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发生化学反应的首要条件是反应物分子要互相碰撞，因此只要碰撞就能导致化学反应的发生。

题目

发生化学反应的首要条件是反应物分子要互相碰撞，因此只要碰撞就能导致化学反应的发生。

相似考题

1.温度升高能加快化学反应速度,其原因是()。A、活化能降低B、活化分子减少C、活化分子增加D、有效碰撞减少

2.化学反应的发生，有赖于反应物粒子之间的碰撞接触，下列若干条件的变化中，能增加反应物粒子之间的碰撞接触机会，提高化学反应速率的是（）。A、增大液相反应物的压强B、生成物浓度增加C、提高反应温度D、反应物的浓度增加

3.发生化学反应的首要条件是反应物分子要互相碰撞，因此只要碰撞就能导致化学反应的发生。

4.能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。

更多“发生化学反应的首要条件是反应物分子要互相碰撞，因此只要碰撞就能导致化学反应的发生。”相关问题

  • 第1题：

    关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。

    • A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞
    • B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应
    • C、对活化分子不需要具备一定的能量
    • D、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应

    正确答案:C

  • 第2题：

    只要分子之间有碰撞，就会发生化学反应。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    催化剂所以能加快反应速度，是由于催化剂能（）。

    • A、降低化学反应的活性能
    • B、提高化学反应的活性能
    • C、降低反应物分子的能量
    • D、提高反应物分子的能量

    正确答案:A

  • 第4题：

    光化学反应中，初级反应的产物既可以和反应物也可与生成物发生光化学反应。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化能降低
    • C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第6题：

    在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。

    • A、反应物的活化分子数目增加
    • B、反应的活化能增加
    • C、反应物的活化分子百分数增加
    • D、化学反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第7题：

    气体反应的碰撞理论的要点是（）。

    • A、气体分子可看成钢球，一经碰撞就能引起反应。
    • B、反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
    • C、反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
    • D、一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。

    正确答案:D

  • 第8题：

    气体反应的碰撞理论的要点是（）

    • A、气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应
    • B、反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应
    • C、反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
    • D、一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应

    正确答案:D

  • 第9题：

    填空题
    一个化学反应的活化能越低，活化分子数越（），有效碰撞次数越（），反应速度越（）

    正确答案： 多,多,快
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    下列说法不正确的是（　　）。
    A

    碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

    B

    碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

    C

    过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

    D

    过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能


    正确答案： B
    解析：
    分子是否有效碰撞，还有取向因素。

  • 第11题：

    单选题
    气体反应的碰撞理论的要点是（）。
    A

    气体分子可看成钢球，一经碰撞就能引起反应。

    B

    反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。

    C

    反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。

    D

    一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    多选题
    车身上钢板发生腐蚀的原因是（）
    A

    修理过程破坏

    B

    油漆膜失效

    C

    碰撞损坏

    D

    电化学反应


    正确答案： D,B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    温度影响化学反应速率的主要原因在于（）。

    • A、改变了分子的运动速度，从而影响了其碰撞几率
    • B、改变了反应的活化能
    • C、改变了反应物的消耗
    • D、改变了活化分子的百分率

    正确答案:D

  • 第14题：

    化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

    • A、活化能降低；
    • B、反应速率常数增大；
    • C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；
    • D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

    正确答案:C

  • 第15题：

    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）

    • A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
    • B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
    • C、活化能降低
    • D、反应速率常数增大

    正确答案:A

  • 第16题：

    在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是（）

    • A、 0 < b < d，分子发生碰撞 ；
    • B、 0 < θ < π，分子发生碰撞 ；
    • C、 若b = 0，则θ = 0 ；
    • D、 若b = 0，则θ = π 。

    正确答案:C

  • 第17题：

    绝对反应速率理论的假设不包括（）。

    • A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
    • B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
    • C、活化络合物的分解是快速步骤
    • D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应

    正确答案:D

  • 第18题：

    对于一个化学反应，如果反应物气体分子总数与生成物的气体分子总数相等，则增加总压力，化学平衡将不发生移动。


    正确答案:正确

  • 第19题：

    化学反应的过渡状态理论的要点是（）

    • A、反应物通过简单碰撞就能变成产物
    • B、反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度
    • C、在气体分子运动论的基础上提出来的
    • D、引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关

    正确答案:B

  • 第20题：

    单选题
    化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）
    A

    活化分子数增加，有效碰撞次数增加

    B

    活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

    C

    活化能降低

    D

    反应速率常数增大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。
    A

    反应物的活化分子数目增加

    B

    反应的活化能增加

    C

    反应物的活化分子百分数增加

    D

    化学反应速率常数增大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    判断题
    能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。
    A

    为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞

    B

    只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应

    C

    对活化分子不需要具备一定的能量

    D

    只有沿着特定方向碰撞才能发生反应


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    绝对反应速率理论的假设不包括（）。
    A

    反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数

    B

    反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡

    C

    活化络合物的分解是快速步骤

    D

    反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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