能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。

第1题：

第2题：

关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。

• A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞
• B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应
• C、对活化分子不需要具备一定的能量
• D、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应

正确答案:C

第3题：

关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）

• A、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
• B、反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
• C、反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
• D、反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。

正确答案:A

第4题：

化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

• A、活化能降低；
• B、反应速率常数增大；
• C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；
• D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

正确答案:C

第5题：

化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）

• A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
• B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
• C、活化能降低
• D、反应速率常数增大

正确答案:A

第6题：

根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。

正确答案:正确

第7题：

温度对反应速度的影响主要原因是（），因而加大了反应的速度。

• A、使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应相应地加快；
• B、在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加；
• C、一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；
• D、分子有效碰撞次数增多；

正确答案:B,C,D

第8题：

绝对反应速率理论的假设不包括（）。

• A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
• B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
• C、活化络合物的分解是快速步骤
• D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应

正确答案:D

第9题：

第10题：

第11题：

第12题：

第13题：

分子之间反应，首要的条件是它们必须相互接触或碰撞。相互碰撞的分子，只有少数能量较大的才能起反应，这种能量较大的分子称为（）。

• A、活化分子
• B、活化能
• C、活性大分子
• D、活泼小分子

正确答案:A

第14题：

升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（）

• A、降低了反应的活化能
• B、增加了活化分子百分数
• C、增加了活化分子总数
• D、增加了分子的碰撞次数

正确答案:B

第15题：

随着反应温度的升高，则（）。

• A、分子运动平均动能增加
• B、活化分子数目大大增加
• C、有效碰撞频率和次数增多
• D、反应速度加快

正确答案:A,B,C,D

第16题：

当温度升高时，反应物分子的能量普遍增大，有些非活化分子获得能量，变成了活化分子，增加了活化分子的百分率，另外升高温度，加快了分子运动速度，使分子间有效碰撞次数增多，以上两个因素都加快了反应速度，一般温度每升高10℃，化学反应速度可增加2-4倍。

正确答案:正确

第17题：

反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（）

• A、高温下分子碰撞次数增多
• B、高温下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大
• C、活化分子随温度升高而减少
• D、活化分子百分数随温度升高而增加

正确答案:D

第18题：

化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。

• A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
• B、活化能降低
• C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
• D、反应速率常数增大

正确答案:A

第19题：

提高温度可增加反应速度的原因是（）。

• A、增加了活化分子的百分数
• B、降低了反应的活化能
• C、增加了反应物分子间的碰撞频率
• D、使活化配合物的分解速度增加

正确答案:A

第20题：

根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：（）

• A、活化能降低
• B、碰撞频率提高
• C、活化分子所占比例增加
• D、碰撞数增加

正确答案:C

第21题：

第22题：

第23题：