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试阐述为什么用NaOH标准溶液滴定HCl和HAc时，滴定曲线有什么不同？

题目

试阐述为什么用NaOH标准溶液滴定HCl和HAc时，滴定曲线有什么不同？

相似考题

1.强碱滴定弱酸NaOH－HAc和强碱滴定强酸NaOH－HCl的滴定曲线的区别有()。A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pH值比NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

2.NaOH滴定HCl和NaOH滴定HAc都可以用酚酞作指示剂。()此题为判断题(对，错)。

3.以NaOH标准溶液标定盐酸(NaOH为滴定剂),酚酞为指示剂,以下操作会使所测得的盐酸浓度偏高的是()A.滴定前用NaOH标准溶液润洗锥形瓶B.装NaOH的滴定管出口下端滴定前留有气泡，滴定过程中气泡被排出C.装NaOH的滴定管清洗后未用NaOH标准溶液润洗D.终点时，观察NaOH刻度的视线偏低

4.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,剩余的HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属( )A.直接滴定B.返滴定C.置换滴定D.间接滴定

更多“试阐述为什么用NaOH标准溶液滴定HCl和HAc时，滴定曲线有什么不同？”相关问题

  • 第1题：

    用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液①1.000mol/L；②0.5000mol/L；③0.1000mol/L；④0.01000mol/L滴定相应浓度的HCl标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最宽，可供选择的指示剂最多的是( )。

    A.①
    B.②
    C.⑧
    D.④

    答案：A
    解析：
    分析化学中，在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(如酸碱滴定中pH)的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。

  • 第2题：

    在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是( )。
    A 9.70～4.30
    B 4.30～9.70
    C 7.70～9.70
    D 9.70～7.70


    答案：C
    解析：
    从滴定开始到滴定分数为99.9%，滴定液的pH值的变化幅度缓慢增大，总共加入了NaOH溶液19.98mL，滴定液的pH值由1.0增大到4.3，pH值只增大了3.3。从滴定分数为99.9%到100.1%，即与计量点滴定分数100.0%的误差仅±0.1%，只加入NaOH溶液0.04mL(约为1滴)，滴定液的pH值却由4.3猛增到9.7，pH值增大了5.4，溶液由酸性突变为碱性，发生了质的飞跃。滴定分数超过100.1%以后，滴定液pH值的变化幅度又渐趋缩小。在计量点前后滴定曲线的变化并不完全对称，这是滴定液体积逐渐增大所致。
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  • 第3题：

    用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定曲线是（）。

    • A、上升趋势
    • B、下降趋势
    • C、先升后降
    • D、先降后升

    正确答案:A

  • 第4题：

    用HCl标准溶液滴定NaoH时，待测液的体积必须使用（）来移取。

    • A、烧杯
    • B、量筒
    • C、移液管或滴定管

    正确答案:C

  • 第5题：

    用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？


    正确答案:用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。

  • 第6题：

    在水溶液中用酸碱滴定法测定NaAc的含量：加入一定量的标准HCl溶液，然后再用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    下列操作中正确的是（）

    • A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点
    • B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点
    • C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点
    • D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点

    正确答案:B

  • 第8题：

    用0.1mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围为7.7~9.7，则用0.01mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围6.7~8.7。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    有人试图在水溶液中用酸碱滴定法测定NaAc的含量，即加入一定量的标准HCl溶液，然后用标准溶液返滴定过量的HCl。上述测定操作是否正确，为什么？（HAc的pKa=4.74）


    正确答案:操作不正确，NaAc和HCl反应生成一定量的HAc，HAc的酸性不是很弱，用NaCl返滴HCl时，HAc也被中和。

  • 第10题：

    单选题
    在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（）
    A

    滴定体积减小

    B

    滴定体积增大

    C

    对测定无影响

    D

    偶然误差


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。
    A

    1

    B

    2

    C

    3

    D

    4


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试应完全后，再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点，根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量，属于（）结果计算法。
    A

    间接滴定

    B

    返滴定

    C

    直接滴定法

    D

    置换滴定法


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液：①1.000mol/L；②0.5000mol/L；③0.1000mol/L；④0.01000mol/L。滴定相应浓度的HCl标准溶液，得到滴定曲线，其中滴定突跃最宽，可供选择的指示剂最多的是（　　）。

    A． ①
    B． ②
    C． ③
    D． ④

    答案：A
    解析：
    在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度（c）和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，解离常数越大，突跃越大。

  • 第14题：

    在下述滴定中，CO2产生显著影响的是（）。

    • A、NaOH滴定HCl，酚酞为指示剂
    • B、HCl滴定NaOH，酚酞为指示剂
    • C、NaOH滴定HCl，甲基橙为指示剂
    • D、HCl滴定NaOH，甲基橙为指示剂

    正确答案:B

  • 第15题：

    用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试应完全后，再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点，根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量，属于（）结果计算法。

    • A、间接滴定
    • B、返滴定
    • C、直接滴定法
    • D、置换滴定法

    正确答案:B

  • 第16题：

    在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（）

    • A、滴定体积减小
    • B、滴定体积增大
    • C、对测定无影响
    • D、偶然误差

    正确答案:A

  • 第17题：

    下列溶液以NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突跃？ A.H2SO4+H3PO4       B.HCl+H3BO3     C.HF+HAc         D.NaOH+Na3PO4     E.Na2CO3+Na2HPO4    F.Na2HPO4+NaH2PO4


    正确答案: A.用NaOH滴定，有1个突跃，H2PO4-的Ka2为6.3×10-8无法进行滴定；
    B.用NaOH滴定，有1个突跃，因H3BO3是极弱酸，无法直接滴定；
    C.用NaOH滴定，有1个突跃，因HF和HAc的解离常数相差不大；
    D.用HCl滴定，有2个突跃，Na3PO4被滴定为NaH2PO4，NaH2PO4的Kb2为1.6×10-7较大，能继续被HCl滴定至Na2HPO4；
    E.用HCl滴定，有2个突跃， Na2CO3被滴定为NaHCO3，NaHCO3继续滴定为H2CO3；
    F.如用HCl滴定，可有2个突跃，Na2HPO4被滴定为NaH2PO4，再被滴定为Na2HPO4；如用NaOH滴定，则只能有1个突跃，将NaH2PO4滴定为Na2HPO4。

  • 第18题：

    今有下列几种酸碱滴定： （A）0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 （B）0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液 （C）0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液 （D）1.0molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 则四种滴定突跃范围由大到小的顺序是（）。


    正确答案:D-A-C-B

  • 第19题：

    在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是（）。

    • A、9.70～4.30
    • B、4.30～9.70
    • C、7.70～9.70
    • D、9.70～7.70

    正确答案:C

  • 第20题：

    为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定NaAc？为什么NaOH可以直接滴定HAc，而不能直接滴定硼酸？


    正确答案:能够被强酸或强碱标准溶液直接滴定的弱碱或弱酸应满足C×Kb（或C×Ka）≥10-8,否则它们在化学计量点附近的pH突跃范围不明显，指示剂不能给出显著的颜色变化，使滴定不能进行．硼酸的酸性极弱，Ka＝6.4×10-10，所以不能用NaOH直接滴定,而硼砂Na2B4O7（Kb＝1.6×10-5）,具有较强的碱性，可以被强酸HCI直接滴定．同理，醋酸HAcKa＝1.75×10-5,可以被强碱NaOH直接滴定；而其钠盐NaAcKb＝5.7×10-10是较弱的碱，故不能被强酸直接滴定．

  • 第21题：

    单选题
    在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是（）。
    A

    9.70～4.30

    B

    4.30～9.70

    C

    7.70～9.70

    D

    9.70～7.70


    正确答案： D
    解析： 从滴定开始到滴定分数为99.9%，滴定液的pH值的变化幅度缓慢增大，总共加入了NaOH溶液19.98mL，滴定液的pH值由1.0增大到4.3，pH值只增大了3.3。从滴定分数为99.9%到100.1%，即与计量点滴定分数100.0%的误差仅±0.1%，只加入NaOH溶液0.04mL（约为1滴），滴定液的pH值却由4.3猛增到9.7，pH值增大了5.4，溶液由酸性突变为碱性，发生了质的飞跃。滴定分数超过100.1%以后，滴定液pH值的变化幅度又渐趋缩小。在计量点前后滴定曲线的变化并不完全对称，这是滴定液体积逐渐增大所致。

  • 第22题：

    问答题
    为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定NaAc？为什么NaOH可以直接滴定HAc，而不能直接滴定硼酸？

    正确答案： 能够被强酸或强碱标准溶液直接滴定的弱碱或弱酸应满足C×Kb（或C×Ka）≥10-8,否则它们在化学计量点附近的pH突跃范围不明显，指示剂不能给出显著的颜色变化，使滴定不能进行．硼酸的酸性极弱，Ka＝6.4×10-10，所以不能用NaOH直接滴定,而硼砂Na2B4O7（Kb＝1.6×10-5）,具有较强的碱性，可以被强酸HCI直接滴定．同理，醋酸HAcKa＝1.75×10-5,可以被强碱NaOH直接滴定；而其钠盐NaAcKb＝5.7×10-10是较弱的碱，故不能被强酸直接滴定．
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    判断题
    由于HAc可以用NaOH滴定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液：①CNaOH=0.5000mol/L，②CNaOH =0. 100 0 mol/L，③CNaOH=0. 050 00 mol/L，④CNaOH=0.01000mol/L，滴定相应浓度的HCl标准溶液20. 00ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为：
    A

    ①

    B

    ②

    C

    ③

    D

    ④


    正确答案： A
    解析：

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