2、KCl和CCl4中氯原子参与成键的类型A．共价键B．前者共价键、后者离子键C．前者离子键、后者共价键D．离子键

第1题：

下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：（）

• A、CO₂和SO₃
• B、CCl₄与Cl₂
• C、H₂O和SO₂
• D、HgCl₂与NH₃

第2题：

MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的（），键级越大，键越（）

第3题：

在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是正四面体形。

第4题：

化学键力常数越大，成键原子折合质量越小，化学键振动频率越低。

第5题：

水是食品的重要组成成成分，其H₂O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。

第6题：

原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）

• A、保持共价键的方向性；
• B、进行电子重排
• C、增加成键能力；
• D、使不能成键的原子轨道能够成键.

第7题：

成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。

第8题：

CCl₄分子中，C-Cl键是（）性共价键；但由于分子的（），所以CCl₄分子是（）。

第9题：

分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H₂S中三个原子不在一条直线上。

第10题：

第11题：

第12题：

第13题：

下面选项中说法不正确的为（）

• A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
• B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
• C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
• D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
• E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

第14题：

SnCl₂分子和H₂O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

第15题：

CCl₄中C原子以（）杂化，其分子的空间构型为（）。

第16题：

按照杂化轨道理论，在CH₄分子中，C原子采用sp³杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H₂O分子中O原子用不等性sp³杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。

第17题：

下面选项中说法正确的为（）

• A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数
• B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍
• C、键长是指成键原子的核间距离
• D、线性分子如A-B-C是非极性的
• E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的

第18题：

CH₄、C₂H₄、C₂H₂中C原子分别以（），（），（）杂化与其它原子成键。C₂H₂分子空间构型（），两个C原子之间形成（）个σ键，（）个π键。

第19题：

下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。

• A、BeCl₂
• B、BCl₃
• C、PH₃
• D、CCl₄

第20题：

比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由。 （1）KI、SiC、HF、H₂ （2）MgO、KCl、FeC_l2、CC_l4

第21题：

胺中的N原子以sp³杂化轨道与其他原子成键。

第22题：

第23题：

第24题：