ICl2-离子中，中心I原子的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形。

第1题：

根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

• A、CO₃
• B、SO₃
• C、BI₃
• D、PH₃
• E、NO₃

第2题：

下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

• A、NH₄⁺
• B、SO₂
• C、H₃O⁺
• D、OF²

第3题：

价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

• A、配体对中心离子的影响与作用
• B、中心离子对配体的影响与作用
• C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
• D、配体中配位原子对中心原子的作用

第4题：

根据价层电子对互斥理论，推测BrO₄^-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF₃的空间构型为（），I采用（）杂化方式。

第5题：

在BX₃和H₃BO₃分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX₃的分子构型为（）。在BF₄^-和[B（OH）₄]^-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。

第6题：

H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。

第7题：

下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）

• A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；
• B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；
• C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；
• D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。

第8题：

SF₄，N₂O，XeF₂，IF₃价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。

第9题：

[AlCl₄]^-离子的中心离子杂交类型为（），空间构型为（）。

第10题：

抗癌药物[Pt（NH₃）₂Cl₂]空间构型为平面四方形，其中心离子杂化轨道方式为（）

• A、dsp²
• B、sp³
• C、不等性sp³
• D、d²sp³

第11题：

具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为（），化学组成为（），Ni（CN）₄^2-的构型为（），中心离子的未成对电子对为（），而Ni（CN）₄^2-构型为（），未成对电子对为（）

第12题：

甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。

第13题：

根据价层电子对互斥理论XeF₂分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）

第14题：

M²⁺离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为（），其价层电子构型为（），属于（）周期，（）族。

第15题：

XeF₄的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）

第16题：

对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数

第17题：

用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

• A、CCl₄
• B、SiF₄
• C、NH₄⁺
• D、ICl₄^-

第18题：

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型是（）

• A、正四面体
• B、V型
• C、三角锥形
• D、平面三角形

第19题：

PH₃分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。

第20题：

已知[Ni（NH₃）₄]²⁺的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）₄]²⁺的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。

第21题：

已知在AB₅、AB₄、AB₃、AB₂4种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。

第22题：

高碘酸是（）元酸，其酸根离子的空间构型为（），其中碘原子的杂化方式为（），高碘酸具有强（）性

第23题：

Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。

第24题：

[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。