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(6分)向50.0g8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量

题目

(6分)向50.0g8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．

(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量

相似考题

1.相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.521．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）

2.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：__________，此时液体的导电性比反应前________(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。

3.硅钨酸重量法测定维生素B1的原理及操乍要点是A．在中性溶液中加入硅钨酸的反应，形成沉淀，称重求算含量B．在碱性溶液中加入硅钨酸的反应，形成沉淀，称重求算含量C．在酸性溶液中加入硅钨酸的反应，形成沉淀，称重求算含量D．在酸性溶液中加入硅钨酸的反应，形成沉淀，溶解，以标准液测定求算含量E．在碱性溶液中加入硅钨酸的反应，形成沉淀，溶解，以标准液测定求算含量

4.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

更多“(6分)向50.0g8.O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7. (1)求反应 ”相关问题

  • 第1题：

    体积水（密度为1 g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．


    答案：
    解析：


    【解题指要】
    (1)解此题首先应把体积单位具体化．设其为“L”，变为“1 L水溶解560 L(标准状况下)NH3”，这样便于计算．
    (2)因NH3与H3PO4反应，可能有三种产物：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4，所以应知道n(NH3)与n(H3PO4)的比值，才能知道生成盐的分子式．

  • 第2题：

    现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

    (1)计算样品中NaOH的质量；
    (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）


    答案：
    解析：
    (1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
    Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
    106 111 100
    x Y 5 g
    106/100=x/5g
    x=5．3 g
    该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g
    (2)111/y=100/5g
    y= 5．55 g
    所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％
    答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
    (3) >

  • 第3题：

    25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    C 因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(A - )总是成立的。

  • 第4题：

    能用离子方程式H+＋OH－H2O表示的反应是(　　)。

    A．稀盐酸和氢氧化钠反应
    B．稀氨水与稀盐酸
    C．稀硫酸和氢氧化钾溶液反应
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

    答案：A,C
    解析：

  • 第5题：

    1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    平衡常数1.0×10 -6 ；解离度α=1.0%

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