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将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．

题目
将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．

相似考题

1.在200mL稀盐酸中溶有0.73g HCl,则溶液的物质的量浓度是( )。A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.01mol/L

2.中和10ML0.1mol/L氨水需要0.05mol/L盐酸20mL，在理论终点时溶液显( )性

3.将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-矿离子浓度为: A. 1mol/L B. 2mol/L C. 8.0X10-6mol/L D. 1. 8X 10-5mol/L

4.中和10ML0.1mol／L氨水需要0.05mol／L盐酸()mL,在理论终点时溶液显()性。

参考答案和解析
答案：
解析：
【解题指要】（1）首先要强调，将两种溶液混合时必须考虑这一过程中是否发生化学反应．如本题是将盐酸与氨水混合，会发生化学反应：

根据HCl和NH3的数量的不同．可能有三种情况：
①恰好完全反应，此时就变成NH4Cl溶液；
②HCl有剩余，此时就是NH4Cl和HCl的混合溶液；
③NH3有剩余，此时就是NH4Cl与NH3的混合溶液．
(2)盐酸中HCl的物质的量为：0.2 mol/L×0．006 L=0．001 2 mol．
氨水中NH3的物质的量为：0.1 mol/L×0．01 L=0．001 mol.

所以，反应后生成NH4Cl 0.001 mol，剩余的HCl为0．001 2 mol－0．001 mol＝0．000 2 mol．

以上物质的量的大小顺序就是离子浓度的大小顺序．
另外，一般情况下，溶液均指水溶液，所以溶液中还有水电离出来的H+和OH－两种离子

此题中酸有剩余，所以c(H+)一定大于c(OH－)．
更多“将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．”相关问题

  • 第1题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：
    A. 50mL0.2mol?L-1CH3COOH与50mL0.1mol?L-1NaOH
    B. 50mL0.1mol?L-1CH3COOH与50mL0.1mol?L-1NaOH
    C. 50mL0.1mol?L-1CH3COOH与50mL0.2mol?L-1NaOH
    D. 50mL0.2mol?L-1HCl与50mL0. 1mol?L-1NH3H2O


    答案：A
    解析：
    提示:CH3COOH 过量，和 NaOH 反应生成 CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa 缓冲溶液。

  • 第2题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是（ ）。
    A. 50ml0.2mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
    B. 50ml0.1 mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
    C. 50ml0. ImoiyL-1 CH3COOH 和 50ml 0.2 mol/L-1 NaOH 混合
    D. 50ml0.2mol/L-1 HCl 和 50ml 0.1 mol/L-1 NH3H2O混合


    答案：A
    解析：
    分析：缓冲溶液是由共轭酸碱对（缓冲对）组成，CH3COOH和NaOH混合发生反应，A溶液反应后实际由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa组成， CH3COOH与CH3COONa是一对缓冲对；B中CH3COOH和NaOH完全反应全部生成CH3COONa; C中CH3COOH和NaOH完全反应NaOH过量， 反应后实际为生成CH3COONa和剩的NaOH，CH3COONa和NaOH非缓冲对；D中HCl和NH3H2O混合反应后，溶液实际由过剩的HCl和生成的 NH4Cl组成， HCl和NH4Cl非缓冲对。故答案A正确。

  • 第3题：

    50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是（）

    • A、0.5mol/L
    • B、0.4mol/L
    • C、0.3mol/L
    • D、0.2mol/L
    • E、0.1mol/L

    正确答案:C

  • 第4题：

    与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是（）。

    • A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL
    • B、0.1mol/L的HNO3溶液200mL
    • C、0.4mol/l的醋酸溶液100mL
    • D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL

    正确答案:D

  • 第5题：

    在30ml 1mol/L氯化钠溶液和40ml 1mol/L氯化钙溶液混合后，混合溶液中氯离子摩尔浓度为（）。

    • A、0.5mol/L
    • B、1.0mol/L
    • C、0.67mol/L
    • D、2.0mol/L

    正确答案:B

  • 第6题：

    将1升4mol.L-1氨水与1升2mol.L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）（mol.L-1）

    • A、1
    • B、2
    • C、8.0×10-4
    • D、1.79×10-5

    正确答案:D

  • 第7题：

    将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.

    • A、1mol·L-1
    • B、2mol·L-1
    • C、8.0×10-5mol·L-1
    • D、1.8×10-5mol·L-1

    正确答案:D

  • 第8题：

    0.020mol·L-1的Cu2+溶液100mL与0.28mol·L-1氨水100mL相混合，求溶液中Cu2+的浓度为（）。


    正确答案:4.8×10-12mol·L-1

  • 第9题：

    单选题
    40mL0.1mol／L KNO3溶液和60mL0.2mol／L K2SO4溶液混合，若混合时溶液体积的微小变化忽略不计，则混合溶液中K＋的物质的量浓度为（　　）．
    A

    0.3mol／L

    B

    0.24mol／L

    C

    0.28mol／L

    D

    0.16mol／L


    正确答案： D
    解析：
    混合后溶液中钾离子的物质的量为0.04×0.1＋0.06×0.2×2＝0.028mol，因此，混合溶液中钾离子的物质的量浓度为0.28mol/L．

  • 第10题：

    单选题
    将1L4mol／L氨水和1L2mol／L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）
    A

    1mol／L

    B

    2mol／L

    C

    8.0×10-6mol／L

    D

    1.8×10-5mol／L


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是（　　）。[2011年真题]
    A

    50mL 0.2mol·L-1CH3COOH与50mL 0.1mol·L-1NaOH

    B

    50mL 0.1mol·L-1CH3COOH与50mL 0.1mol·L-1NaOH

    C

    50mL 0.1mol·L-1CH3COOH与50mL 0.2mol·L-1NaOH

    D

    50mL 0.2mol·L-1HCl与50mL 0.1mol·L-1NH3·H2O


    正确答案： B
    解析：
    缓冲溶液是由共轭酸碱对（缓冲对）组成，CH3COOH和NaOH混合发生反应，A溶液反应后实际由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa组成，CH3COOH与CH3COONa是一对缓冲对；B中CH3COOH和NaOH完全反应全部生成CH3COONa；C中CH3COOH和NaOH完全反应NaOH过量，反应后实际为生成CH3COONa和剩余的NaOH，CH3COONa和NaOH非缓冲对；D中HCl和NH3H2O混合反应后，溶液实际由过剩的HCl和生成的NH4Cl组成，HCl和NH4Cl非缓冲对。

  • 第12题：

    判断题
    将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-矿离子浓度为:
    A. 1mol/L B. 2mol/L
    C. 8.0X10-6mol/L D. 1. 8X 10-5mol/L


    答案：D
    解析：
    提示:KbNH3?H2O= 1.8 X 10-5，混合后为NH3?H2O-NH4Cl的碱性缓冲溶液，=Kb ? C碱/C盐。

  • 第14题：

    5mL0.1mol/L氨水与10mL0.05mol/L氨水中所含OH-数目相同。


    正确答案:错误

  • 第15题：

    下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？ （1）0.1mol·L-1的KH2PO4溶液50ml与0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液50ml混合。  （2）0.2mol·L-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L-1的NaOH溶液25ml混合。 （3）0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液50ml与0.2 mol·L-1的HCl溶液25ml混合。  （4）0.1mol·L-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L-1的KCl溶液10ml混合。 （5）1×10-3mol·L-1的HAc溶液50ml与1×10-3mol·L-1的NaAc溶液50ml混合。


    正确答案: （1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH<3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。

  • 第16题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）

    • A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
    • B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    • C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    • D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

    正确答案:A

  • 第17题：

    将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）

    • A、1mol/L
    • B、2mol/L
    • C、8.0×10-6mol/L
    • D、1.8×10-5mol/L

    正确答案:D

  • 第19题：

    将5mL10mol/L盐酸稀释为250mL溶液，再从稀释后的溶液中取出10mL溶液的摩尔浓度是（）.

    • A、0.08mol/L
    • B、0.2mol/L
    • C、0.5mol/L
    • D、1mol/L

    正确答案:B

  • 第20题：

    单选题
    下列溶液中含Cl一浓度最大的是（　　）．
    A

    10mL0.1mol／L的AlCl3溶液

    B

    20mL0.1mol／L的CaCl2溶液

    C

    30mL0.2mol／L的KCl溶液

    D

    100mL0.25mol／L的NaCl溶液


    正确答案： A
    解析：
    A项，氯离子的浓度为0.3mol/L；B项，氯离子的浓度为0.4mol/L；C项，氯离子的浓度为0.2mol/L；D项，氯离子的浓度为0.25mol/L．

  • 第21题：

    单选题
    向200mL0.1mol／L Na2SO4溶液中加入100mL0.25mol／L的Ba（OH）2溶液后，还需加入多少盐酸才能恰好完全中和（　　）．
    A

    10mL lmol／L盐酸

    B

    5mL lmol／L盐酸

    C

    50mL lmol／L盐酸

    D

    25mL 0.5mol／L盐酸


    正确答案： A
    解析：
    Ba（OH）2溶液加入后对氢氧根离子没有消耗，所以溶液中的氢氧根离子的物质的量为为0.05mol，所以需要0.05mol的氢离子来中和．

  • 第22题：

    单选题
    将5mL10mol/L盐酸稀释为250mL溶液，再从稀释后的溶液中取出10mL溶液的摩尔浓度是（）.
    A

    0.08mol/L

    B

    0.2mol/L

    C

    0.5mol/L

    D

    1mol/L


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）
    A

    6

    B

    7

    C

    8

    D

    9


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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