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有两种金属的混合粉末15 g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2 LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Mg和Zn D.Al和Fe

题目
有两种金属的混合粉末15 g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2 LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）

A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Mg和Zn
D.Al和Fe
相似考题

1.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

2.由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素得到的具有金属特性的物质,称为()。A、机械混合物B、铸铁C、固溶体D、合金

3.将Mg；Al；Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量;B.放入的Mg；Al；Zn的质量比为12:18:32.5，盐酸足量;C.盐酸质量相同，放入足量的三种金属;D.放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。

4.标准状况下,铁与盐酸发生反应产生44.8升氢气,如果盐酸过量,则参加反应的铁为()g。A28B56C112D224

参考答案和解析
答案：A
解析：
【解题指要】 （1）Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价，只有Al与盐酸反应时呈+3价，但Al与盐酸反应生成1 mol H2时，需Al的质量为


（2）设金属混合物的平均相对原子质量为y（金属均按2价计算），则

即混合物的平均相对原子质量为30．
(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30，则其中必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30．C选项，Mg为24，Zn为65．D选项，Al看做+2价时，其相对原子质量为18；Fe为56．所以C、D选项均可．A选项，Mg为24，Al为18(+2价时)，都小于30，所以A选项是不可能的．B选项，虽然Ag不与盐酸反应，但因Mg可与盐酸反应放出H2，且Mg的相对原子质量小于30，所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求．
更多“有两种金属的混合粉末15 g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2 LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）”相关问题

  • 第1题：

    镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？


    生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g

  • 第2题：

    329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气(标准状况)，则该醇是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：

  • 第3题：

    将8.4 g铁粉跟50 mL盐酸充分混合反应后，有固体剩余，同时收集到1．12 L（标准状况下）H2．原盐酸的物质的量浓度为____________mol/L．


    答案：
    解析：
    2 【解题指要】
    （1）铁粉与盐酸混合固体有剩余，即铁粉过量．所以根据反应生成H2的体积，可求得盐酸
    中HCl的物质的量．
    设50 mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，则

    所以盐酸的物质的量浓度为



    题目已经给出V=0．05 L，所以，只要求得溶质（HCl）的物质的量n代入上式，即可求得c．在
    用上式时，应注意V的单位应是“L”，不能用“mL”代入．
    （3）Fe与HCl反应的生成物是FeCl2，不是FeCl3．注意不要写错，否则不能得到正确答案．

  • 第4题：

    在相同条件下，等量的（）金属与足量盐酸反应生成H2的量最少。

    • A、镁
    • B、铝
    • C、钾

    正确答案:C

  • 第5题：

    有两种物质混合而成的白色固体，其焰色反应应为黄色，取少量于试管中，用水溶解，加入盐酸有气泡生成，逸出的气体有臭鸡蛋味，然后加入过量的盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，试问混合物的组成为什么？并写出有关反应方程式


    正确答案:组成为：Na2S，Na2SO4
    Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  • 第6题：

    将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）

    • A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量
    • B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：18：32.5，盐酸足量
    • C、盐酸质量相同，放入足量的三种金属
    • D、放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

    正确答案:C

  • 第7题：

    粉末冶金学是指（）。

    • A、过程中各种原辅料以粉末态参与生产
    • B、含金属原料是粉末态的
    • C、生产的金属产品是粉末态的
    • D、以粉末态的金属或合金为原料，按比例混合均匀后模具成型，在低于金属熔点的温度下烧结固化，以制成金属制品或金属坯

    正确答案:D

  • 第8题：

    可溶性还原染料一般是将染料直接加入（）的混合液中，再加入金属粉末，如铁粉，则被还原的染料立即被酯化形成（）。


    正确答案:吡啶和氯磺酸；可溶性还原染料

  • 第9题：

    单选题
    在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2（g）和H2O（g）。其中CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的1.6倍（体积均在同温同压下测定），则X是（）。
    A

    乙烯

    B

    乙烷

    C

    甲醇

    D

    甲醛


    正确答案： A
    解析： 设最初混合气体的物质的量为1mol，则n（混）：n（C）：n（H）＝1：1.4：1.6×2，原混合气体的平均分子式为C1.4H3.2。因混合气中有C2H2，要使混合气的组成符合C1.4H3.2，则气体X的碳原子数应小于2，氢原子数应大于或等于4。

  • 第10题：

    单选题
    根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）
    A

    常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

    B

    在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

    C

    与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

    D

    铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    问答题
    A、B两种气态烃，标准状况下A的密度为1.25g／L，将总质量为4.4g的A、B混合气体4.48L（标准状况下）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8g．试求A、B是什么气体？

    正确答案： A:乙烯;B:甲烷
    解析：
    由于标准状况下烃A的密度为1.25g／L，可知A的相对分子质量M＝1.25g／L×22.4L＝28g/mol，所以A为乙烯；混合气体体积4.48L，即0.2mol，通入足量的溴的四氯化碳溶液中，乙烯被吸收，因为溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8g，可知原气体中含有0.1mol乙烯，另含有0.1mol B气体，质量为1.6g，即B的相对分子质量为16g/mol，即B为甲烷．

  • 第12题：

    单选题
    46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出气体的体积（标况）是（　　）．
    A

    11.2升

    B

    44.8升

    C

    22.4升

    D

    5.6升


    正确答案： A
    解析：
    钠在空气中充分燃烧的化学方程式为2Na＋O2＝Na2O2，46g的Na可以生成78g的Na2O2，然后Na2O2与水反应，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，其中78g的Na2O2 可以生成16g的氧气，氧气的物质的量为0.5mol，所以体积V＝0.5×22.4＝11.2L．

  • 第13题：

    现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（ ）。

    选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱


    正确答案：D

  • 第14题：

    往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2．137 5 g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为


    答案：
    解析：



    (2)H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量(即BaSO4的质量)可求出凡(H2SO4)．
    (3)因滤液的pH=13，可知Ba(OH)2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余．即加入的Ba(OH)2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余．根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消
    耗的Ba(OH)2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba(OH)2．所以用Ba(OH)2的总量，减去
    H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba(OH)2的物质的量，并进一步由Ba(OH)2的物质的量求得HCl的物质的量．

  • 第15题：

    一定质量的某铝屑和铁屑的混合物与足量稀硫酸反应后放出氢气8.96L（标准状况），同质量的此混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气6.72L（标准状况），求混合物中铝和铁的质量.


    答案：
    解析：
    题目中涉及的化学反应如下：


    答：原混合物中铝的质量为5.4g，铁的质量为5.6g.

  • 第16题：

    在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2（g）和H2O（g）。其中CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的1.6倍（体积均在同温同压下测定），则X是（）。

    • A、乙烯
    • B、乙烷
    • C、甲醇
    • D、甲醛

    正确答案:C

  • 第17题：

    氧乙炔火焰粉末喷焊所采用的热源是氧乙炔火焰，喷焊材料为（）。

    • A、小颗粒状金属
    • B、液态金属
    • C、自熔性合金粉末
    • D、金属粉末与液态非金属混合物

    正确答案:C

  • 第18题：

    下列关于金属钠性质的描述，正确的是（）。

    • A、金属钠不能直接与硫反应
    • B、金属钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠粉末
    • C、金属钠能直接与氯气化合
    • D、碱金属与氧气在燃烧的情况下反应，生成过氧化钠白色固体

    正确答案:C

  • 第19题：

    根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）

    • A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
    • B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
    • C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
    • D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

    正确答案:D

  • 第20题：

    填空题
    钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为____．

    正确答案： 6∶3∶2
    解析：
    三个反应中金属与氢气的对应比例分别为2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，所以当氢气的量相同时，钠、镁、铝三种金属的物质的量之比＝2∶1∶(2/3)＝6∶3∶2．

  • 第21题：

    单选题
    粉末冶金学是指（）。
    A

    过程中各种原辅料以粉末态参与生产

    B

    含金属原料是粉末态的

    C

    生产的金属产品是粉末态的

    D

    以粉末态的金属或合金为原料，按比例混合均匀后模具成型，在低于金属熔点的温度下烧结固化，以制成金属制品或金属坯


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    构成合金的两个组元在固态下既不能相互溶解，又不能彼此反应形成化合物，则该合金称为（）。
    A

    机械混合物合金

    B

    固溶体合金

    C

    金属间化合物

    D

    非晶态合金


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入到适量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L（标准状况下）氢气并测得溶液中既没有Fe3＋也没有固体物质残留，则原混合粉末中铁和氧化铁的质量分别是____g和____g，反应中硫酸消耗掉____mol，反应后得到硫酸亚铁的物质的量是____mol．

    正确答案： 22.4,32,0.8,0.8
    解析：
    由分析题意可知，最终剩余的铁和三价铁离子恰好完全反应．混合物中的铁的计算分为两部分，一部分是与稀硫酸反应生成氢气，另一部分是和三价铁离子（剩余部分的稀硫酸氧化铁全部转化为三价铁离子）完全反应，生成二价铁离子．

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