已知，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成，其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断 - itgle

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题目

已知

，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成，其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。

A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断

相似考题

1.将铜丝插入CuSO4溶液,银丝插入AgNO3溶液,组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水,电动势的变化是()A.升高B.降低C.无变化D.不能判断

2.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V

3.将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)

4.对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V

参考答案和解析

答案：B

解析：

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第1题：

某原电池符号为：，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。

A.增大

B.减小

C.不变

D.不能确定

答案：B
解析：
第2题：

把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn²⁺+2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）
- A、降低Zn²⁺浓度
- B、降低Ag⁺浓度
- C、增加Zn²⁺浓度
- D、加大Ag电极的表面积
正确答案:A
第3题：

已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn²⁺/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
- A、2.36V
- B、0.04V
- C、0.84V
- D、1.56V
正确答案:D
第4题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V 求该电池的电动势

正确答案: E = E°- （0.0592/2）Lg（[Cu²⁺]/[Ag⁺]²）
第5题：

原电池必须由两个半电池组成，所以将两块锌片分别插入两种不同浓度的ZnSO₄溶液中不能组成原电池。（）

正确答案:正确
第6题：

有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电板，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设P（H₂）=100kPa]应为多少？（）
- A、0.1mol˙L^-1HCl
- B、0.1mol˙dm^-3HAc+0.1mol˙L^-1NaAc
- C、0.1mol˙L^-1HAc
- D、0.1mol˙L^-1H₃PO₄
正确答案:B
第7题：

将Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）
- A、增大
- B、不变
- C、减小
- D、无法判断
正确答案:C
第8题：

向原电池（一）Ag，AgCl│Cl^-‖Ag⁺│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
- A、变大
- B、变小
- C、不变
- D、不能确定
正确答案:A
第9题：

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
- A、增大
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:A
第10题：

在原电池Cu∣Cu²⁺‖Ag⁺∣Ag中，若使Cu²⁺浓度降低，则E将（），E^Θ将（），电池反应的Δ_rGm^Θ将（）。

正确答案:增大；不变；不变
第11题：

问答题
组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸–3–磷酸和1mol/L的甘油醛–3–磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/LNAD+和1mol/LNADH。回答下列问题：（1）哪个半电池中发生的是氧化反应？（2）在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？（3）电子流动的方向如何？（4）总反应（半电池A+半电池B）的ΔE是多少？

正确答案：氧化还原电位ΔEθ的数值愈低，即供电子的倾向愈大，本身易被氧化成为还原剂，另一种物质则作为氧化剂易得到电子被还原。根据该理论判断：
（1）半电池A中发生的是氧化反应；
（2）当甘油醛–3–磷酸被氧化后NAD+减少；
（3）电子由半电池A流向半电池B；
（4）总反应的ΔEθ是+0.23V。
解析：暂无解析
第12题：

单选题
对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）
A
1.180V
B
0.038V
C
2.369V
D
1.56V

正确答案： B
解析：暂无解析
第13题：

向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

A.变大
B.变小
C.不变
D.不能确定

答案：A
解析：
提示负极氧化反应:Ag+Cl- =AgCl+e
正极还原反应：Ag++e=Ag
电池反应为：Ag++Cl-=AgCl
原电池负极能斯特方程式为:
由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，
则电池的电动势增大。
第14题：

在标准条件下将氧化还原反应Fe²⁺＋Ag+Fe³⁺＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）
- A、（－）Fe²⁺｜Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
- B、（－）Ag｜Ag+‖Fe³⁺½Fe²⁺（＋）
- C、（－）Pt｜Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
- D、（－）Ag｜Ag+‖Fe²⁺，Fe³⁺½Pt（＋）
正确答案:C
第15题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V写出该原电池的符号

正确答案:(-)Cu│Cu²⁺(0.5M)‖Ag⁺(0.5M)│Ag(+)
第16题：

已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu²⁺/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu²⁺（0.1mol/L）│Cu （+）

正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10^-12 [已知:φ°(Ag⁺/Ag)=0.7996V φ°(Cu²⁺/Cu)=0.34V]
第17题：

将反应Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag构成原电池，其电池符号为（）。
- A、（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
- B、（-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
- C、（-）Pt∣Fe²⁺.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
- D、（-）Pt∣Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag∣Pt（+）
正确答案:C
第18题：

将反应 Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（）
- A、减小
- B、增加
- C、不变
- D、先减小后增加
正确答案:B
第19题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应

正确答案:电极反应式：（-） Cu²⁺+ 2e^-←→ Cu （+） Ag⁺+ e^-←→ Ag
电池反应式： Cu+2Ag⁺←→ 2Ag+Cu²⁺
第20题：

（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
- A、变大
- B、变小
- C、不变
- D、不能确定
正确答案:A
第21题：

某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L^－1Ag⁺溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br^－）为1.0mol·L^－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算E^Θ（AgBr/Ag）=（），K_sp^Θ（AgBr）=（）。

正确答案:0.0716V；4.6×10^-13
第22题：

单选题
（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
A
变大
B
变小
C
不变
D
不能确定

正确答案： D
解析：暂无解析
第23题：

单选题
向原电池（－）Ag，AgCl|Cl－‖Ag＋|Ag（＋）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（　　）。[2013年真题]
A
变大
B
变小
C
不变
D
不能确定

正确答案： D
解析：
原电池发生氧化还原反应，负极为：Ag－e^－＋Cl^－＝AgCl，正极为：Ag^＋＋e^－＝Ag。根据电极电势的能斯特方程式，有φ＝φ^ϴ＋0.059lg[1/c（Cl^－）]。由于负极中加入NaCl，Cl^－浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，所以原电池的电动势E＝φ_正－φ_负增大。

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