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已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)＋3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2

题目
已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)＋3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2

相似考题

1.反应 N2（g) + 3H2（g)==2NH3（g) 在等容的氧弹式量热器中进行，生成1 mol NH3放出41.35 kJ的热量。计算该反应的Qv、DrU mθ和在298K时的DrH mθ。

2.反应3H2（g)+N2（g)2NH3（g)的标准平衡常数为K，则反应 H2（g)+N2（g)NH3（g)的标准平衡常数为（K)1/2。

3.下列各反应的ΔrHmθ（298K）值中，焓为化合物标准摩尔生成焓的是（）。A．2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l)B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)D．1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g)

4.已 知 298 K 时，△fGmӨ（NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 （g) + 3H2 （g) → 2NH3 （g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。

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  • 第1题：

    设某温度时合成氨的反应N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3（g)= 1/2N2（g)+3/2H2（g)是（）。

    A．(K⊖)-1/2

    B．(K⊖)1/2

    C．(K⊖)2

    D．(K⊖)-2


    该温度下K=7.32×10 -3 起始时c（N 2 ）=5mol·L -1 ,c（H 2 ）=15mol·L -1 由题意知：由平衡时各物质的浓度可求出该温度时的平衡常数，再根据合成氨反应方程式和反应起始浓度可求出N 2 、H 2 的起始浓度。 N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g） c 起始 /（mol·L -1 ） x y 0 c 转化 /（mol·L -1 ） a 3a 2a c 平衡 /（mol·L -1 ） 3 9 4 由题意得 解得a=2,x=5,y=15。

  • 第2题：

    298K时，反应N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的ΔrUmӨ＝-87.2 kJ⋅mol-1，则该反应的Qp为

    A．-87.2

    B．-92.2

    C．-82.2

    D．-4.9


    平衡状态不变

  • 第3题：

    【单选题】已知反应N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 （g) = 1/2 N2 （g) + 3/2 H2 （g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是：

    A．K1= K2

    B．K1=1/ K2

    C．K1=(K2)2

    D．K1=(1/ K2)2


    侧投影

  • 第4题：

    已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4

    A．Kθ1+Kθ2-Kθ3

    B．Kθ1·Kθ2/Kθ3

    C．Kθ1·Kθ3/Kθ2

    D．(Kθ1)3·Kθ2/Kθ3


    K 1 3 K 2 / K 3

  • 第5题：

    在298K时，合成氨反应N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的标准摩尔反应焓变为-92.2kJ·mol-1，标准摩尔熵变为-198.6J·K-1·mol-1，则下列说法中正确的是：

    A．正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大

    B．升高温度可以使平衡向右移动

    C．升高温度可以使平衡常数增大

    D．升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大


    升高温度使吉布斯自由能变 和和标准吉布斯自由能变 均增大

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