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已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H＋)浓度为()A.c/2B.C.D.

题目
已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H＋)浓度为()

A.c/2

B.

C.

D.

相似考题

1.计算一元弱酸溶液H＋浓度,何时用近似式,何时用最简式,取决于结果准确度的要求,与()有关。A、计算的相对误差B、弱酸的浓度C、离解常数D、强度

2.氢硫酸是一弱酸，但随溶液稀释，H＋离子浓度增加，溶液的酸性增强。

3.氢硫酸是一弱酸，但随溶液稀释，H＋离子浓度增加，溶液的酸性增强

4.已知298.15K时，浓度为0.01 mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：A．其pH值变大B．解离度α变大C．离解常数变大D．离解常数不变

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  • 第1题：

    常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。

    A．溶液pH值等于5

    B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍

    C．若升高温度,溶液pH值增大

    D．若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7


    设此一元弱酸为HX，则电离方程式为：HX=H + +X - ，设其电离度为α， 则电离的弱酸浓度为0.01α， 溶液pH=4，则电离出的[H + ]=10 -4 ，即0.01α=10 -4 ，故α=1%． 故选A．

  • 第2题：

    A 为某一元酸的水溶液，B 为某一元碱的水溶液，两者的物质的量浓度相等，且 κ（A) ＜ κ（B)，若将两种溶液均稀释 1000 倍，此时有 κ（A) ＞ κ（B)，则

    A．A 为强酸溶液，B 为强碱溶液

    B．A 为强酸溶液，B 为弱碱溶液

    C．A 为弱酸溶液，B 为强碱溶液

    D．A 为弱酸溶液，B 为弱碱溶液


    A 为弱酸溶液，B 为强碱溶液

  • 第3题：

    16、由于稀释效应使弱酸的离解度增大了，因而该弱酸溶液中H+的浓度必然增大。


    错误

  • 第4题：

    已知298K时，浓度为0.010 mol·dm-3的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于______；将该酸溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变_____，其KaΔ将______。


    =；﹥；﹤

  • 第5题：

    下列说法是否正确？为什么？ （1）将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减少为原来的1/2； （2）若HCl溶液的浓度为HAC溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HAC溶液的2倍； （3）中和同溶液、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸中H+浓度基本上也是相等的； （4）氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中H+浓度也必然越大。


    升高

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