（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

题目

（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

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1.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是( )。A. B. C. D.

2.7、原电池在工作时，以下描述不正确的是（）A．电子从负极经外电路流向正极B．电子经溶液（电解质）从正极流向负极C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．溶液中阳离子从正极定向流向负极

3.中国大学MOOC应用电化学第4期开课-第4周周测验5（化学电源）以反应2Zn+O2=2ZnO设计电池，以KOH为电解质溶液，下列说法正确的是：A．电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度无关B．电池的电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关C．电池的工作电压与电解质溶液KOH的浓度有关D．电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关

4.原电池是由（），电子，溶液组成的。A正极B负极C电源D正、负极

参考答案和解析

正确答案：

【答案】（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

b （3）2H⁺+2e-→H₂ ,87g

【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu²⁺置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H⁺得电子生成氢气。因为MnSO₄～MnO₂～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO₂，质量为87g。

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