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用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： A.NF3 B.BF3 C. AsH3 D.SbH3

题目
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

A.NF3
B.BF3
C. AsH3
D.SbH3
相似考题

1.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

2.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3

3.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： (A) NF3 (B) BF3 (C) ASH3 (D) SbH3

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型．其中为正四面体的是( )。 A.SiH4 B.C.H3C.l C.C.HC.l3 D.B.B.r3

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  • 第1题：

    用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（　　）。

    A．NF3
    B．BF3
    C．AsH3
    D．SbH3

    答案：B
    解析：

  • 第2题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。
    A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3


    答案：C
    解析：
    提示：BF3中心原子B以sp2杂化，呈平面正三角形；NF3、AsH3、SbH3的中心原子N、As、Sb都是VA元素，为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形。

  • 第3题：

    试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。


    正确答案: BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

  • 第4题：

    BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释


    正确答案:BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角.它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-pσ键.所以BF3为平面三角形.NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-pσ键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形

  • 第5题：

    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面三角形
    • C、直线性
    • D、四面体型

    正确答案:B

  • 第6题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第7题：

    PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。


    正确答案:三角锥型

  • 第8题：

    BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。


    正确答案:直线型

  • 第9题：

    ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。


    正确答案:SP3d；T形

  • 第10题：

    单选题
    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）
    A

    三角锥形

    B

    平面三角形

    C

    直线性

    D

    四面体型


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。
    A

    NH3

    B

    H2O

    C

    BF3

    D

    BeCl2


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。
    A

    NF3

    B

    BF3

    C

    AsH3

    D

    SbH3


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。

    A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2


    答案：A
    解析：
    提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。

  • 第14题：

    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。


    正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。

  • 第15题：

    根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。


    正确答案:四面体；sp3；T型；sp3d

  • 第16题：

    N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。


    正确答案:1S22S22P3；sp3；一；正四面体

  • 第17题：

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。


    正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型

  • 第18题：

    BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。


    正确答案:BF3 分子中，B原子采用sp2 杂化轨道成键；NH3分子中，N原子采用不等性sp3 杂化轨道成键，N原子上还有一对孤电子对。

  • 第19题：

    用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是：（）

    • A、SiH4
    • B、CH3Cl
    • C、SF4
    • D、XeO4
    • E、CHCl3

    正确答案:A

  • 第20题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第21题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。

    • A、NH3
    • B、H2O
    • C、BF3
    • D、BeCl2

    正确答案:A

  • 第22题：

    问答题
    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。

    正确答案： BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。
    A

    SiH4

    B

    CH3Cl

    C

    CHCl3

    D

    BBr3


    正确答案： B
    解析：
    杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，SiH4中Si采取等性的sp3杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化，为四面体结构；D项中B采取sp2杂化，形成平面三角形结构。

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