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某温度，下列反应达到平衡为了提高CO的转化率。可采取的方法是（　　）。A．降低温度 B．升高温度 C．增加总压力 D．减少总压力

题目
某温度，下列反应达到平衡

为了提高CO的转化率。可采取的方法是（　　）。

A．降低温度
B．升高温度
C．增加总压力
D．减少总压力
相似考题

1.已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100,当反应达到平衡时,下列措施可以使反应向正向移动的是( )A. 增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D. 降低A物质的分压

2.反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g),ΔrHm°>0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡()移动,平衡常数();若提高体系的温度,平衡()移动,平衡常数()。

3.某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是( )。A.氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零 B.氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零 C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D.负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子

4.将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是()A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。

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  • 第1题：

    某温度下，下列反应的平衡常数


    答案：B
    解析：
    根据标准平衡常数定义

  • 第2题：

    下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （　　）


    答案：C
    解析：

  • 第3题：

    对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）

    • A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
    • B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
    • C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
    • D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

    正确答案:B

  • 第4题：

    影响化学平衡的因素有哪些？（）

    • A、浓度：当反应达到平衡时，增加反应物浓度则平衡被破坏，平衡向右移动，反应向正方向进行，反之，若增加生成物浓度时，则平衡向左移动，反应向逆方向进行。
    • B、压力：对于气体反应，当增高压力时，平衡则向体积增大的方向移动。压力对固体或液体的体积变化影响很小，压力改变时，只考虑反应前后气态物质的分子数有无变化。
    • C、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向放热方向移动；反之，温度降低，则平衡向吸热方向移动。
    • D、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向吸热方向移动；反之，温度降低，则平衡向放热方向移动。

    正确答案:A,B,D

  • 第5题：

    改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（）

    • A、增加反应物浓度
    • B、升温
    • C、加压
    • D、减低温度

    正确答案:A

  • 第6题：

    某温度下，AB=2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平衡浓度都不变，则B是（）

    • A、纯固体或纯液体
    • B、气体
    • C、溶液
    • D、任何物质

    正确答案:B

  • 第7题：

    下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）。

    • A、改变外界条件不能改变化学反应的限度
    • B、当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
    • C、当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
    • D、当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

    正确答案:B

  • 第8题：

    某放热反应在温度为800K、压力为p的条件下进行。达到平衡后产物的百分含量为50%。如果在温度为200K、压力为p的条件下进行，达到平衡后产物的百分含量将（）

    • A、增加
    • B、减小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第9题：

    某反应的ΔrGmø=a-bT（a，b均大于零），下列说法中正确的是（）

    • A、升高温度有利于反应正向进行
    • B、降低温度，Kø增大
    • C、温度对平衡的影响不能确定
    • D、降低温度，有利于反应正向进行

    正确答案:A

  • 第10题：

    气相反应2NO+O2= 2NO2是放热反应，当反应达到平衡时，如何使平衡向右移动：（）

    • A、降低温度和降低压力
    • B、升高温度和升高压力
    • C、降低温度和升高压力
    • D、升高温度和降低压力

    正确答案:C

  • 第11题：

    温度T时，Ka0＝1，说明这个反应在温度T、压力101.325 kPa的条件下已达到平衡。


    正确答案:错误

  • 第12题：

    单选题
    下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）。
    A

    改变外界条件不能改变化学反应的限度

    B

    当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

    C

    当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

    D

    当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等


    正确答案： D
    解析： A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，压强不变不能作为达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。

  • 第13题：

    某温度，下列反应达到平衡

    为了提高CO的转化率。可采取的方法是（　　）。

    A．降低温度
    B．升高温度
    C．增加总压力
    D．减少总压力

    答案：A
    解析：
    对于放热反应△Hθ＜0，降低温度平衡向正反应的方向，CO的转化率提高。对于反应前后气体分子数相等的反应，压力对其平衡没有影响。

  • 第14题：

    当可逆反应达到平衡以后，下列（）因素改变后，会使化学平衡发生改变。

    • A、温度
    • B、压力
    • C、浓度
    • D、催化剂

    正确答案:A,B,C

  • 第15题：

    当放热的可逆反应达到平衡时，温度升高10℃，则平衡常数会降低一半。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    平衡常数是平衡反应进行程度的标志，所以，当反应在某一温度下，达到化学平衡时，其反应的KP值越大，理论产率越高。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    PCl5的分解反应：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（）

    • A、此反应为放热反应
    • B、反应是吸热反应
    • C、升高温度，平衡逆向移动
    • D、压力改变对平衡无影响

    正确答案:B

  • 第18题：

    对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）

    • A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动
    • B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
    • C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动
    • D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动

    正确答案:C

  • 第19题：

    某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。

    • A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
    • B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
    • C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    • D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子

    正确答案:D

  • 第20题：

    某反应放热（）

    • A、正逆反应的温度系数相等
    • B、正反应温度系数大
    • C、逆反应温度系数大
    • D、降温有利于达到平衡

    正确答案:C

  • 第21题：

    某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。


    正确答案:正确

  • 第22题：

    温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。


    正确答案:错误

  • 第23题：

    单选题
    关于化学平衡，下列叙述中不正确的是哪一种（）？
    A

    可逆反应达到平衡时，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数

    B

    可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

    C

    可逆反应达到平衡时，参与反应的各物质的浓度保持不变

    D

    可逆反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，在一定温度下是常数


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    判断题
    当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

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