已知98%的H2SO4的密度为1.84g/ml,求它的摩尔浓度是多少?

正确答案：M=(ρ×1000×A%)/(M硫酸)=( 1.84×1000×98%)/98=18.4 mol/L

第1题：

预配制0.5M的硫酸100ml需要浓硫酸多少毫升?(市售浓硫酸浓度98%,密度1.84g/ml)

正确答案：纯硫酸的质量0.5*100*98/1000=4.9g须硫酸的体积4.9/98%*1.84=2.72ml
第2题：

配制10%的硫酸溶液1000ml，所用的硫酸的质量百分含量为98%，密度为1.84g/ml，所需体积为多少毫升?

正确答案：解： V×1.84×98%=10%×1000 解方程得：V=55.5ml 答：所需体积为55.5ml
第3题：

质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL， H2SO4摩尔质量为98g/mol）,则H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。

18.4 mol/L
第4题：

在1L水中，加入500ml20%的H2SO4溶液，已知密度为1.14g/cm3，求该硫酸溶液的摩尔浓度(1/2 H2SO4)是多少?

正确答案：溶质H2SO4的质量为：500×20%×1.14=114g　　稀硫酸溶液的总体积为：1000+500=1500ml　　C1/2 H2SO4=114÷1500÷49×1000=1.55mol/L　　故该溶液的摩尔浓度为1.55 mol/L。
第5题：

把50mL98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)稀释成20%的H2SO4溶液(密度为1.14g/cm3)，需加多少毫升的水?

正确答案：
解：设需加xmL的水，则50×1.84×98%=(50+x)×1.14×20%得x=345(mL)答：需加水345mL。