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在同温同压下,相同质量的SO2和SO3的体积之比是()。A、1:1B、4:3C、4:5D、5:4

题目
在同温同压下,相同质量的SO2和SO3的体积之比是()。

A、1:1

B、4:3

C、4:5

D、5:4

相似考题

1.若使SO2和SO3两种物质中含有相同质量的硫元素,则SO2和SO3的质量比为( )。A.5:4B.3:2C.2:3D.4:5

2.在同温同压下,分子数目相同的任何两种气体的()A、体积相同B、密度相同C、体积都是22.4升D、原子数目相同

3.质量相同的SO2和SO3，它们中所含氧原子个数之比为（　　）A.4：5 B.5：4 C.5：6 D.2：3

4.在同温同压下,相同质量的SO2和SO3的体积之比是( )。A.1:1B.5:4C.4:5D.3:4

参考答案和解析
参考答案：D
更多“在同温同压下,相同质量的SO2和SO3的体积之比是()。 ”相关问题

  • 第1题：

    对于反应2SO2+O2⇌2SO3，2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3


    BC 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO 2 不可能全部转化为2体积的SO 3 。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO 2 +O 2 2SO 3 正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆)，即v 消耗 (SO 2 )=v 生成 (SO 2 )。当生成O 2 速度为v时，此时生成SO 2 的速度为2v。现消耗SO 2 的速度也为2v，所以v 消耗 (SO 2 )=v 生成 (SO 2 )，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO 2 浓度必等于O 2 浓度的两倍”这种说法是错误的。

  • 第2题：

    在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 ⇌2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

    A．容器中SO2、O2、SO3共存

    B．SO2与SO3的浓度相等

    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    D．反应容器中压强不随时间变化


    C

  • 第3题：

    【填空题】（中)在相同的温度和压强下,各为单位体积的氢气（视为刚性双原子分子气体)与氦气的内能之比为____,各为单位质量的氢气与氦气的内能之比为____。


    5:3

  • 第4题：

    【填空题】同温同压下的O2和H2，若体积相同，则两种气体的物质的量的之比为____，分子个数之比为____。


    ΔU = 0

  • 第5题：

    在同温同压下，相同质量的N2和CO2的体积比为（）。

    A．7:11

    B．11:7

    C．11:14

    D．14:11


    B 根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，因此气体的物质的量也是相同的。所以根据m＝n·M可知，气体的相对分子质量越大，气体的质量就越大，所以正确的答案选B。

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