沉淀分离法:氨水法在铁盐存在下(),用氨水调节溶液的,可使高价金属沉淀而大部分一、二价金属离子分离。A、PH=8-9B、PH1>12C、PH=5-6D、PH=10

(1)ZnCl 2 不能还原Fe(NCS) 3 。而加入SnCl 2 溶液后SnCl 2 将Fe(NCS) 3 还原为Fe 2+ 而使血红色消失。 2Fe(NCS) 3 +Sn 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ +6SCN - (2)因为F - 比SCN - 更能与Fe 3+ 形成稳定的配合物[ =10 12 =10 5 ]但却不能与Co 2+ 形成稳定的配合物因此加入NH 4 F可消除Fe 3+ 的干扰。 (3)NO 2 - 有氧化性在酸性溶液中能使Fe 2+ 氧化成Fe 3+ 而本身则还原为NO。NO能与Fe 2+ 反应生成棕黑色(或深棕色)的Fe(NO) 2+ 。 Fe 2+ +NO 2 - +2H 2+ =Fe 3+ +H 2 O+NO↑ Fe 2+ +NO=Fe(NO) 2+ (1)ZnCl2不能还原Fe(NCS)3。而加入SnCl2溶液后,SnCl2将Fe(NCS)3还原为Fe2+而使血红色消失。2Fe(NCS)3+Sn2+=Sn4++2Fe2++6SCN-(2)因为F-比SCN-更能与Fe3+形成稳定的配合物[=1012,=105],但却不能与Co2+形成稳定的配合物,因此加入NH4F可消除Fe3+的干扰。(3)NO2-有氧化性,在酸性溶液中能使Fe2+氧化成Fe3+,而本身则还原为NO。NO能与Fe2+反应生成棕黑色(或深棕色)的Fe(NO)2+。Fe2++NO2-+2H2+=Fe3++H2O+NO↑Fe2++NO=Fe(NO)2+

生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

出现绿色沉淀，继续加氨水变转为蓝色溶液

Fe 3+ 的鉴定：F 3+ +K + +[Fe(CN) 6 ] 4- ====KFe[Fe(CN) 6 ]↓(普鲁士蓝) 通过在混合Fe 3+ 和Co 2+ 的溶液中加NH 3 ·H 2 O，Co 2+ 可生成配合物留在溶液中，Fe 3+ 生成Fe(OH) 3 沉淀。固液分离可将Fe 3+ 和Co 2+ 分离开。 Co 2+ +NH 3 ====[Co(NH 3 ) 6 ] 2+ [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ +O 2 +2H 2 O====[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ +4OH - $Fe 3+ 鉴定：同前(1) Ni 2+ 的鉴定： 在混有Fe 3+ 和Ni 2+ 的溶液中加入NaOH，控制pH在4～4.5之间，可使Fe 3+ 完全沉淀而Ni 2+ 仍留在溶液中。$Ag + 的鉴定：Ag + +Cl - ====AgCl↓(白色) Cu 2+ 的鉴定：2Cu 2+ +[Fe(CN) 6 ] 4- ====Cu 2 [Fe(CN) 6 ]↓(棕红色) 在混有Ag + 和Cu 2+ 的溶液中，加入NaCl，Ag + 与Cl - 生成AgCl沉淀而Cu 2+ 仍留在溶液中。$ (乙醚呈现蓝色) M 2+ 的鉴定： 在混有Cr 3+ 和Mn 2+ 的溶液中加入适量的：NaOH，Mn 2+ 生成Mn(OH) 2 后被空气氧化生成MnO 2 沉淀，而由于铬具有两性，生成 留在溶液中。

A