湿氯气有漂白、杀菌作用,对大多数金属有强烈腐蚀性,但干燥氯气对金属腐蚀极微的原因()A.氯气属于氧化性气体，不会燃烧、但可助B.氯气和水可发生化学反应：Cl2+H2O→HClO+HClC.次氯酸在受热或光的作用下易分解:HClO→HCl+〔o〕,初生态氧都是氧化剂D.潮湿的氯化氢就时盐酸对金属腐蚀性很强

(1)教学目标 【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物；知道氯水的成分；认识次氯酸的性质和应用。
【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活、生产的意识。
(2)教学重、难点
【重点】氯气和水的反应、氯水的漂白性。
【难点】氯水的成分和漂白性。
(3)教学过程
环节一：导入新课
创设情景：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗
导入：今天我们就来探索氯气和水的作用。
环节二：探究新知
对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水实验表明l体积的水大约溶解2体积的氯气．氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗请同学们提出假设或猜想。
提问：如何证明氯气和水发生了反应请大家进行讨论。
【实验探究1】方案l：检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少量的氯水点到紫色石蕊试纸上；方案2：检验氯离子，用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。

设疑：在实验探究l中观察到湿润的蓝色石蕊试纸周围是红色的，它的中间部分是白色的，这意味着氯水中含有漂白性的物质。那氯水中具有漂白性的物质是什么首先我们要知道氯水中都存在哪些离子和分子。请大家根据已有知识进行讨论、推测。

这里我们考虑HCIO(次氯酸)和Cl---2到底是谁具有漂白性呢请学生思考讨论实验方案。
请学生进行实验探究并观察实验现象、得出结论。
【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广l：3瓶中，盖上玻璃片。
归纳：干燥的氯气无漂白性．潮湿的氯气有漂白性，所以可得具有漂白性的物质是HClO。

环节三：巩固练习
1．以下物质中，含有氯分子的是()。
A．液氯
B．氯水
C．盐酸
D．食盐
2．能使干燥有色布条褪色的物质是()。
A．氯气
B．氯化氢
C．氯水
D．液氯
环节四：小结作业
小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。学生总结：氯气与水的反应原理，次氯酸的化学性质及应用。
作业：思考如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱调研生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别
四、板书设计

(1)氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要．也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段氯气的性质、用途应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用．
(2)教学目标
知识与技能：通过实验观察了解氯气的物理性质和用途．掌握氯气的化学性质。
过程与方法：①通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；②了解物质性质探究的一般方法——实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息。并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源。培养与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化．培养学习化学的兴趣。
(3)教学过程
导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及氯元素，例如我们输液时的生理盐水．自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与。从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识．
引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片．
1．第一次世界大战德军使用氯气；2．京沪高速公路淮安段氯气泄露事件．
学生活动：观看多媒体课件．初步了解和感受氯气的危害．
设问：氯气是怎样被发现的呢
学生活动：学生自主阅读“科学史话”，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。
过渡：氯气究竞是一种怎样的物质呢 下面我们就来研究这种气体物质．
展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气．
引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味。
设问：闻氯气的正确方法是怎样的
演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔．
板书：1．氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水(1：2)，密度比空气大，熔、沸点较低。易液化。
问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时．你认为可采用哪些措施进行防御
学生回答：1．人躲向地势较高的地方去：2．防毒面具。
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图．并借此推测氯原子的性质。
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构．具有强氧化性。
讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼．具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质．
板书：2．氯气的化学性质
讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应．如FeCu等也能在氯气中燃烧生成




设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢


总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧．燃烧的本质是氧化还原反应。
板书：(2)与非金属反应


讲述：实验证明，在一定的条件下，Cl2还可以和P等非金属发生反应。
过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗
设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒 氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢
学生活动：学生讨论提出初步猜想。
实验探究：氯气是否与水发生反应 如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水．新制氯水中的成分究竟是什么
学生活动：教师提供仪器和药品(试管2支、胶头滴管2支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等)．学生进行分组实验．通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子。
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性。
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子。
学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论。


延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢 是否是Cl2具有漂白性呢
补充实验：取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中。
实验现象：纸条干燥处没有褪色．纸条湿润处褪色了。
师生互动：共同讨论．教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质(使石蕊褪色的物质)不是氯气而是一种新的物质，

讲述：次氯酸具有很强的氧化性．Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸．不稳定．只存在于水溶液中．在光照下容易分解。
实验演示：次氯酸光照分解。
讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢 这个问题我们留到下节课再来进行讨论。
板书设计：
氯气的性质
1．氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水(1：2)，密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。
2．氯气的化学性质