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将4.6g金属钠放入50ml 2mol／L的盐酸中,标准状况下,可放出氢气22.4L。()此题为判断题(对，错)。

题目
将4.6g金属钠放入50ml 2mol／L的盐酸中,标准状况下,可放出氢气22.4L。()

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.标准状况下,6.02×1023个Cl2所占的体积约是22.4L。()此题为判断题(对，错)。

2.下列各种说法中，正确的是A.lmolH2占有的体积约为22.4LB.标准状况下，lmol水占有的体积约为22.4LC.氧气在标准状况下，占有的体积约为22.4LD.32g氧气在标准状况下，占有的体积约为44.8LE.1m01氧气在标准状况下，占有的体积约为22.4L

3.将Mg；Al；Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量;B.放入的Mg；Al；Zn的质量比为12:18:32.5，盐酸足量;C.盐酸质量相同，放入足量的三种金属;D.放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。

4.关于气体的摩尔体积,下列说法正确的是( )。A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L

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  • 第1题：

    329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气(标准状况)，则该醇是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：

  • 第2题：

    一定质量的某铝屑和铁屑的混合物与足量稀硫酸反应后放出氢气8.96L（标准状况），同质量的此混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气6.72L（标准状况），求混合物中铝和铁的质量.


    答案：
    解析：
    题目中涉及的化学反应如下：


    答：原混合物中铝的质量为5.4g，铁的质量为5.6g.

  • 第3题：

    11、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L。


    A、1mol固体在标准状况下的体积不为22.4L，故A正确； B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B正确； C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误； D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能约为22.4L，故D正确． 故选C．

  • 第4题：

    将8.4 g铁粉跟50 mL盐酸充分混合反应后，有固体剩余，同时收集到1．12 L（标准状况下）H2．原盐酸的物质的量浓度为____________mol/L．


    答案：
    解析：
    2 【解题指要】
    （1）铁粉与盐酸混合固体有剩余，即铁粉过量．所以根据反应生成H2的体积，可求得盐酸
    中HCl的物质的量．
    设50 mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，则

    所以盐酸的物质的量浓度为



    题目已经给出V=0．05 L，所以，只要求得溶质（HCl）的物质的量n代入上式，即可求得c．在
    用上式时，应注意V的单位应是“L”，不能用“mL”代入．
    （3）Fe与HCl反应的生成物是FeCl2，不是FeCl3．注意不要写错，否则不能得到正确答案．

  • 第5题：

    【简答题】判断下列物质的体积与22.4 L的大小（填“＞”“＜”或“＝”)。 （1)常压下，25 ℃时的1 mol NH3 ——22.4 L。 （2)17 g液氨____22.4 L。 （3)标准状况下44 g CO2 ____22.4 L。 （4)0 ℃、202 kPa时2 g H2 ____22.4 L。


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