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同温同压下,等质量的下列金属与足量的盐酸反应,生成H2体积最小的是( )。A.钾B.镁C.铝D.锌

题目
同温同压下,等质量的下列金属与足量的盐酸反应,生成H2体积最小的是( )。

A.钾

B.镁

C.铝

D.锌

相似考题

1.同温同压下,相同质量的下列气体,其中体积最小的是()。A、Cl2B、O2C、NH3D、H2

2.常温下将1mol钠、1mol镁、lmol铝分别投入足量的盐酸中,产生的氢气在同温同压下的体积比是1:2:3。()此题为判断题(对，错)。

3.将Mg；Al；Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量;B.放入的Mg；Al；Zn的质量比为12:18:32.5，盐酸足量;C.盐酸质量相同，放入足量的三种金属;D.放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。

4.下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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  • 第1题：

    锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可

    制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

     


    解：设制得H2的质量为x，ZnCl2 的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5 g y x x=6.5g×2/65=0.2g y=136×6.5g/65=13.6g 答：可制得H2的质量约为0.2 g，ZnCl2的质量约为13.6 g。

  • 第2题：

    镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？


    生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g

  • 第3题：

    1、现有钠、镁、铝三种金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成等质量的氢气，则参加反应的钠、镁、铝的物质的量之比是

    A．1∶2∶3

    B．3∶2∶1

    C．6∶3∶2

    D．4∶2∶1


    铝最多

  • 第4题：

    足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？


    解：设可以生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 250g x 100/44=250g/x x=110g 答：可以生成二氧化碳110g 。

  • 第5题：

    相同质量的铝与锌分别和足量的盐酸完全反应生成的氢的质量也相同。()

    此题为判断题(对，错)。


    正确答案：×应为：因铝与锌的摩尔质量(按电子得失计)不同，所以生成的氢质量也不同。

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