当温度T时，CaCO3（s)发生分解反应，CaCO3（s) == CaO（s) + CO2（g)，平衡系统的压力为p1；向该平衡系统中加入一定量的CO2（g)后，达到新的平衡时，系统的压力为p2。p1和p2的关系是A．p1 ＜ p2B．p1 ＞ p2C．p1 = p2D．p1 ≠ p2

第1题：

第2题：

在密闭容器中加热分解足量的NaHCO₃（s），使其在较高温度下分解为Na₂CO₃（s），H₂O（g）和CO₂（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（）个相；若将系统中的Na₂CO₃（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（）；若将系统中的NaHCO₃（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（）状态。

正确答案:3；不移动；非平衡

第3题：

反应 CaCO₃（s） → CaO（s） + CO₂（g）已知： CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g） △G^θ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △_fH^θ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  S^θ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述条件下，逆反应的△_rG^θ为多少？

正确答案: △_rG^θ= -129.4KJ·mol^-1

第4题：

在石灰窑中，分解反应CaCO₃（S）=CaO（S）+CO₂（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。

• A、2，3，1
• B、2，2，2
• C、1，2，2
• D、1，1，1

正确答案:A

第5题：

已知反应CaCO₃（s）═══CaO（s）+CO₂（g）。增大系统总压，平衡向着什么方向移动？（）

• A、正反应方向
• B、逆反应方向
• C、不移动
• D、反应停止

正确答案:B

第6题：

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）的反应焓。

正确答案:错误

第7题：

反应2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是（）

• A、9119.25（kPa）
• B、924008（kPa）²
• C、9119.25
• D、924008

正确答案:B

第8题：

当温度T时，将纯NH₄HS（s）置于抽空的容器中，则NH₄HS（s）发生分解：NH₄HS（s）=NH₃（g）+H₂S（g）测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为（）

• A、p²/4
• B、p/4
• C、p²
• D、p²/2

正确答案:A

第9题：

指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F。CaCO₃（s）与其分解产物CaO（s）和CO₂（g）成平衡。

正确答案: S-R-R’=3-1-0=2；
P=3；
F=C-P+2=1

第10题：

CaCO₃（s）在高温下分解为CaO（s）和CO₂（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO₂（g）中，将CaCO₃（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO₃（s）不会分解。 （2）在CaCO₃（s）的分解过程中，若保持CO₂的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。

正确答案: （1）该系统的物种数S=2（CO₂，CaCO₃），在没反应时C=2。现在有两相共存（一个固相和一个气相），P=2。当CO₂气的压力恒定时，根据相律f*=1。即在一定的温度范围内，平衡可维持不变，CaCO₃不会分解。
（2）该系统的物种数S=3（CO₂，CaCO₃和CaO），有一个化学平衡R=1，但没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故C=2。现在有三相共存（两个固相和一个气相），P=3。当CO₂气的压力恒定时，条件自由度f*=0，即CaCO₃的分解温度是定值，使CaCO₃和CaO的混和物不发生变化的温度只有一个。

第11题：

设反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO₃进一步粉碎，则平衡（）

• A、向左移动
• B、向右移动
• C、不移动
• D、不能确定

正确答案:B

第12题：

第13题：

第14题：

反应 CaCO₃（s） → CaO（s） + CO₂（g）已知： CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g） △G^θ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △_fH^θ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  S^θ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述反应发生的最低温度应为多少？

正确答案: T≥1112K

第15题：

反应 CaCO₃（s） → CaO（s） + CO₂（g）已知： CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g） △G^θ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △_fH^θ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  S^θ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 计算298K，1atm下的△_rG^θ，说明在此条件下该反应能否自发进行？

正确答案: △_rG^θ= 129.4KJ·mol^-1 否

第16题：

在一定温度和压力下，CaCO₃（固）分解为CaO（固）和CO₂（气），达到平衡时，该系统中存在的相数为（）。

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

正确答案:C

第17题：

在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的标准平衡常数K^θ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO₂的平衡分压。

正确答案: P.CO）=4000kPa，
P.CO₂）=2000kPa

第18题：

由CaCO₃（s）、CaO（s）、BaCO₃（s）、及CO₂（g）构成的平衡物系的自由度为0。

正确答案:正确

第19题：

298K时，反应CaCO₃（s）→CaO（s）+CO₂（g）的Δ_rGm^ø=130.17kJ·mol^-1，为了使CaCO₃顺利分解，可采取的最合适的措施是（）

• A、增加CaCO₃的量
• B、降低CO₂的压力，减少CaO的量
• C、降低CO₂的压力和温度
• D、升高温度，降低CO₂的压力

正确答案:D

第20题：

反应 C（s，石墨） + CO₂（g）2CO（g）当温度升高时，平衡将向（）方向移动；当 p（CO₂）增大时，平衡将向（）方向移动。

正确答案:右；右

第21题：

将CaCO₃（s）、CaO（s）和CO₂（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数K=（）；相数Φ=（）；条件自由度数f=（）。

正确答案:2；3；0

第22题：

CaCO₃（s），CaO（s），BaCO₃（s），BaO（s）及CO₂（g）构成的一个平衡物系，其组分数为：（）

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

正确答案:B

第23题：

NH₄HCO₃（s）的分解反应为NH₄HCO₃（s）= NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（g）现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH₄HCO₃（s）10g和200g，若两体系均在50℃下恒温达平衡，容器Ⅰ和Ⅱ的总压p₁和 p₂的关系为p₁（）p₂

正确答案:=

第24题：