6、各组分浓度均为 0.1 mol﹒L-1 的下列溶液中，pH 最小的是A．HAc－HCl 混合溶液B．HAc－NaAc 混合溶液C．NH4Cl 溶液D．HCl 溶液

题目

6、各组分浓度均为 0.1 mol﹒L-1 的下列溶液中，pH 最小的是

A．HAc－HCl 混合溶液

B．HAc－NaAc 混合溶液

C．NH4Cl 溶液

D．HCl 溶液

相似考题

1.将0.1mol·L－1下列溶液加入水稀释一倍后,pH变化最小的是()A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC

2.AgCl(s)在中溶解度最小。A、0.1mol·L-1AgNO3;B、0.1mol·L-1的BaCl2溶液;C、纯水

3.配制1L pH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH₃H₂O浓度为0.20 mol•L－1,需1.0 mol•L－1的NH ₃H ₂O和1.0 mol•L－1 NH4Cl各多少毫升?(Kb=1.78×10－5)

4.难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。A、0.1mol·L-1的NaCl溶液B、0.1mol·L-1AgNO3溶液C、纯水D、0.2mol·L-1的NaCl溶液

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第1题：

下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()

A、NaAc溶液(Ka=1.76×10^-5)
B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10^-5)
C、K₂S溶液(K₂=7.1×10^-15)
D、HCN溶液(Ka=4.0×10^-10)

参考答案：B
第2题：

将0.1mol·L-1的将0.1mol·L-1的溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（　　）。

A、HOAc的解离度增大
B、溶液中有关离子浓度增大
C、HOAc的解离常数增大
D、溶液的pH值降低

答案：A
解析：
HOAc即乙酸。A项，解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比，习惯上用百分率来表示。溶液稀释，解离度增大。BC两项，在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的解离，计算浓度和解离能力，与物质的浓度无关。D项，溶液稀释一倍，酸性溶液的pH值增大。
第3题：

室温下，下列溶液中的c（OH-）最小的是（??）

A.pH=0的溶液
B.0．05 mol·L-1H2SO4溶液
C.0．5 mol·L-1?HCl溶液
D.0．05mol·L-1Ba（OH）2溶液

答案：A
解析：
第4题：

下列比较中，正确的是()。

A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN

B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

C.

D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

答案：B
解析：
同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解．所得溶液碱性越强．DH越大．则溶液DH：NaF＜NaCN．A项错误：根据物料守恒可知，
第5题：

物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）。
- A、葡萄糖
- B、NaCl
- C、CaCl₂
- D、无法比较
正确答案:D
第6题：

在相同温度下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）。
- A、葡萄糖
- B、NaCl
- C、CaCl₂
- D、无法比较
正确答案:A
第7题：

在0.1mol·L^-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L^-1，溶液中H浓度和HAc的电离度都（），这种作用被称为（）

正确答案:增大；盐效应
第8题：

比较题：浓度均为0.1mol·L^-1的下述溶液的pH大小。（a）HAc（b）HF（c）H₃PO₄

正确答案:（a）HAc>（b）HF>（c）H₃PO₄
第9题：

各物质浓度均为0.10mol.dm^-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（）。
- A、NH₄CI
- B、NH₃
- C、CH₃COOH
- D、CH₃COOH+CH₃COONa
正确答案:C
第10题：

各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是（）。
- A、NH4Cl
- B、NH3
- C、CH3COOH
- D、CH3COOH+CH3COONa
正确答案:C
第11题：

单选题
各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是（）。
A
NH4Cl
B
NH3
C
CH3COOH
D
CH3COOH+CH3COONa

正确答案： B
解析：暂无解析
第12题：

单选题
定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点，沸点最高的是（）。
A
Al2（SO4）3
B
MgSO4
C
CaCl2
D
CH3CH3OH

正确答案： D
解析：暂无解析
第13题：

常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0. 10mol*L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：

A.2.38
B.5.06
C.4.75
D.5.25

答案：C
解析：
第14题：

各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是：
（已知）
(A)NH4Cl (B)NH3
(C)CH3COOH (D)CH3COOH+CH3COONa

答案：C
解析：
NH3 呈若碱性，NH4C1 溶液呈酸性，Ka(NH4Cl)> Ka(CH3COOH))酸性CH3COOH> NH4Cl 在CH3COOH 中加入CH3COONa，由于同离子效应，使CH3COOH 解离度降低，酸性减少，因此酸性CH3COOH> CH3COOH+CH3COONa.
第15题：

相同温度下，物质的量浓度均为0．1?mol/L的下列各溶液：?
请按pH由小到大的顺序排列（　　）。

A、④②③①⑤
B、③④②⑤①
C、⑤①②③④
D、②⑤①③④

答案：A
解析：
题干所述五种物质均为强碱弱酸盐，所以都呈碱性。要比较它们的pH，也就是要比较它们的碱性强弱。强碱弱酸盐所对应的酸的酸性越强，则形成的强碱弱酸盐的碱性越弱。因为酸性：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根>偏铝酸，故碱性：醋酸钠<碳酸氢钠<苯酚钠<碳酸钠<偏铝酸钠。
第16题：

各物质浓度均为0. 10mol/dm3的下列水溶液中，其pH最小的是：

A. NH4Cl
B.NH3
C. CH3COOH
D. CH3COOH+CH3COONa

答案：C
解析：
第17题：

物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）。
- A、葡萄糖
- B、NaCl
- C、CaCl₂
- D、蔗糖
正确答案:C
第18题：

下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？（1）0.1mol·L^-1的KH₂PO₄溶液50ml与0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液50ml混合。（2）0.2mol·L^-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L^-1的NaOH溶液25ml混合。（3）0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液50ml与0.2 mol·L^-1的HCl溶液25ml混合。（4）0.1mol·L^-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L^-1的KCl溶液10ml混合。（5）1×10^-3mol·L^-1的HAc溶液50ml与1×10^-3mol·L^-1的NaAc溶液50ml混合。

正确答案: （1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH<3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。
第19题：

下列溶液的浓度均为0.100mol·L^-1，其pH最大的是（）
- A、Na₂HPO₄
- B、Na₂CO₃
- C、NaHCO₃
- D、Na₃PO₄
正确答案:D
第20题：

比较浓度均为0.1mol·L^-1的（A）C₆H₁₂O₆（B）NaCl（C）Na₂SO₄水溶液的凝固点高低

正确答案:凝固点从高到低（A）C₆H₁₂O₆> （B）NaCl>（C）Na₂SO₄
第21题：

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
- A、原来的1／2倍和增大
- B、原来的1／2倍和不变
- C、减小和增大
- D、不变和不变
正确答案:B
第22题：

单选题
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）。
A
葡萄糖
B
NaCl
C
CaCl₂
D
蔗糖

正确答案： B
解析：暂无解析
第23题：

单选题
在相同温度下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）。
A
葡萄糖
B
NaCl
C
CaCl₂
D
无法比较

正确答案： A
解析：暂无解析
第24题：

单选题
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）。
A
葡萄糖
B
NaCl
C
CaCl₂
D
无法比较

正确答案： C
解析：暂无解析

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6、各组分浓度均为 0.1 mol﹒L-1 的下列溶液中，pH 最小的是A．HAc－HCl 混合溶液B．HAc－NaAc 混合溶液C．NH4Cl 溶液D．HCl 溶液

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