原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为（）A．n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2B．n＝4，l＝3，m＝0，ms＝+1/2C．n＝4，l＝1，m＝0，ms＝+1/2D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/2

题目

原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为（）

A．n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2

B．n＝4，l＝3，m＝0，ms＝+1/2

C．n＝4，l＝1，m＝0，ms＝+1/2

D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/2

相似考题

1.某元素最后填充的是2个n=3,l=0的电子,则该元素的原子序数为()A、12B、20C、19D、30

2.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,－1／2和2,2,1,＋1／2。()此题为判断题(对，错)。

3.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m，ms)()A、1,0,0,+1/2B、2,1,0,+1/2C、3,2,1,+1/2D、4,0,0,+1/2

4.某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时,其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满,则该元素为()A、CrB、KC、BrD、Cu

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第1题：

能跟原子序数为8的元素形成共价化合物的元素,其原子序数为()

A.3
B.6
C.12
D.18

参考答案：B
第2题：

写出原子序数为11，19两种元素的元素符号，并指出： a.属于哪一周期，哪一族？ b.是金属元素还是非金属元素？

正确答案:两种元素11Na，19K.Na属于第三周期，第一主族；K属于第四周期，第一主族都是金属元素。
第3题：

某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：该元素的原子序数，符号，所处周期和族。

正确答案: 原子系数为27，元素符号为Co，第4周期，第Ⅷ族
第4题：

已知某元素的价电子构型为3d₆4s₂，则其原子序数为（）
- A、20
- B、12
- C、26
- D、27
正确答案:C
第5题：

某元素原子序数为33，试问：它的价电子数是多少？它属于第几周期？第几族？是金属还是非金属？最高化合价是几？

正确答案:价电子数为5个；属于第4周期；ⅤA；非金属；最高化合价为+5
第6题：

在X荧光内标元素加入法中，对于原子序数（Z）大于23号的待测元素的Kα线，原子序数为的（）元素是理想的内标元素。

正确答案:Z±1
第7题：

已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、l、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？

正确答案:由元素的4个量子数（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2）得4s轨道且最大容量为2，即为4s²由（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2）得3d²所以元素的价电子组态是[Ar]3d²4s²，即为Ti元素。
第8题：

原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为（），该元素位于周期表ds区。

正确答案:3d¹⁰4s¹
第9题：

已知某元素原子的价电子层结构为3d³4s²，则该元素的的元素符号为：（）
- A、V
- B、Cr
- C、Zn
- D、Cu
正确答案:A
第10题：

某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：写出表示全部价电子运动状态的四个量子数。

正确答案: 价电子结构为:3d⁷4s²(3,2,0,+1/2)；(3,2,0,-1/2)；(3,2,+1,+1/2)；(3,2,+1,-1/2)
第11题：

某一元素的原子序数为24，试问：（1）核外电子总数是多少？（2）它的电子排布式？（3）价电子层结构；（4）元素所处的周期、族、区？

正确答案: （1）核外电子总数是24
（2）它的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
（3）价电子层结构：3d⁵4s¹
（4）元素所处的四周期、ⅥB族、d区
第12题：

位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（）。其中C和D所形成的化合物的化学式应为（）。

正确答案:K、Ca、Zn、Br；ZnBr₂
第13题：

属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序数为（　　）。

A．26
B．41
C．76
D．44

答案：D
解析：
角量子数=2，失去三个电子后，d轨道上的电子有5个，可知元素位于d区，外层电子构型一般为（n-1）d1～10ns1～2。因此，该元素价电子为4d75s1，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，故原子序数为44。
第14题：

元素周期表中的族是按什么分的：（）
- A、角量子数
- B、主量子数
- C、价电子数
- D、自旋量子数
正确答案:C
第15题：

某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（）。
- A、Cr
- B、Mn
- C、Fe
- D、As
正确答案:C
第16题：

写出原子序数为24的元素的名称，符号及其基态原子的电子排布式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。

正确答案: 3.24Cr：[Ar]3d⁵4S¹铬Cr，价层电子结构为：3d⁵4s¹
3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为：（3，2，-2，+1/2），（3，2，-1，+1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，+1，+1/2），（3，2，+2，+1/2），（或ms全为-1/2）；（4，0，0，+1/2）（或ms为-1/2）
第17题：

主族元素原子的价电子层结构特征是（）副族元素原子的价电子层结构特征是（）

正确答案:ns^1-2或ns²np^1-6；（n-1）d^1-10ns^1-2
第18题：

原子序数为16的元素为（）元素。
- A、磷
- B、硫
- C、氯
- D、氩
正确答案:B
第19题：

某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该元素原子外层电子构型是（），未成对电子数为（），原子核外电子分布式为（），该元素原子序数是（），它位于第（）周期，第（）族，最高氧化数（）。

正确答案:4s²4p⁵；1；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；35；四；ⅦA；+7
第20题：

有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问：（1）那些是金属元素？（2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？（3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。

正确答案: （1）A、B、C是金属元素。
（2）A：原子序数19，[Ar]4s¹；
B：原子序数20，[Ar]4s²；
C://原子序数30，[Ar]3d¹⁰4s²；
D://原子序数35，[Ar]4s²4p⁵。
（3）B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr₂。
第21题：

下列有关电子排布的叙述中正确的是（）
- A、价电子层有ns电子的元素是碱金属元素
- B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n-1）d⁶ns⁶
- C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布为（n-1）d⁴ns²
- D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n-2）f⁷ns²
正确答案:D
第22题：

某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。
- A、19
- B、24
- C、29
- D、36
正确答案:C
第23题：

已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则该元素原子的价电子排布为（），此元素是（）。

正确答案:3d²4s²；Ti
第24题：

单选题
元素周期表中的族是按什么分的：（）
A
角量子数
B
主量子数
C
价电子数
D
自旋量子数

正确答案： C
解析：暂无解析

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原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为（）A．n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2B．n＝4，l＝3，m＝0，ms＝+1/2C．n＝4，l＝1，m＝0，ms＝+1/2D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/2

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