在100.0mL,0.10mol·L－1HAc溶液中,加入50.0mL,0.10mol·L－1NaOH溶液,求此混合液的pH。 - itgle

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题目

在100.0mL,0.10mol·L^{－1<／sup>HAc溶液中,加入50.0mL,0.10mol·L^{－1<／sup>NaOH溶液,求此混合液的pH。}}

相似考题

1.已知0.10mol·L－1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H＋)和HAc的电离度a。

2.（1）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。（2）往10mL（1）的溶液中加入1.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液，计算pH。 2.（1）计算0.10mol/L HAc溶液和0.10mol/LNaAc溶液构成的混合溶液的pH值。（2）往10mL（1）的溶液中加入1.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液，计算pH。（3）往10mL（1）的溶液中加入1.0mL 0.10mol/L的HCl溶液，计算pH。已知：HAc的pKa =4.74，

3.在0.10 mol/L 的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc浓度达0.20 mol/L （设加NaAc后溶液体积不变)。求加入NaAc前后，溶液的pH值和HAc的解离度。（pH保留3位有效数字，解离度保留2位有效数字KHAc=1.76×10^-5）

4.用NaOH或HCl标准溶液滴定下列物质的溶液，求化学计量点（一个或两个）时溶液的pH，并指出用何种指示剂。（1) 0.10mol·L-1H2CO3 （2) 0.10mol·L-1HNO2

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第1题：

用1.0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定1.0 mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围为3.30～10.70，若用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围为
A．2.30-9.70
B．3.30-10.70
C．4.30-9.70
D．5.30-8.70

-0.2％
第2题：

1、在0.10 mol/L 的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc浓度达0.20 mol/L （设加NaAc后溶液体积不变)。求加入NaAc前后，溶液的pH值和HAc的解离度。（pH保留3位有效数字，解离度保留2位有效数字KHAc=1.76×10^-5）

增大$变小$变大$不变
第3题：

25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。（1）求该溶液pH。（2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。（3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

C 因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(A - )总是成立的。
第4题：

今有三种溶液分别由两组分组成：（a）0.10 mol·L-1HCl-0.20 mol·L-1NaAc （b）0.20 mol·L-1 HAc-0.10 mol·L-1NaOH （c）0.10 mol·L-1 HAc-0.10 mol·L-1NaAc 三种溶液pH值的大小关系是（）
A．a＜c＜b
B．a=b＜c
C．a=b＞c
D．a=b=c

D
第5题：

1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。（1）求该溶液pH。（2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。（3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

平衡常数1.0×10 -6 ；解离度α=1.0%

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