15、杂化轨道理论认为，NH3中氮原子提供的成键轨道正确的是A．不等性sp3杂化轨道B．不等性sp2杂化轨道C．等性sp3杂化轨道D．等性sp2杂化轨道 - itgle

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题目

15、杂化轨道理论认为，NH3中氮原子提供的成键轨道正确的是

A．不等性sp3杂化轨道

B．不等性sp2杂化轨道

C．等性sp3杂化轨道

D．等性sp2杂化轨道

相似考题

1.在价键理论中,当原子轨道“头碰头”时,称为()成键轨道?A、π成键轨道B、σ成键轨道C、ρ成键轨道D、?成键轨道

2.在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？ A. sp3杂化 B. sp杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化

3.下列各种说法中正确的是？ A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键 C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化

4.根据杂化轨道理论，苯环中碳原子的结构特点是下列哪一种A、未杂化的P轨道B、sp2杂化C、sp杂化D、sp杂化和未杂化的P轨道E、sp2杂化和未杂化的P轨道

参考答案和解析

不等性sp3杂化 ;平面三角形

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第1题：

价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

A.配体对中心离子的影响与作用
B.中心离子对配体的影响与作用
C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化
D.配体中配位原子对中心原子的作用

答案：C
解析：
第2题：

关于原子轨道的说法正确的是（）
- A、凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
- B、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
- C、sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
- D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键.
正确答案:C
第3题：

价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。
- A、配体对中心离子的影响与作用
- B、中心离子对配体的影响与作用
- C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
- D、配体中配位原子对中心原子的作用
正确答案:C
第4题：

杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。

正确答案:错误
第5题：

按照杂化轨道理论，在CH₄分子中，C原子采用sp³杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H₂O分子中O原子用不等性sp³杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。

正确答案:V字型
第6题：

杂化轨道认为，H₂O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。
- A、等性SP²杂化轨道
- B、不等性SP²杂化轨道
- C、等性SP³杂化轨道
- D、不等性SP³杂化轨道
正确答案:D
第7题：

原子轨道的杂化

正确答案: 所谓杂化是指原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子的影响下，先将原有的若干个不同类型能量相近的原子轨道进行线性组合成一组新的轨道。然后这些杂化后的轨道再与合适的原子轨道线性组合形成分子轨道、这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。
第8题：

配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子是（），配位体有（），配位原子有（），配位数是（），中心原子的杂化轨道是（），配离子是（）构型，内界是（），外界是（）。

正确答案:氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）；Co3+；1个Cl-和5个NH3；1个Cl和5个N；6；d2sp3；八面体；[CoCl（NH3）5]2+；Cl-
第9题：

BF₃中的B是以sp²杂化轨道成键的当BF₃用B的空轨道接受NH₃的成BF₃·NH₃时，其中的B也是以sp²杂化轨道成键的，

正确答案:错误
第10题：

根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。
- A、sp杂化
- B、sp²杂化
- C、sp³杂化
正确答案:B
第11题：

问答题
简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？

正确答案： 1）杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变
2）组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子而不会以空的杂化轨道的形式存在；
3）在某个原子的几个杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等，即杂化后轨道的能量相同称为等性杂化轨道；若不相等，称为不等性杂化轨道；
4）杂化轨道满足正交，归一性。
5）形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大。
解析：暂无解析
第12题：

判断题
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
A
对
B
错

正确答案：对
解析：暂无解析
第13题：

sp²杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。

正确答案:错误
第14题：

关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。
- A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
- B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
- C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
- D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
正确答案:A
第15题：

N原子的价电子层结构是（）；在形成NH₃分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH³分子的空间构型为（）。

正确答案:1S²2S²2P³；sp³；一；正四面体
第16题：

PH₃分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H₂Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。

正确答案:不等性SP³；三角锥型；不等性SP³；三角锥型
第17题：

NH₃杂化轨道类型为（）。

正确答案:不等性SP³
第18题：

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
- A、sp3杂化
- B、sp杂化
- C、sp2杂化
- D、sp3不等性杂化
正确答案:D
第19题：

简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？

正确答案: 1）杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变
2）组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子而不会以空的杂化轨道的形式存在；
3）在某个原子的几个杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等，即杂化后轨道的能量相同称为等性杂化轨道；若不相等，称为不等性杂化轨道；
4）杂化轨道满足正交，归一性。
5）形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大。
第20题：

PCl₃分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）
- A、p_x，p_y，p_z
- B、三个sp杂化轨道
- C、三个sp²杂化轨道
- D、三个sp³杂化轨道
正确答案:D
第21题：

已知[PtCl₂（NH₃）₂]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化；Zn（NH₃）的中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化。

正确答案:sp²；sp³
第22题：

胺中的N原子以sp³杂化轨道与其他原子成键。

正确答案:正确
第23题：

单选题
价键理论的解释正确的是（）。
A
不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物
B
不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物
C
中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道
D
正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道

正确答案： C
解析：暂无解析
第24题：

单选题
下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。
A
CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
B
sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
C
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D
凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

正确答案： D
解析：暂无解析

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