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元素周期表与原子结构关系()。A、原子序数=核电荷数B、周期序数=电子层数C、主族序数=最外层电子数D、族元素最外层电子数为8

题目
元素周期表与原子结构关系()。

A、原子序数=核电荷数

B、周期序数=电子层数

C、主族序数=最外层电子数

D、族元素最外层电子数为8


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  • 第1题:

    阅读下列素材,回答有关问题1868年,化学家迈尔研究已知元素的原子量与其物理性质的关系时,把性质相近的元素划分为一个族,并与1869年制作了他的第一张元素周期表。1869年,化学家门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时,把63种元素排列成几行,同年,他公布了他的第一张元素周期表,后来他汲取了迈尔周期表的优点,进行了更详细的族的划分,并于1871年公布了他的第三张元素周期表。之后,元素周期表被不断完善,成为化学研究的重要工具,到20世纪初,物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密,人们才逐渐清楚了元素的性质呈周期性变化的原因。问题(1)迈尔和门捷列夫进行“族”划分时,运用的是什么科学方法?他们在研究元素原子量与性质的关系时不同之处是什么?(2)元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?(3)举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。


    答案:
    解析:
    (1)化学分类方法。不同之外在于:迈尔研究的是原子量与物理性质的关系,门捷列夫研究的是原子量与元素化学性质的关系。迈尔研究原子量与其物理性质的关系时,把性质相近的元素划分为一个族;门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时,把63种元素排列成几行,后来进行了更详细的族的划分。(2)物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密,逐渐清楚了元素的性质呈周期性变化的原因,形成元素周期表,是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系。元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具,我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。元素周期律和周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(3)例如:学习钠、镁、铝与水的反应时,学生可以通过以下实验:



    得出结论:金属性强弱Na>Mg>Al结合原子结构知识解释金属性强弱Na>Mg>Al同周期元素,自左向右,最外层电子越来越多,原子半径越来越小,金属性越来越弱。

  • 第2题:

    26、一个元素的原子,核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等;最外层 电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。


  • 第3题:

    4、某高中学生虚学习了元素周期律后,能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质,这种方法称为()

    A.归纳法

    B.类比法

    C.演绎法

    D.分类法


    演绎法

  • 第4题:

    2、已知原子序数,可以推断原子的() ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A.①②③④⑥

    B.①④⑤⑥⑦

    C.②③④⑤⑦

    D.③④⑤⑥⑦


    子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

  • 第5题:

    某高中学生虚学习了元素周期律后,能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质,这种方法称为()

    A.归纳法

    B.类比法

    C.演绎法

    D.分类法


    演绎法