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溶质的标准状态中,摩尔分数表示的为真实的纯物质状态,而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。()此题为判断题(对，错)。
题目
溶质的标准状态中,摩尔分数表示的为真实的纯物质状态,而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。()
此题为判断题(对，错)。
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第1题：
凝固点降低公式ΔTf= Kf×m，式中kf为溶剂的摩尔凝固点下降常数， m代表的含义是:
A．溶液的质量摩尔浓度；
B．溶质的摩尔分数；
C．溶剂的摩尔分数；
D．溶液的物质的量浓度；
溶液的质量摩尔浓度； -
第2题：
当溶液的温度发生变化时则（n、m、x、c分别表示溶质的摩尔量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度)，下列正确的是
A．dn/dT≠0
B．dm/dT≠0
C．dx/dT≠0
D．dc/dT≠0
(a)溶解度是在一定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商是个量纲为一的量。溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中构晶离子浓度的乘积。 (b)K sp θ (CuS)={c(Cu 2+ )／(mol.dm -3 )}{c(S 2- )／(mol.dm -3 )}； K sp θ (NiC 2 O 4 )={c(Ni 2+ )／(mol.dm -3 )}{c(C 2 O 4 2- )／(mol.dm -3 )}； K sp θ (Ag 2 SO 4 )={c(Ag + )／(mol.dm -3 )} 2 {c(SO 4 2- )／(mol.dm -3 )}； K sp θ (Co(OH) 3 )=(c(Co 3+ )／(mol.dm -3 )}{c(OH - )／(mol.dm -3 )} 3 ； K sp θ (Fe 3 (AsO 4 ) 2 )={c(Fe 2+ )／(mol.dm -3 )} -3 {c(AsCO 4 3- )／(mol.dm -3 )} 2 。 (a)溶解度是在一定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商,是个量纲为一的量。溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中构晶离子浓度的乘积。(b)Kspθ(CuS)={c(Cu2+)／(mol.dm-3)}{c(S2-)／(mol.dm-3)}；Kspθ(NiC2O4)={c(Ni2+)／(mol.dm-3)}{c(C2O42-)／(mol.dm-3)}；Kspθ(Ag2SO4)={c(Ag+)／(mol.dm-3)}2{c(SO42-)／(mol.dm-3)}；Kspθ(Co(OH)3)=(c(Co3+)／(mol.dm-3)}{c(OH-)／(mol.dm-3)}3；Kspθ(Fe3(AsO4)2)={c(Fe2+)／(mol.dm-3)}-3{c(AsCO43-)／(mol.dm-3)}2。 -
第3题：
在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf·bB中，bB所代表的是溶液中：
A．溶质的质量摩尔浓度
B．溶质的摩尔分数
C．溶剂的摩尔分数
D．溶质的体积摩尔浓度
答：纯溶剂凝固点是固体与液体成平衡的温度，溶液的凝固点是固体溶剂与溶液成平衡的温度。不同晶体具有不同的凝固点。凝固点降低的公式适用于于难挥发非电解质稀溶液和强电解质稀溶液。其他电解质溶液不能用。 -
第4题：
凝固点降低公式ΔTf= Kf×m，式中kf为溶剂的摩尔凝固点下降常数， m代表的含义是（）
A．溶液的质量摩尔浓度；
B．溶质的摩尔分数；
C．溶剂的摩尔分数；
D．溶液的物质的量浓度；
溶液的质量摩尔浓度； -
第5题：
已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的摩尔分数xB= 。
A