某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）。A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

错误

D

A 考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度，或升高温度，或增大反应物的接触面积，或使用催化剂等都能使反应速率加快。根据题意，在其它条件相同时，选项A中X的浓度最高，所以反应速率最大，答案选A。

错误

AB A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na ＋ 、H + 、CH 3 COO － 、OH - ，由电荷守恒，得： c （Na ＋ ）+ c （H ＋ ）＝ c （CH 3 COO － ）+ c （OH - ） pH=7，则 c （H ＋ ）＝ c （OH - ），故 c （Na ＋ ）＝ c （CH 3 COO － ），A正确； B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则 c （H ＋ ）＝10 -a mol . L -1 ，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则 c （H ＋ ）＝10 - （ a+1 ） mol . L -1 ，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上 c （H ＋ ）＞10 - （ a+1 ） mol . L -1 ，即PH(b =)＜a+1，故B正确； C、CH 3 COONa+HCl= CH 3 COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH 3 COONa、CH 3 COOH、NaCl的混合物， 醋酸钠：CH 3 COONa=CH 3 COO - +Na + ，CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+ OH - 醋酸: CH 3 COOH CH 3 COO - + H ＋ ，NaCl: NaCl= Na ＋ + Cl － 利用守恒思想：C(CH 3 COO － )+C(CH 3 COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L='0.2/3' mol/L “显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则 c (CH 3 COO － )＞ c (CH 3 COOH)， 即： c (CH 3 COO － )＞0.1/3 mol . L -1 、 c (CH 3 COOH)＜0.1/3 mol . L -1 ，而 c (Cl － ) ='0.1/3' mol . L -1 ， 故 c (CH 3 COO － )＞ c (Cl － ) ＞ c (CH 3 COOH) ＞ c (H ＋ )(醋酸的电离程度很小)，故C错误； D、NaF溶液：NaF=Na + +F - ，F - + H 2 O HF+ OH - ， 电荷守恒： c （Na ＋ ）+ c （H ＋ ）＝ c （F － ）+ c （OH - ）， 则 c （Na + ）－ c （F 一 ）= c （OH - ）- c （H ＋ ） CH 3 COOK溶液：CH 3 COOK=CH 3 COO - +K + ，CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+ OH - ， 电荷守恒： c （K ＋ ）+ c （H ＋ ）＝ c （CH 3 COO － ）+ c （OH - ） 则 c （K + ）－ c （CH 3 COO 一 ）= c （OH - ）- c （H ＋ ） 两溶液“pH相等”即 c （H ＋ ）相等、在相同温度下，则 c （OH - ）也相等， 故[ c （Na + ）－ c （F 一 ）]=[ c （K + ）－ c （CH 3 COO 一 ）]，D错误；