电解质能够导电的原因是（）。A电解质本身导电B水能够导电C在水中离解成自由移动的带电荷的离子D能与水发生了化学反应而导电

高中化学《电解质》
一、考题回顾



二、考题解析
【教学过程】
(一)生活导入
【提出问题】
①为什么出汗之后使用电器更容易发生触电事故?
②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分?
【学生回答】
①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在，汗起到了导电的作用;
②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失。
【教师引导】体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。
(二)探究新知
【提出问题】根据我们的生活经验、已经学过的知识猜测哪些溶液导电，哪些不导电呢?设计相关学生实验
【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。学生观察实验现象并记录实验结果。
【提出问题】实验结果中哪些溶液导电，哪些不导电呢?
【学生回答】导电的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。
【播放视频】熔融的盐和酸导电的视频，学生观察现象。
【学生回答】灯泡变亮。
【教师总结】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。并举例常见的酸、碱、盐中的电解质。
【学生回顾概念】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
【教师提问】PPT展示4个问题：
①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?
②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?
③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?
④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?
【小组讨论，学生回答】总结出：
①“C”是单质，不是电解质;
②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;
③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;
④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。(强调以上几点)
【教师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因?
【学生回答，教师总结】说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。
NaCl晶体溶于水形成自由离子的的过程称为电离，通常用电离方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-
(三)拓展提升



【答辩题目解析】
1.如何判断一个物质是电解质?
2.本节课的重难点是什么?在讲解中如何突出重点，突破难点?