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化学反应低温自发，高温非自发，该反应的： A.△H0，△SC.△H0 D.△H>0，△S>0

题目
化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：

A.△H0，△SC.△H0 D.△H>0，△S>0
相似考题

1.封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应,在下列哪组条件下可自发进行()A.△H>0,△S>0,高温B.△H>0,△S>0,低温C.△HD△H>0,△S

2.化学反应低温自发，高温非自发，该反应的： (A) ΔH 0,ΔS(C) ΔH 0 (D) ΔH>0,ΔS>0

3.某化学反应在任何温度下均可自发进行。下列关于该反应△H和△S的判断正确的是()。 A.△H>0△S>0 B.△H0 C.△H>0△S D.△H

4.下列结论正确的是()A、当△H0，△S0时，反应自发进行B、当△H0，△S0时，反应自发进行C、当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行D、当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行

参考答案和解析
答案：A
解析：
更多“化学反应低温自发，高温非自发，该反应的： A.△H0，△SC.△H0 D.△H>0，△S>0”相关问题

  • 第1题：

    化学反应低温自发，高温非自发，该反应的( )。

    A.H0，AS0
    B.H＞0，ASO
    C.H0，AS＞0
    D.H＞0，S＞O

    答案：A
    解析：
    根据吉布斯等温方程式：G=H-TS，当H<0，S<0时，低温趋向G<0，正向自发，高温温趋向G>0，正向非自发。@##

  • 第2题：

    有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：（）

    • A、△S>0，△H>0；
    • B、△S>0，△H<0；
    • C、△S<0，△H>0；
    • D、△S<0，△H<0。

    正确答案:B

  • 第3题：

    下列情况下，结论正确的是（）

    • A、当△H>0，△S<0时，反应自发；
    • B、当△H<0，△S>0时，反应自发；
    • C、当△H<0，△S<0时，低温非自发，高温自发；
    • D、当△H>0，△S>0时，低温非自发，高温自发；
    • E、当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发

    正确答案:B,D

  • 第4题：

    （2009）化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（）

    • A、△H<0，△S<0
    • B、△H>0，△S<0
    • C、△H<0，△S>0
    • D、△H>0，△S>0

    正确答案:A

  • 第5题：

    下列过程中，任意温度下均能自发的为（　）。

    • A、△H>0,△S△>0
    • B、△H>0,△S△<0
    • C、△H<0,△S△>0
    • D、△H<0,△S△<0

    正确答案:C

  • 第6题：

    有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：（）

    • A、∆S>0，∆H>0
    • B、∆S>0，∆H<0
    • C、∆S<0，∆H>0
    • D、∆S<0，∆H<0

    正确答案:D

  • 第7题：

    化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（）

    • A、△H<0，△S<0
    • B、△H>0，△S<0
    • C、△H<0，△S>0
    • D、△H>0，△S>0

    正确答案:A

  • 第8题：

    在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行（）

    • A、ΔH>0，ΔS>0
    • B、ΔH>0，ΔS<0
    • C、ΔH<0，ΔS>0
    • D、ΔH<0，ΔS<0

    正确答案:C

  • 第9题：

    单选题
    某化学反应低温自发、高温非自发，该反应的（）。
    A

    ΔH＜0，ΔS＜0

    B

    ΔH＞0，ΔS＜0

    C

    ΔH＜0，ΔS＞0

    D

    ΔH＞0，ΔS＞0


    正确答案： D
    解析： 根据ΔG＝ΔH-TΔS，"低温自发、高温非自发"说明△H＜0，ΔS＜0

  • 第10题：

    单选题
    化学反应低温自发，高温非自发，该反应的（　　）。[2009年真题]
    A

    ΔH＜0，ΔS＜0

    B

    ΔH＞0，ΔS＜0

    C

    ΔH＜0，ΔS＞0

    D

    ΔH＞0，ΔS＞0


    正确答案： D
    解析：
    恒温、恒压下化学反应自发进行方向的判据是化学反应的吉布斯函数变，用ΔG表示。并且ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG＜0时，为自发过程，过程能向正方向进行。故当降低温度有利于反应自发进行时，ΔH＜0，ΔS＜0。

  • 第11题：

    单选题
    下列情况下，结论正确的是（）。
    A

    当ΔH>0，ΔS<0时，反应自发

    B

    当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发

    C

    当ΔH<0，ΔS<0时，低温非自发，高温自发

    D

    当ΔH>0，ΔS>0时，低温非自发，高温自发；


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    （2009）化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（）
    A

    △H<0，△S<0

    B

    △H>0，△S<0

    C

    △H<0，△S>0

    D

    △H>0，△S>0


    正确答案： A
    解析： 提示：由公式△G=△H-T△S可知，当△H和△S均小于零时，△G在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。

  • 第13题：

    化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：

    A.△H0，△SC.△H0 D.△H>0，△S>0

    答案：A
    解析：

  • 第14题：

    等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（）

    • A、△H<0，△S<0
    • B、△H>0，△S<0
    • C、△H<0，△S>0
    • D、△H>0，△S>0

    正确答案:A

  • 第15题：

    某化学反应低温自发、高温非自发，该反应的（）。

    • A、ΔH＜0，ΔS＜0
    • B、ΔH＞0，ΔS＜0
    • C、ΔH＜0，ΔS＞0
    • D、ΔH＞0，ΔS＞0

    正确答案:A

  • 第16题：

    某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（）。

    • A、ΔH＞0，ΔS＞0
    • B、ΔH＜0，ΔS＜0
    • C、ΔH＞0，ΔS＜0
    • D、ΔH＜0，ΔS＞0

    正确答案:B

  • 第17题：

    下列过程中，任意温度下均不能自发的为（　）

    • A、△H>0,△S△>0
    • B、△H>0,△S△<0
    • C、△H<0,△S△>0
    • D、△H<0,△S△<0

    正确答案:B

  • 第18题：

    化学反应低温自发，高温非自发（）。

    • A、△H<0，△S>0
    • B、△H>0，△S<0
    • C、△H>0，△S>0
    • D、△H<△，△S<0

    正确答案:D

  • 第19题：

    在等温等压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是（）

    • A、ΔH<0，ΔS<0
    • B、ΔH>0，ΔS>0
    • C、ΔH>0，ΔS<0
    • D、ΔH<0，ΔS>0

    正确答案:D

  • 第20题：

    单选题
    下列过程中，任意温度下均能自发的为（　）。
    A

    △H>0,△S△>0

    B

    △H>0,△S△<0

    C

    △H<0,△S△>0

    D

    △H<0,△S△<0


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（）
    A

    △H<0，△S<0

    B

    △H>0，△S<0

    C

    △H<0，△S>0

    D

    △H>0，△S>0


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    填空题
    高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反应。

    正确答案： ΔS<0，ΔH<0
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列过程中，任意温度下均不能自发的为（　）
    A

    △H>0,△S△>0

    B

    △H>0,△S△<0

    C

    △H<0,△S△>0

    D

    △H<0,△S△<0


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    化学反应低温自发，高温非自发（）。
    A

    △H<0，△S>0

    B

    △H>0，△S<0

    C

    △H>0，△S>0

    D

    △H<△，△S<0


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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