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下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是( )。A. B. C. D.

题目
下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是( )。

A.
B.
C.
D.
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1.下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子

2.下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？

3.下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组物质是：

4.下列各组类型声明符中，含义相同的一组是（ ）。A.unsignedlongint和longB.signedshort和shortC.unsignedshort和shortD.shortint和int

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  • 第1题：

    下列离子化合物中，阳离子和阴离子半径比值最大的是 （　　）


    答案：B
    解析：

  • 第2题：

    下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（ ）



    答案：D
    解析：

  • 第3题：

    下列各组量子数中，那一组可以描述原子中电子的状态？（ ）。



    答案：B
    解析：

  • 第4题：

    下列关于分子和原子的认识正确的是（）

    • A、分子是运动的，原子是静止的
    • B、化学变化中分子和原子种类都发生变化
    • C、分子可以分成原子，原子不能再分
    • D、物理变化中分子和原子的种类都不改变

    正确答案:D

  • 第5题：

    同一元素其阴离子半径（）原子半径.阳离子半径（）原子半径


    正确答案:大于；小于

  • 第6题：

    在频数分布表中，频率是指（）

    • A、各组频数与上一组频数之比
    • B、各组频数与下一组频数之比
    • C、各组频数与总频数之比
    • D、各组频数与最大一组频数之比

    正确答案:C

  • 第7题：

    试解释下列各组酸强度的变化顺序。HNO3﹥HNO2


    正确答案:硝酸分子的非羟基氧多于亚硝酸分子中的非羟基氧，HNO3中N-O配键多，N的正电性强，对羟基中的氧原子的电子吸引作用较大，使氧原子的电子密度减小更多，O-H键越弱，酸性增强。

  • 第8题：

    按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是（）

    • A、X-离子半径：F----
    • B、电负性：F>Cl>Br>I
    • C、电子亲和能：F>Cl>Br>I
    • D、X-离子水和热（绝对值）：F->Cl->Br->I

    正确答案:C

  • 第9题：

    元素的原子半径与它的简单阳、阴离子半径相比较，从小到大是（）。


    正确答案:r阳离子＜r原子＜r阴离子

  • 第10题：

    不用查表，判断下列各组中原子或离子半径谁大？试解释之。 （1）H与N（2）Ba与Sr（3）Cu与Ni（4）Na与Al（5）Fe2+与Fe3+


    正确答案: （1）N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H大；
    （2）Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大；
    （3）Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加；
    （4）Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。
    （5）Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。

  • 第11题：

    单选题
    类质同象中，决定对角线法则的最主要因素是：（）。
    A

    离子类型和键型

    B

    原子或离子半径

    C

    温度

    D

    压力


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    下列各组元素的原子半径从小到大的顺序错误的是（　　）。[2011年真题]
    A

    Li＜Na＜K

    B

    Al＜Mg＜Na

    C

    C＜Si＜Al

    D

    P＜As＜Se


    正确答案： D
    解析：
    在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大。D项，根据各元素在周期表的位置，可知Se和As位于同一周期。Se位于As右边，故原子半径应为Se＜As。

  • 第13题：

    下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（ ）。



    答案：B
    解析：

  • 第14题：

    ?下列各组词语中，加点字的读音全部正确的一组是（　　）。



    答案：B
    解析：

  • 第15题：

    类质同象中，决定对角线法则的最主要因素是：（）

    • A、离子类型和键型
    • B、原子或离子半径
    • C、温度
    • D、压力

    正确答案:B

  • 第16题：

    下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是（）。

    • A、Ca2+〈K+〈S2-
    • B、Na+〉Mg2+〉Al3+
    • C、Ne〉N3-〉Br-
    • D、N3-〉O2-〉F-

    正确答案:C

  • 第17题：

    试解释下列各组酸强度的变化顺序。HI﹥HBr﹥HCl﹥HF


    正确答案:从氟到碘电负性逐渐减弱，与氢的结合能力逐渐减弱，分子逐渐容易电离出氢离子，故酸性逐渐增强。

  • 第18题：

    下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（）

    • A、Li、Na、K
    • B、P、As、Bi
    • C、O-、O、O+
    • D、Pt2+、Ni2+、Pd2+
    • E、P、S、Cl

    正确答案:C,E

  • 第19题：

    试解释下列各组酸强度的变化顺序。HIO4﹥H5IO6


    正确答案:H5IO6分子随着电离的进行，酸根的负电荷越大，和质子间的作用力增强，电离作用向形成分子方向进行，因此酸性弱于HIO4。

  • 第20题：

    下列叙述中，哪一个是正确的陈述？（）

    • A、金属的离子半径和它的原子半径相同
    • B、金属的离子半径大于它的原子半径
    • C、非金属离子半径与其原子半径相等
    • D、非金属的原子半径大于其离子半径
    • E、金属离子半径小于其原子半径

    正确答案:E

  • 第21题：

    下列离子半径大小顺序中错误的是（）

    • A、Mg2+2+
    • B、Fe2+>Fe3+
    • C、Cs+>Ba2+
    • D、F->O2-

    正确答案:D

  • 第22题：

    单选题
    下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）．
    A

    LiI

    B

    NaBr

    C

    KCl

    D

    CsF


    正确答案： A
    解析：
    Li＋、Na＋、K＋、Cs＋都是碱金属的阳离子，从上到下离子半径逐渐增大；F－、Cl－、Br－、I－，都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大．要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求．阴离子的半径最大的I－，阳离子的半径最小的是Li＋，所以是LiI．

  • 第23题：

    单选题
    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A、C，其离子半径A2-＞C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）。
    A

    它们的原子序数A＞B＞C

    B

    它们的原子半径C＞B＞A

    C

    离子半径A2-＞C-＞B2+

    D

    原子核外最外层上的电子数C＞A＞B


    正确答案： C
    解析： 根据“A、C最低价离子分别为A2-、C-”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；联系“A、B同周期”“B2+与C-具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。由此可知，原子半径的大小顺序应该是B＞A＞C，B项错误；离子半径的大小顺序是A2-＞C-＞B2+，C项正确；A、D项也均正确：故选B。

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