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某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )。A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法
题目
某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )。
A、直接滴定法
B、返滴定法
C、间接滴定法
D、置换滴定法
相似考题
参考答案和解析
参考答案：C
更多“某些金属离子(如Ba2＋、Mg2＋、Ca2＋等)能生成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀滤出,洗涤后除去剩余的C2O42－ ”相关问题
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第1题：
加入NaOH和Na2CO3溶液后，Ca2+，Mg2+，Ba2+离子分别生成CaCO3，Mg（OH)2和BaCO3沉淀。
A．石灰乳与Na 2 CO 3 溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH） 2 +CO 3 2- =CaCO 3 ↓+2OH - ．故A错误； B．NH 4 HSO 3 溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH - ，既与NH 4 + 反应，又与HSO 3 - 反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确； C．酸性条件下KIO 3 溶液与KI溶液发生反应生成I 2 ，正确的离子方程式为：IO 3 - +5I - +6H + =3I 2 +3H 2 O．故C错误； D．AgNO 3 溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag + +NH 3 ?H 2 O═AgOH↓+NH 4 + 加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH 3 ?H 2 O═[Ag（NH 3 ） 2 ] + +2H 2 O+OH - ．故D错误； 故选B． -
第2题：
6、加入NaOH和Na2CO3溶液后，Ca2+，Mg2+，Ba2+离子分别生成CaCO3，Mg（OH)2和BaCO3沉淀。
错误 -
第3题：
1、当加入沉淀剂分离SO42-、Ca2＋、Mg2＋和Ba2＋等离子时，加热和不加热对沉淀分离有何影响？
答:加热可以促使沉淀物的 颗 粒长得更大而易于沉降,减少杂质的吸附量,便于过滤分离。 -
第4题：
碱土金属离子对黏度增大的顺序一般为：Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+。
碱金属氧化物对粘度降低的作用以Li2O最大，其次是Na2O，再次是K2O；碱土金属氧化物CaO、MgO、BaO在高温下降低釉的粘度，而在低温中相反地增加釉的粘度。CaO在低温冷却时使釉的粘度增大，熔融温度范围窄，Zn、PbO对釉的粘度影响与CaO基本相同，粘度增加速度较慢或熔融温度范围宽。碱土金属阳离子降低粘度顺序为： Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+但它们降低粘度的均匀较碱金属离子弱。 -
第5题：
如何检验Ca2＋、Mg2＋和SO42-离子沉淀完全？
答:待沉淀沉降后,沿容器内壁往上层清液中加入 1 ~ 2 滴沉淀剂( Na 2 CO 3 、 NaOH 和 BaCl 2 ),若不出现浑浊,表示沉淀完全;若出现浑浊,表示沉淀未完全;应继续滴加沉淀剂直至沉淀完全。