PH3、SiH4、HCN和OF2的杂化轨道类型分别是 、 、 、 ，几何构型分别是 、 、 、 。

第1题：

配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

第2题：

OF₂分子中，O采用（）杂化，分子的空间构型为（）

第3题：

Si原子的价电子层结构是（）；在SiH₄分子中，Si原子的一个（）电子被激发到空的（）轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为（）；在形成SiH₄分子时，Si原子中含单电子的一个（）轨道和三个（）轨道首先进行（）杂化，因此，形成的SiH₄分子的空间构型为（）

第4题：

因为在形成PH₃分子时，P原子采用的是sp²杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。

第5题：

PH₃分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H₂Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。

第6题：

按照杂化轨道理论，在CH₄分子中，C原子采用sp³杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H₂O分子中O原子用不等性sp³杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。

第7题：

BF₃分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是（）。

第8题：

BeCl₂分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。

第9题：

PH₃分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。

第10题：

配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

第11题：

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

• A、sp3杂化
• B、sp杂化
• C、sp2杂化
• D、sp3不等性杂化

第12题：

根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH₄（正四面体） ②HgCl₂（直线型） ③BCl₃（正三角形） ④CS₂（直线型）

第13题：

已知配离子〔CuCl₄〕^2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）

• A、四面体型和sp³杂化
• B、平面正方形和dsp²杂化
• C、八面体型和d²sp³杂化
• D、八面体型和sp³d²杂化

第14题：

PCl₃分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。

第15题：

N原子的价电子层结构是（）；在形成NH₃分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH³分子的空间构型为（）。

第16题：

在BX₃和H₃BO₃分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX₃的分子构型为（）。在BF₄^-和[B（OH）₄]^-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。

第17题：

根据下列条件分析各分子的中心原子的杂化类型。 HCN的3个原子位于一直线上。（） OF₂的3个原子不在一直线上。（）

第18题：

PH₃分子的空间构型为（）；PH₃杂化轨道类型为不等性SP³杂化。

第19题：

BF₃和NF₃的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？

第20题：

杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

第21题：

BF³分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF₃分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。

第22题：

ClF₃分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。

第23题：

中心原子采用sp³杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：（）

• A、H₂O
• B、NH₃
• C、BF₃
• D、SiH₄

第24题：

指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr₃、SiCl₄、PH₃