18、碳酸钙的生成热等于 CaO (s) + CO2 (g) = CaCO3 (s) 的反应热。
第1题:
碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。高锰酸钾不稳定,加热分解放出氧气,是由于高锰酸钾是吸热化合物。
第2题:
下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是()
第3题:
假设各反应中的气体都是理想气体,则Kø=Kp=Kx=Kn的反应是()
第4题:
下列反应中ΔrHΘm等于产物ΔfHΘm的是()
第5题:
碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。
第6题:
由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2(g)构成的平衡物系的自由度为0。
第7题:
298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是()
第8题:
指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数F。CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡。
第9题:
CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。
第10题:
化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。
第11题:
设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡()
第12题:
正反应方向
逆反应方向
不移动
反应停止
第13题:
反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知:
CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)
△
第14题:
已知反应CaCO3(s)═══CaO(s)+CO2(g)。增大系统总压,平衡向着什么方向移动?()
第15题:
下列过程属于熵增加的是()。
第16题:
反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm=178kJ.mol-1,ΔrSm=161J.mol-1K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度是:()
第17题:
在25℃和标准状态下,已知CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1,标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1,求: CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ
第18题:
下列过程中系统的熵减少的是()
第19题:
在下列反应中,Qp=Qv的反应为()
第20题:
将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合,放入一密闭容器中,一定温度下建立化学平衡,则系统的组分数K=();相数Φ=();条件自由度数f=()。
第21题:
反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下分解压不为零,古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因()。
第22题:
CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为:()
第23题:
学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。
第24题:
2
1
O
3