原电池（－)Zn│Zn2＋（mo l•Ｌ-1 )‖Ag＋（mo l•Ｌ-1 )│Ag（)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80 V,φoZn2＋/Zn＝－0.76 V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKo为 （保留1位小数）。

第1题：

第2题：

第3题：

第4题：

把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn²⁺+2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）

• A、降低Zn²⁺浓度
• B、降低Ag⁺浓度
• C、增加Zn²⁺浓度
• D、加大Ag电极的表面积

正确答案:A

第5题：

已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn²⁺/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

• A、2.36V
• B、0.04V
• C、0.84V
• D、1.56V

正确答案:D

第6题：

电池反应为：PbSO₄+Zn=Zn²⁺（0.02mol·L^-1）+Pb+SO₄^2-（0.1mol·L^-1）原电池符号为（）

• A、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）‖SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pb（+）
• B、（-）Pt│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄‖Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│Zn（+）
• C、（-）Zn²⁺│Zn‖SO₄^2-│PbSO₄│Pt（+）
• D、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pt（+）

正确答案:A

第7题：

已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu²⁺/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu²⁺（0.1mol/L）│Cu （+）

正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10^-12 [已知:φ°(Ag⁺/Ag)=0.7996V φ°(Cu²⁺/Cu)=0.34V]

第8题：

已知φ^O（Ni²⁺/Ni）=-0.23V，φ^O（Zn²⁺/Zn）=-0.76V，则反应Ni²⁺+ZnNi+Zn²⁺在标准状态下应如何进行（）

• A、向左
• B、向右
• C、平衡状态
• D、无法确定

正确答案:B

第9题：

电池Zn|ZnCl₂ （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl₂ + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。 

正确答案:错误

第10题：

对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。

• A、增大Zn2+的浓度
• B、增加Ag+的浓度
• C、加大锌电极面积
• D、增加Ag电极的面积

正确答案:B

第11题：

298K时，反应为 Zn（s）＋Fe²⁺（aq）＝Zn²⁺（aq）＋Fe（s）的电池的E^θ为0.323V，则其平衡常数 K^θ为：（）

• A、289000
• B、8.46×10¹⁰
• C、55300
• D、235

正确答案:B

第12题：

第13题：

第14题：

第15题：

第16题：

已知（Zn²⁺/Zn）=－0.763V，（Cu²⁺/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu的值为（）

• A、＋1.103V
• B、＋0.423V
• C、－1.103V
• D、－0.423V

正确答案:A

第17题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V写出该原电池的符号

正确答案:(-)Cu│Cu²⁺(0.5M)‖Ag⁺(0.5M)│Ag(+)

第18题：

对于电池反应Cu²⁺＋Zn=Cu＋Zn²⁺，下列说法正确的是（）

• A、当（Cu²⁺）=c（Zn²⁺）时，反应达到平衡
• B、当（Cu²⁺/Cu）=（Zn²⁺/Zn）时，反应达到平衡
• C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
• D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

正确答案:B

第19题：

将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。

• A、4.9
• B、5.4
• C、4.5
• D、3.8

正确答案:C

第20题：

将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO₄溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO₃，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag⁺/Ag）=0.7996V， φθ（Cu²⁺/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应

正确答案:电极反应式： （-） Cu²⁺+ 2e^-←→ Cu （+） Ag⁺+ e^-←→ Ag
电池反应式： Cu+2Ag⁺←→ 2Ag+Cu²⁺

第21题：

银锌电池 Zn│Zn²⁺‖Ag⁺│Ag 的 φ^θ（Zn²⁺/Zn） = -0.761 V， φ^θ（Ag⁺/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E^θ是：（）

• A、1.180V
• B、2.359V
• C、1.560V
• D、0.038V

正确答案:C

第22题：

已知Φ^$（Zn²⁺，Zn）＝－0.763 V，Φ^$（Fe²⁺，Fe）＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时，E^$＝（）V，当有2mol电子的电量输出时，电池反应的K^$＝（）

正确答案:E^$=0.323V；K^$=8.46×10¹⁰

第23题：

已知298K时，下列电极电势：φ^θ（Zn²⁺，Zn）＝－0.7628V，φ^θ（Cd²⁺，Cd）＝-0.4029V，φ^θ（I₂，I^-）＝0.5355V， φ^θ（Ag⁺，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）

• A、Zn（s）│Zn²⁺‖Cd²⁺│Cd（s）
• B、Zn（s）│Zn²⁺‖H⁺│H₂，Pt
• C、Zn（s）│Zn²⁺‖I^-│I₂，Pt
• D、Zn（s）│Zn²⁺‖Ag⁺│Ag（s）

正确答案:D

第24题：