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用NaOH溶液滴定H2CO3酸时会出现2个滴定突跃。（）
题目
用NaOH溶液滴定H2CO3酸时会出现2个滴定突跃。（）
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第1题：
H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有（）个。
- A、1
- B、2
- C、3
- D、无法确定
正确答案:B -
第2题：
H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定时有两个突跃。（）
正确答案:错误 -
第3题：
lmol／l HCl溶液滴定lmol／l NaOH溶液时PH值的突跃范围是10.7～3.3，若用0.lmol／l HCl溶液滴定0.lmol／l NaOH溶液时PH的突跃范围是（）。
- A、9.7～4.3
- B、8.7～4.3
- C、9.7～5.3
- D、7～5.3
正确答案:A -
第4题：
多元酸被滴定的原则是什么？NaOH滴定H2C2O4时，能否有两个pH突跃？
正确答案:多元酸是否可被滴定，可按下述原则判断：
（1）当C酸·K酸≥10-8时，这一级电离的H+可以被滴定。
（2）当相邻的两个K酸值之比＞104时，较强的那一级电离的H+先被滴定，出现第一个滴定突跃，较弱的那一级电离的H+后被滴定，但能否出现第二个滴定突跃则取决于酸的第二级电离常数值是否满足C酸·K酸≥10-8的条件，如果大于10-8则有第二个突跃。
（3）如相邻的两个K酸值之比小于104时，两个滴定突跃将混在一起，这时只有一个滴定突跃。
草酸（H2C2O4）的电离常数K1=5×10-2、K2=5.1×10-5，如草酸的浓度为0.1mol/L［C（1/2H2C2O4）］，虽然C·K酸≥10-8，但两级电离常数之比（即K1∶K2）小于104，故NaOH滴定单酸时只有一个pH实跃。 -
第5题：
用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现（）个滴定突跃
- A、1
- B、2
- C、3
- D、4
正确答案:A -
第6题：
今有下列几种酸碱滴定： （A）0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 （B）0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液 （C）0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液 （D）1.0molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 则四种滴定突跃范围由大到小的顺序是（）。
正确答案:D-A-C-B -
第7题：
在下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是（）
- A、用HCl溶液滴定NaAc溶液（KaHAC=1.8×10-5）
- B、用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液（KaH2C2O4=5.4×10-2）
- C、用HCl溶液滴定NaCN溶液（KaHCN=4.9×10-9）
- D、用NaOH溶液滴定H3PO4溶液（Ka1H3PO4=7.6×10-3）
正确答案:A -
第8题：
用0.2mol/ LHCl溶液滴定0.10mol/L NH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现（）个滴定突跃。
正确答案:1 -
第9题：
用NaOH溶液滴定H2C2O4（pKa1=1.22；pKa2=4.19）时会出现几个滴定突跃？应采用何种指示剂指示终点？
正确答案:cKa1>10-8，cKa2>10-8，所以H2C2O4两级解离出来的H+都能准确的滴定。cKa1/cKa2<100，所以H2C2O4两级解离出来的H+不能分步滴定，因此NaOH溶液滴定H2C2O4只出现1个滴定突跃，可选用酚酞为指示剂。 -
第10题：
单选题用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。A有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定
B有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定
C没有明显的滴定突跃
D有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定
正确答案： B解析： 暂无解析 -
第11题：
单选题用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到（）个滴定突跃。A0
B1
C2
D3
正确答案： C解析： 暂无解析 -
第12题：
单选题用NaOH滴定盐酸和硼酸的混合液时会出现（）个突跃。A0
B1
C2
D3
正确答案： C解析： 暂无解析 -
第13题：
用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？
正确答案: 两个
第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4-
第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO42- -
第14题：
用C（NaOH）=1mol／L的NaOH标准溶液滴定C（HCl）=lmol／L的HCI溶液20．00ral。滴定突跃范围为（）。
- A、5.30-8.70
- B、4.30-9.70
- C、3.30-10.70
- D、2.30-10.70
正确答案:C -
第15题：
用0.1000 mol/L的HCL溶液滴定等浓度NaOH的pH突跃范围为9.7～4.3。若浓度减小10倍，则pH突跃范围为（）。
正确答案:8.7-5.3 -
第16题：
用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现（）个滴定突跃。
- A、1
- B、2
- C、3
正确答案:A -
第17题：
H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。
正确答案:错误 -
第18题：
用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液时，存在（）个理论终点，会出现（）个滴定突跃。
正确答案:2；l -
第19题：
用0.1mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围为7.7~9.7，则用0.01mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围6.7~8.7。
正确答案:错误 -
第20题：
以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。
正确答案: 滴定前0.1000mol/LHAc（pKa=4.74）溶液，c/Ka>100，cKa>10Kw，
可用最简式：[H+]=（Kac）1/2=1.30x10-3mol/L，pH=2.89
滴定误差-0.1%，加入NaOH19.98mL时
因为NaOH的滴入，溶液为HAc及其共轭碱Ac-组成的缓冲溶液，
PH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（19.98/0.02）=7.74
滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，NaOH过量，
[OH-]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=9.70
滴定突跃范围：7.74~9.70
化学计量点，NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc，又因溶液的体积增大1倍，
故：CAc-=0.0500mol/L，此时溶液的碱度主要由Ac-的解离所决定。
Kb=Kw/Ka=5.6x10-10，c/Kb>100，cKb>10Kw，
所以[OH-]=（cKb）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，
pOH=5.28 pH=8.72 -
第21题：
单选题用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。A有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定
B有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定
C没有明显的滴定突跃
D有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定
正确答案： A解析： 暂无解析 -
第22题：
判断题用0.1mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围为7.7~9.7，则用0.01mol/L NaOH滴定HAc的突跃范围6.7~8.7。A对
B错
正确答案： 对解析： 暂无解析 -
第23题：
单选题用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。A1
B2
C3
D4
正确答案： A解析： 暂无解析 -
第24题：
单选题在下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是（）A用HCl溶液滴定NaAc溶液（KaHAC=1.8×10-5）
B用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液（KaH2C2O4=5.4×10-2）
C用HCl溶液滴定NaCN溶液（KaHCN=4.9×10-9）
D用NaOH溶液滴定H3PO4溶液（Ka1H3PO4=7.6×10-3）
正确答案： B解析： 暂无解析