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20、在一个多组分溶液中，溶质和溶剂都有偏摩尔量，10% 与5% 的氯化钠溶液中水的偏摩尔体积是不相等的。

题目

20、在一个多组分溶液中，溶质和溶剂都有偏摩尔量，10% 与5% 的氯化钠溶液中水的偏摩尔体积是不相等的。

相似考题

1.溶液内任一组分的偏摩尔体积()(A)不可能是负(B)总是正值(C)可能是正值,也可能是负值(D)必然和纯组分的摩尔体积相等

2.溶液后标示的“(1→10)”等符号，是指A．固体溶质1．0 g或液体溶质1．0ml加溶剂使成10 ml的溶液B．固体溶质1．0 g或液体溶质1．0 ml加入溶剂10ml中C．固体溶质1．0 g或液体溶质1．0 ml加入9 ml溶剂D．将1 ml溶液稀释至10mlE．将1 ml溶液加水使成10 ml溶液

3.一、考题回顾二、考题解析 【教学过程】 环节一：课堂导入 【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生? 【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。 【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。 环节二：新课教学 【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象? 【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。 【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。 【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。 【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。 【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。 【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生? 【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。 【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。 【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。 【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。 【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液? 【学生回答】①加入溶质;②降温。 【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液? 【学生回答】①增加溶剂;②升温。 【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 环节三：巩固提高 1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。 A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液 C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了 【答案】AC。 环节四：小结作业 学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。 作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”。 【板书设计】

4.(5分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；

更多“20、在一个多组分溶液中，溶质和溶剂都有偏摩尔量，10% 与5% 的氯化钠溶液中水的偏摩尔体积是不相等的。”相关问题

  • 第1题：

    药典中溶液后标示的"1→10"符号系指（）

    • A、固体溶质1.0g加溶剂l0ml的溶液
    • B、液体溶质1.0ml溶剂10ml的溶液
    • C、固体溶质1.0g加溶剂使成10ml的溶液
    • D、液体溶质1.0ml加溶剂使成10ml的溶液
    • E、固体溶质1.0g加水（未指明何种溶剂时）10ml的溶液

    正确答案:C,D

  • 第2题：

    对溶液进行稀释，稀释前后只是溶液体积和浓度发生了改变，（）没变。

    • A、溶质的质量分数
    • B、溶液中溶剂的量
    • C、溶液中溶质的量
    • D、溶剂的质量分数

    正确答案:C

  • 第3题：

    过饱和溶液是指（）。

    • A、溶质在溶剂中的溶解量低于该温度下溶解度的溶液
    • B、溶质在溶剂中的溶解量大于该温度下的溶解度溶液
    • C、溶质在溶剂中的溶解量等于该温度下溶解的溶液
    • D、溶质在溶剂沸点时的饱和溶液

    正确答案:B

  • 第4题：

    20％的酒精水溶液中，乙醇是溶质，水是溶剂。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    某溶液在20℃时蒸发掉5g水，析出溶质1g；继续蒸发掉5g水，又析出溶质1.8g。则第一次蒸发掉5g水后，溶液中溶质的质量分数是（）。

    • A、20%
    • B、36%
    • C、16.7%
    • D、26.5%

    正确答案:D

  • 第6题：

    在氯化钠水溶液中，溶质是（）。

    • A、氯
    • B、钠
    • C、氯化钠
    • D、水

    正确答案:C

  • 第7题：

    拉乌尔定律适用于（）

    • A、非理想溶液中的溶剂
    • B、稀溶液中的溶质；
    • C、稀溶液中的溶剂
    • D、稀溶液中的溶剂及溶质

    正确答案:C

  • 第8题：

    溶液后标示的"（1→10）"等符号，是指（）

    • A、固体溶质1.0g或液体溶质1.0ml加溶剂使成10ml的溶液
    • B、固体溶质1.0g或液体溶质1.0ml加入溶剂10ml中
    • C、固体溶质1.0g或液体溶质1.0ml加入9ml溶剂
    • D、将1ml溶液稀释至10ml
    • E、将1ml溶液加水使成10ml溶液

    正确答案:A

  • 第9题：

    Raoult定律适用于（）

    • A、理想液体混合体系中任一组分
    • B、理想液体混合体系中的溶剂
    • C、理想稀溶液中的溶剂
    • D、理想稀溶液中的溶质

    正确答案:A,C

  • 第10题：

    稀溶液的沸点升高公式中，Kb与哪些因素有关（）

    • A、溶液浓度
    • B、溶质性质
    • C、溶质与溶剂性质
    • D、溶剂性质

    正确答案:D

  • 第11题：

    下列说法是否正确，为什么？  （1）系统所有广延性质都有偏摩尔量。  （2）理想液态混合物各组分分子间没有作用力。  （3）由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零。 （4）任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。  （5）亨利系数与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。


    正确答案:（1） 不正确。例如，热容为广延性质并没有偏摩尔量。
    （2） 不正确。理想液态混合物各组分分子间不是没有作用力，而是作用力大小相等。
    （3） 不正确。虽理想液态混合物混合时没有热效应，但混合后混乱度增加，故熵增加。
    （4） 正确。
    （5） 不正确。亨利系数与温度以及溶剂和溶质的性质有关，但与压力无关。

  • 第12题：

    在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。


    正确答案:错误

  • 第13题：

    摩尔分数是某一溶质的物质的量与全部（）的物质的量之比。

    • A、溶液和溶质
    • B、溶液和溶剂
    • C、溶质和溶剂
    • D、溶液

    正确答案:C,D

  • 第14题：

    75％的乙醇水溶液中，乙醇称为溶质，水称为溶剂。


    正确答案:错误

  • 第15题：

    药典中溶液后记示的“1→10”符号系指（）。

    • A、固体溶质1.0ml加溶剂10ml的溶液
    • B、液体溶质1.0ml加溶剂10ml的溶液
    • C、固体溶质1.0g加溶剂使成10ml的溶液
    • D、固体溶质1.0g加水10ml的溶液

    正确答案:C

  • 第16题：

    萃取操作中，加入的第三组分溶剂叫（）。

    • A、溶液
    • B、溶质
    • C、原溶剂
    • D、萃取剂

    正确答案:D

  • 第17题：

    从100g饱和的NaOH溶液中取出20g，将剩余的溶液与原溶液进行比较，没有发生变化的是（）。

    • A、溶质的质量
    • B、溶剂的质量
    • C、溶液的质量
    • D、溶质的质量分数

    正确答案:D

  • 第18题：

    在氯化钠水溶液中，溶剂是（）。

    • A、氯
    • B、钠
    • C、氯化钠
    • D、水

    正确答案:D

  • 第19题：

    药典溶液后标记的“1→10”符号系指（）

    • A、固体溶质1.0g加溶剂10ml的溶液
    • B、液体溶质1.0ml加溶剂10ml的溶液
    • C、固体溶质1.0g加溶剂使成10ml的溶液
    • D、液体溶质1.0ml加溶剂使成10ml的溶液
    • E、固体溶质1.0g加水（未指明何种溶剂时）10ml的溶液

    正确答案:C,D

  • 第20题：

    涉及溶液性质的下列说法中正确的是（）

    • A、理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体
    • B、溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液
    • C、溶剂服从拉乌尔定律，其蒸气不一定是理想气体
    • D、溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降

    正确答案:C

  • 第21题：

    某溶液中物质a的偏摩尔体积是1mol物质a在溶液中所占的体积。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    A与B形成理想溶液，则（）

    • A、溶剂分子与溶质分子间只有非常小的作用力
    • B、该溶液沸点升高
    • C、溶液中的两组分可通过精馏进行分离
    • D、ΔmixS=0

    正确答案:C

  • 第23题：

    已知在288K和101.3kPa时，乙醇的质量分数为0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为56.58×10-6 m3/mol，水偏摩尔体积为17.11×10-6 m3/mol，求1.000 kg该溶液的体积。


    正确答案: 1.000 kg该溶液的体积为1.107*10-3m3。

  • 第24题：

    多选题
    关于体系偏摩尔体积iV意义的理解，错误的是（）。
    A

    向无限大的体系中加入一摩尔组分i后体积的变化

    B

    体系中组元i分子或（原子）的绝对总体积

    C

    向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分i所引起的体积变化dvi，则dvi与dni之比值就是iV

    D

    无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论溶液的总浓度实质上是应均无变化。

    E

    纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的


    正确答案： C,D
    解析： 暂无解析

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