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甲、乙、丙三只试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则A、乙、丙中溶液的pH也为7B、乙溶液的pH<7,丙溶液pH>7C、乙溶液的pH=7,丙溶液pH>7D、乙溶液的pH<7,丙溶液的pH=7E、乙溶液的pH>7,丙溶液pH<7

题目

甲、乙、丙三只试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则

A、乙、丙中溶液的pH也为7

B、乙溶液的pH<7,丙溶液pH>7

C、乙溶液的pH=7,丙溶液pH>7

D、乙溶液的pH<7,丙溶液的pH=7

E、乙溶液的pH>7,丙溶液pH<7


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  • 第1题:

    3、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的草酸和盐酸溶液,消耗的NaOH溶液的体积相同,说明()。

    A.两种酸的浓度相同

    B.两种酸的电离度相同

    C.草酸浓度是盐酸溶液的两倍

    D.盐酸浓度是草酸溶液的两倍


    H 2 SO 4 浓度是HNO 3 的一半

  • 第2题:

    以下各组溶液中,哪组不是缓冲溶液

    A.0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合

    B.0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合

    C.0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合

    D.0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合

    E.0.10 mol L-1 盐酸 10mL + 0.20 mol L-1 氨水 5mL

    F.0.10 mol L-1 醋酸 10mL + 0.10 mol L-1 氢氧化钠 5mL


    0.1 mol·L -1 NaOH 与 0.1 mol·L -1 HAc 等体积混合;0.10 mol L -1 盐酸 10mL + 0.20 mol L -1 氨水 5mL

  • 第3题:

    5、皂化反应速率常数及活化能测定实验中测定体系0时刻电导率的方法是()。

    A.将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。

    B.将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。

    C.将乙酸乙酯溶液和等体积的氢氧化钠溶液加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。

    D.将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。


    错误

  • 第4题:

    常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列不能使溶液pH=(a+1)的措施是()。

    A.将溶液稀释到原体积的10倍

    B.加入适量的醋酸钠固体

    C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

    D.提高溶液的温度


    AB A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡,则溶液中存在的离子有:Na + 、H + 、CH 3 COO - 、OH - ,由电荷守恒,得: c (Na + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - )+ c (OH - ) pH=7,则 c (H + )= c (OH - ),故 c (Na + )= c (CH 3 COO - ),A正确; B、“0.1mol/L的醋酸的pH=a”,则 c (H + )=10 -a mol . L -1 ,醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L(相当于稀释了10倍),若醋酸的电离平衡不移动,则 c (H + )=10 - ( a+1 ) mol . L -1 ,但溶液越稀,电离程度越大,所以实际上 c (H + )>10 - ( a+1 ) mol . L -1 ,即PH(b =)<a+1,故B正确; C、CH 3 COONa+HCl= CH 3 COOH+NaCl,反应后变为等浓度的CH 3 COONa、CH 3 COOH、NaCl的混合物, 醋酸钠:CH 3 COONa=CH 3 COO - +Na + ,CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+ OH - 醋酸: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + ,NaCl: NaCl= Na + + Cl - 利用守恒思想:C(CH 3 COO - )+C(CH 3 COOH)=( 0.1mol/L×0.02L)/0.03L='0.2/3' mol/L “显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则 c (CH 3 COO - )> c (CH 3 COOH), 即: c (CH 3 COO - )>0.1/3 mol . L -1 、 c (CH 3 COOH)<0.1/3 mol . L -1 ,而 c (Cl - ) ='0.1/3' mol . L -1 , 故 c (CH 3 COO - )> c (Cl - ) > c (CH 3 COOH) > c (H + )(醋酸的电离程度很小),故C错误; D、NaF溶液:NaF=Na + +F - ,F - + H 2 O HF+ OH - , 电荷守恒: c (Na + )+ c (H + )= c (F - )+ c (OH - ), 则 c (Na + )- c (F 一 )= c (OH - )- c (H + ) CH 3 COOK溶液:CH 3 COOK=CH 3 COO - +K + ,CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+ OH - , 电荷守恒: c (K + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - )+ c (OH - ) 则 c (K + )- c (CH 3 COO 一 )= c (OH - )- c (H + ) 两溶液“pH相等”即 c (H + )相等、在相同温度下,则 c (OH - )也相等, 故[ c (Na + )- c (F 一 )]=[ c (K + )- c (CH 3 COO 一 )],D错误;

  • 第5题:

    皂化反应速率常数及活化能测定实验中测定体系0时刻电导率的方法是()。

    A.将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。

    B.将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。

    C.将乙酸乙酯溶液和等体积的氢氧化钠溶液加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。

    D.将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。


    错误