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对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡C.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡

题目
对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()。

A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡

B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡

C.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡

D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡


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参考答案和解析
正确答案:D
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  • 第1题:

    原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。()


    参考答案:正确

  • 第2题:

    已知原电池反应:Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变__________。

    A、增加,减小

    B、增加,增加

    C、减小,增加

    D、减小,减小


    参考答案:A

  • 第3题:

    将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是()

    A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应

    B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子

    C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零

    D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。


    参考答案:B

  • 第4题:

    某氧化还原反应组装成原电池,下列说法正确的是( )。

    A.氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
    B.氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
    C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
    D.负极是还原态物质失电子,正极是氧化态物质得电子

    答案:D
    解析:
    根据原电池原理,负极发生氧化反应,还原态物质失电子;正极发生还原反应,氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关,反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。

  • 第5题:

    25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1,此时电池电动势比标准电动势()

    • A、减少0.1184V
    • B、减少0.0592V
    • C、增大0.1184V
    • D、增大0.0592V

    正确答案:B

  • 第6题:

    在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 写出标准状态下电池符号及半电池反应式。


    正确答案: (-)Cd(s)丨Cd2+(1mol.L-1)‖Cu2+(1mol.L-1)丨Cu(s)(+)
    Cu2++2e=Cu,Cd-2e=Cd2+

  • 第7题:

    对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()

    • A、当(Cu2+)=c(Zn2+)时,反应达到平衡
    • B、当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡
    • C、当(Cu)=(Zn)时,反应达到平衡
    • D、当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡

    正确答案:B

  • 第8题:

    对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu,欲增加其电动势,采取的措施有下列哪种?()

    • A、降低Zn2+浓度
    • B、增加Zn2+浓度
    • C、降低Cu2+浓度
    • D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度

    正确答案:A

  • 第9题:

    某氧化还原反应组装成原电池,下列说法正确的是()。

    • A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
    • B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
    • C、负极发生还原反应,正极发生氧化反应
    • D、负极是还原态物质失电子,正极是氧化态物质得电子

    正确答案:D

  • 第10题:

    298K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数 Kθ为:()

    • A、289000
    • B、8.46×1010
    • C、55300
    • D、235

    正确答案:B

  • 第11题:

    电池反应达到平衡时,电池反应电势为()。


    正确答案:0

  • 第12题:

    有下列两个浓差电池(a1<a2) (1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) (2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为:()

    • A、电池反应相同,E1=E2
    • B、电池反应不同,E1=E2
    • C、电池反应相同,E1=2E2
    • D、电池反应相同,E2=2E1

    正确答案:D

  • 第13题:

    铜锌原电池的符号为(—)Zn/Zn2+(0.1mol/L)//Cu2+(0.1mol/L)/Cu(+)。()

    此题为判断题(对,错)。


    参考答案:正确

  • 第14题:

    对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行,电动势将()

    A、变大

    B、变小

    C、不变

    D、等于零


    参考答案:B

  • 第15题:

    下列电池中,哪个电池反应不可逆

    A、Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

    B、Zn|H2SO4|Cu

    C、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag

    D、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2


    参考答案:B

  • 第16题:

    把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池,欲使该原电池的电动势增大,可采取的措施是()

    • A、降低Zn2+浓度
    • B、降低Ag+浓度
    • C、增加Zn2+浓度
    • D、加大Ag电极的表面积

    正确答案:A

  • 第17题:

    有下列两个电池(c1<c2)a:Cu(s)|Cu2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(s)b:Pt|Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2),Cu+(c3)|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为()

    • A、电池反应相同,a=b
    • B、电池反应不同,a=b
    • C、电池反应相同,a=2b
    • D、电池反应相同,a=(1/2)b

    正确答案:D

  • 第18题:

    在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当:[Cu2+]=1.0×10-6mol/L,[Cd2+]=10.0mo/L时,计算电池电动势,并指出反应进行的方向。


    正确答案: 在规定条件下,有:
    ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+(0.059/2)lg[Cu2+]=0.337+0.0295lg(1.0×10-6)=0.337–0.177=0.159(V)
    ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+(0.059/2)lg[Cd2+]=-0.403+0.0295lg(10.0)=-0.403+0.0295=-0.373(V)
    E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–(-0.373)=0.532(V)>0
    因此,该氧化还原反应仍能正向进行。即:
    Cu2++Cd=Cd2++Cu

  • 第19题:

    对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+,增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KΘ也必将增大。


    正确答案:错误

  • 第20题:

    向原电池(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()

    • A、增加
    • B、减小
    • C、不变
    • D、无法判断

    正确答案:B

  • 第21题:

    已知Φ$(Zn2+,Zn)=-0.763 V,Φ$(Fe2+,Fe)=-0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E$=()V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$=()


    正确答案:E$=0.323V;K$=8.46×1010

  • 第22题:

    在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中,若使Cu2+浓度降低,则E将(),EΘ将(),电池反应的ΔrGmΘ将()。


    正确答案:增大;不变;不变

  • 第23题:

    将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH-设计成电池,当电池反应达到平衡时,电池的E必然是()

    • A、E=E
    • B、E=0
    • C、E>0
    • D、E<0

    正确答案:B