A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡
C.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡
第1题:
原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。()
第2题:
已知原电池反应:Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变__________。
A、增加,减小
B、增加,增加
C、减小,增加
D、减小,减小
第3题:
将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是()
A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
第4题:
第5题:
25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1,此时电池电动势比标准电动势()
第6题:
在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
第7题:
对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()
第8题:
对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu,欲增加其电动势,采取的措施有下列哪种?()
第9题:
某氧化还原反应组装成原电池,下列说法正确的是()。
第10题:
298K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数 Kθ为:()
第11题:
电池反应达到平衡时,电池反应电势为()。
第12题:
有下列两个浓差电池(a1<a2) (1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) (2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为:()
第13题:
此题为判断题(对,错)。
第14题:
对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行,电动势将()
A、变大
B、变小
C、不变
D、等于零
第15题:
下列电池中,哪个电池反应不可逆
A、Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
B、Zn|H2SO4|Cu
C、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag
D、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
第16题:
把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池,欲使该原电池的电动势增大,可采取的措施是()
第17题:
有下列两个电池(c1<c2)a:Cu(s)|Cu2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(s)b:Pt|Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2),Cu+(c3)|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为()
第18题:
在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当:[Cu2+]=1.0×10-6mol/L,[Cd2+]=10.0mo/L时,计算电池电动势,并指出反应进行的方向。
第19题:
对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+,增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KΘ也必将增大。
第20题:
向原电池(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()
第21题:
已知Φ$(Zn2+,Zn)=-0.763 V,Φ$(Fe2+,Fe)=-0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E$=()V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$=()
第22题:
在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中,若使Cu2+浓度降低,则E将(),EΘ将(),电池反应的ΔrGmΘ将()。
第23题:
将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH-设计成电池,当电池反应达到平衡时,电池的E必然是()