下列溶液中凝固点最低的是()A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液B.0.1mol·L-1FeSO4溶液C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液D.0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]

答:化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。非挥发性溶质溶解在溶剂中后,其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关,这四种性质称为稀溶液的依数性。凝固点降低是依数性的一种表现。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性,稀溶液的凝固点降低(对析出物是纯溶剂的体系)与溶液中溶质B的质量摩尔浓度的关系为: , 式中T f * 为纯溶剂的凝固点,T f 为溶液的凝固点,m B 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度, 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关。 已知某溶剂的凝固点降低常数K f 并测得溶液的凝固点降低值ΔT,若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g),配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度m B 为: m B =1000W B /M B W A, 式中,M B 为溶质的分子量。代入上式,则: M B = 1000K f W B / ΔT f W A (g/mol) 因此,只要取得一定量的溶质(W B )和溶剂(W A )配成一稀溶液,分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点,求得ΔT f ,再查得溶剂得凝固点降低常数,代入上式即可求得溶质的摩尔质量。

0.04mol kg － 1 蔗糖

B

溶液凝固点低于纯溶剂凝固点

H 2 SO 4 溶液