在含有等浓度的氯离子碘离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离 子开始沉淀时，氯离子碘离子的浓度比为多少？

第1题：

第2题：

一溶液中含有相同浓度的Br^-离子和I^-离子，逐滴加入AgNO₃溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由

正确答案:由于Ag⁺是18电子外壳的阳离子，其极化力和变形性都很大，而I^-的变形性比Br^-大，所以AgI中相互极化作用比AgBr中大，故AgI先沉淀出来

第3题：

已知，在Cl-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）。

• A、Ag2CrO4先沉淀
• B、只有Ag2CrO4沉淀
• C、AgCl先沉淀
• D、同时沉淀

正确答案:C

第4题：

在含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液中，（两种离子浓度均为0.1mol/L）加入AgNO₃溶液（已知KspAgCl=1.8×10^-10，KspAg₂CrO₄=2.0×10^-12）则先沉淀的离子是（）。

• A、Cl^-
• B、CrO₄^2-

正确答案:A

第5题：

在0.001mol／L的氯化钡溶液中钡离子与氯离子的浓度相比是：（）

• A、钡离子浓度等于氯离子浓度
• B、钡离子浓度等于2倍的氯离子浓度
• C、氯离子浓度等于2倍的钡离子浓度
• D、氯离子浓度大于2倍钡离子浓度
• E、以上都不对

正确答案:C

第6题：

（）的定性分析时试样中加100g/L硝酸溶液，产生白色沉淀且此沉淀溶于氨水为正结果。

• A、淀粉
• B、磷酸盐
• C、碘离子
• D、氯离子

正确答案:D

第7题：

在测定SO₄^2-浓度时，应先加入金属离子作沉淀剂，以沉淀待测离子，过量的沉淀剂应用（）滴定。

• A、EDDA
• B、EDTA
• C、铬黑T
• D、AgNO₃

正确答案:B

第8题：

某溶液中含有0.050CrO₄^2-和0.010mol·L^-1Cl^-，pH=9.0，当向其中滴加AgNO₃溶液时，沉淀（）先析出，当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有（）（忽略HCrO₄^-转化为Cr₂O₇^2-转的量）。

正确答案:AgCl先沉淀；2.81×10^-5

第9题：

在未知溶液中加入氯化钡和稀硝酸，析出白色沉淀，未知溶液中可能含有（）

• A、碳酸根
• B、磷酸根
• C、硫酸根
• D、氯离子

正确答案:C

第10题：

工业PH计是能连续测量工业流程中水溶液的（）的仪器。

• A、氧离子浓度
• B、氢离子浓度
• C、氯离子浓度
• D、纳离子浓度

正确答案:B

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

在含有氯离子的中性水样中，用硝酸银溶液滴定，溶液中首先析出（）沉淀

• A、砖红色
• B、白色
• C、元沉淀
• D、黄色

正确答案:B

第15题：

沉淀滴定法适用于测定（）。

• A、氯离子
• B、溴离子
• C、硫氰酸离子
• D、碘离子

正确答案:A,B,C,D

第16题：

在含有Cl^-和CrO₄^2-（均为10^-3mol·L^-1）溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，哪种离子先沉淀？两者能否分离？ （K_sp，AgCl=1.56×10^-10K_spAg₂CrO₄=2.0×10^-12）

正确答案: （1）沉淀AgCl时，需
[Ag⁺]=1.56×10^-10/10^-3=1.56×10^-6
沉淀Ag₂CrO₄时，需
[Ag⁺]=（2.0×10^-12/10^-3）^1/2=4.5×10^-5
因为1.56×10^-6<4.5×10^-6所以AgCl先沉淀
（2）因为[Cl^-]²/[CrO₄^2-]=K_sp，AgCl²/Ksp，Ag₂CrO₄=1.22×10^-8
当[Cl^-]=（1.22×10^-8×[CrO₄^2-]）^1/2=3.48×10^-6时，
Ag₂CrO₄才开始沉淀，此时已有
（10^-3-3.48×10^-6）/10^-3×100%=99.7%沉淀
可以分离

第17题：

氟电极内溶液为一定浓度的（）。

• A、氯离子
• B、氯离子+氟离子
• C、氟离子
• D、氢离子

正确答案:B

第18题：

在碘化钾含量测定的反应中参与反应的离子为（）。

• A、氯离子
• B、碘离子
• C、钾离
• D、子钠离子

正确答案:B

第19题：

对于含有多种可被沉淀离子的溶液来说，当逐滴慢慢滴加沉淀剂时，一定是浓度大的离子首先被沉淀。

正确答案:错误

第20题：

混合溶液中Cl^－、Br^－、I^－三种离子的浓度都是0.01mol•L^－1，逐滴加入AgNO₃溶液，问三种银盐的沉淀顺序是怎样的？当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？

正确答案: （1）沉淀先后依次为：AgI、AgBr、AgCl
（2）[Br^－]=2.89×10^－5mol•L^－1；[I^－]=4.6×10^－9mol•L^－1

第21题：

硝酸银滴定法测定水中氯化物时，已知氯化银Ksp=1.8×10-10，碘化银Krp=1.5×10-16，假如在CL-和L-含量相等的溶液中逐滴加入硝酸银溶液，试问： （1）哪种离子首先被沉淀出来？ （2）当第二种离子被沉淀时，CI-和I-的浓度比是多少？ （3）第二种离子开始沉淀时，还有没有第一种沉淀物继续生成？

正确答案: （1）因为溶液中CI-和I-含量相等，AgI和AgCI属于同类型沉淀物，且碘化银Ksp小于氯化银的Ksp所以I-首先被沉淀出来。
（2）当第二种离子被沉淀时，Ksp=C（CI-）•C（Ag+）=1.8×10-10，Ksr=C（I-）•C（Ag+）=1.5×10-16，两工中（C（Ag+）相等，所以C（CI-）：C（I-）＝106；
（3）第二种离子了开始沉淀时，第一种离子浓度较低，但是在溶液中还存在，所以其沉淀物继续生成。

第22题：

第23题：

第24题：