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18、凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子

题目

18、凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子

相似考题

1.具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是()A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体

2.PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为： A.正四面体，sp3杂化 B.三角锥型，不等性sp3杂化 C.正方形，dsp2杂化 D.正三角形，sp2杂化

3.在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

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  • 第1题：

    下列各种说法中正确的是？
    A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
    B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
    C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
    D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化


    答案：D
    解析：
    提示:通过sp杂化后形成的分子为直线；通过sp2杂化后形成的分子为正三角形，也有V字形的；通过SP3杂化后形成的分子有正四面体、三角锥形，还有V字形。

  • 第2题：

    配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）

    • A、四面体和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体和sp3d2杂化
    • D、八面体和d2sp3杂化

    正确答案:B

  • 第3题：

    CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？


    正确答案:CH4中C采取sp3等性杂化.
    ∴是正面体构型. NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个σ键.
    ∴为三角锥形.

  • 第4题：

    在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。


    正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型

  • 第6题：

    PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。


    正确答案:三角锥型

  • 第7题：

    下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？（）

    • A、直线形
    • B、平面三角形
    • C、八面体形
    • D、正四面体形

    正确答案:D

  • 第8题：

    根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）


    正确答案: 极性分子：HF、H2S、CHCl3
    非极性分子：Br2、CS2、CCl4

  • 第9题：

    PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

    • A、px，py，pz
    • B、三个sp杂化轨道
    • C、三个sp2杂化轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第10题：

    甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。


    正确答案:sp2；平面三角形

  • 第11题：

    单选题
    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（　　）。[2013年真题]
    A

    正四面体，sp3杂化

    B

    三角锥形，不等性sp3杂化

    C

    正方形，dsp2杂化

    D

    正三角形，sp2杂化


    正确答案： D
    解析：
    P的价电子为3S23P3，存在一对未成键的孤对电子，即3S2轨道上的2个电子。外层一共5个电子中，一对电子占据一个轨道，另外3个电子在P轨道上。3个P轨道与3个Cl的电子成键，这种方式与sp3杂化不同，所以称为不等性SP3杂化，空间构形三角锥。

  • 第12题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。
    A

    SiH4

    B

    CH3Cl

    C

    CHCl3

    D

    BBr3


    正确答案： B
    解析：
    杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，SiH4中Si采取等性的sp3杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化，为四面体结构；D项中B采取sp2杂化，形成平面三角形结构。

  • 第13题：

    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

    A .正四面体，sp3杂化
    B.三角锥型，不等性sp3杂化
    C .正方形，dsp2杂化
    D .正三角形，sp2杂化

    答案：B
    解析：
    提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。

  • 第14题：

    关于原子轨道的说法正确的是（）

    • A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
    • B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
    • C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
    • D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    正确答案:C

  • 第15题：

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第17题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第18题：

    BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？


    正确答案: BF3  SP2杂化，平面三角形，非极性分子；
    NF3  SP2不等性杂化，三角锥形，极性分子。

  • 第19题：

    白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。


    正确答案:SP3d；T形

  • 第21题：

    中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：（）

    • A、H2O
    • B、NH3
    • C、BF3
    • D、SiH4

    正确答案:B

  • 第22题：

    根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH4（正四面体） ②HgCl2（直线型） ③BCl3（正三角形） ④CS2（直线型）


    正确答案:①SiH4：sp3杂化；
    ②HgCl2：sp杂化；
    ③BCl3：sp2杂化；
    ④CS2：sp杂化

  • 第23题：

    单选题
    下列说法正确的是（　　）。
    A

    中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体

    B

    AB4型分子都是非极性分子

    C

    极性分子之间只存在取向力

    D

    所有正面体分子都是非极性分子


    正确答案： C
    解析：
    A项：中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B项：AB4型分子若为sp3杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。

  • 第24题：

    单选题
    下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。
    A

    CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

    B

    sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

    C

    凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

    D

    凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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