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1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为A．三角形，sp3等性杂化B．V形，sp2等性杂化C．三角形，sp2等性杂化D．V形，sp3不等性杂化
题目
1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为
A．三角形，sp3等性杂化
B．V形，sp2等性杂化
C．三角形，sp2等性杂化
D．V形，sp3不等性杂化
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第1题：
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A .正四面体，sp3杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C .正方形，dsp2杂化
D .正三角形，sp2杂化答案：B解析：提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。 -
第2题：
升汞的化学式为（），其分子的空间构型为（），中心原子汞的杂化方式为（）。甘汞的溶解度比升汞的（）。
正确答案:HgCl2；直线形；sp；小 -
第3题：
ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。
- A、平面正方形
- B、四方锥
- C、T形
- D、八面体
正确答案:D -
第4题：
SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
正确答案:错误 -
第5题：
在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。
正确答案:sp杂化；直线型；不等性sp3；V字形 -
第6题：
CO32-，NF3，POCl3，BF3的空间构型分别为（），（），（），（）；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为（），（），（），（）。
正确答案:平面三角形；三角锥；四面体；平面三角形；sp2；sp3；sp3；sp2 -
第7题：
BF3中B原子采取的是（）杂化，分子的空间构型为（）。
正确答案:sp2；平面三角形 -
第8题：
BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是（）。
正确答案:sp2 -
第9题：
NF3分子中N原子的杂化方式为：（），该分子的空间构型是（）。
正确答案:sp3；三角锥型 -
第10题：
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
正确答案:sp3；3s23p3；三角锥型 -
第11题：
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
正确答案:SP3d；T形 -
第12题：
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
正确答案: BBr3：sp2杂化，平面正三角形；
SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。 -
第13题：
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。
A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2答案：A解析：提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。 -
第14题：
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
- A、直线形，sp杂化
- B、三角形，sp2杂化
- C、三角锥形，sp2杂化
- D、三角锥形，sp3杂化
正确答案:D -
第15题：
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
正确答案:sp3；三角锥形；不为0 -
第16题：
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
正确答案:BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角.它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-pσ键.所以BF3为平面三角形.NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-pσ键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形 -
第17题：
下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）
- A、NH3
- B、PH3
- C、BCl3
- D、H2S
正确答案:C -
第18题：
ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么？
正确答案:卤酸根离子 中心原子
离子 空间构型 杂化方式
ClO- 直线形 SP
BrO2- V形 SP
IO3- 三角锥形 SP
ClO4- 四面体 SP
IO65- 八面体 SP3d -
第19题：
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型 -
第20题：
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
正确答案: BF3 SP2杂化，平面三角形，非极性分子；
NF3 SP2不等性杂化，三角锥形，极性分子。 -
第21题：
BF3分子的空间构型是（），B原子的杂化轨道类型是（）。
正确答案:平面正三角形；sp2 -
第22题：
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形 -
第23题：
甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
正确答案:sp2；平面三角形 -
第24题：
单选题PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（ ）。[2013年真题]A正四面体，sp3杂化
B三角锥形，不等性sp3杂化
C正方形，dsp2杂化
D正三角形，sp2杂化
正确答案： D解析：
P的价电子为3S23P3，存在一对未成键的孤对电子，即3S2轨道上的2个电子。外层一共5个电子中，一对电子占据一个轨道，另外3个电子在P轨道上。3个P轨道与3个Cl的电子成键，这种方式与sp3杂化不同，所以称为不等性SP3杂化，空间构形三角锥。