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已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为A．1.16 VB．1.13 VC．1.10 VD．1.07 V

题目

已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为

A．1.16 V

B．1.13 V

C．1.10 V

D．1.07 V

相似考题

1.电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为()A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔CuB.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极:Zn-2e↔Zn2+C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极：Zn-2e↔Zn2+D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔Cu

2.由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V

3.已知$(Zn2＋,Zn)=－0.763V,$(Fe2＋,Fe)=－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$=()V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$=()。

4.对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V

更多“已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为”相关问题

  • 第1题：

    对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )

    A. 1.180V

    B. 0.076V

    C. 0.038V

    D. 1.559V


    参考答案B

  • 第2题：

    下列原电池符号正确的是。

    A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)

    B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

    C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)

    D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)


    参考答案：D

  • 第3题：

    向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）

    A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
    B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
    C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
    D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

    答案：A,D
    解析：

  • 第4题：

    已知（Zn2+/Zn）=－0.763V，（Cu2+/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu的值为（）

    • A、＋1.103V
    • B、＋0.423V
    • C、－1.103V
    • D、－0.423V

    正确答案:A

  • 第5题：

    已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。

    • A、+0.40V
    • B、+0.34V
    • C、+0.28V
    • D、+0.31V

    正确答案:C

  • 第6题：

    在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当：[Cu2+]=1.0×10-6mol/L，[Cd2+]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。


    正确答案: 在规定条件下，有：
    ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）=0.337–0.177=0.159（V）
    ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]=-0.403+0.0295lg（10.0）=-0.403+0.0295=-0.373（V）
    E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0
    因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
    Cu2++Cd=Cd2++Cu

  • 第7题：

    对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）

    • A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
    • B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
    • C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
    • D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

    正确答案:B

  • 第8题：

    对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）

    • A、Zn极为正极
    • B、Zn极发生还原反应
    • C、Cu极发生还原反应
    • D、Cu极发生氧化反应

    正确答案:C

  • 第9题：

    对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）

    • A、降低Zn2+浓度
    • B、增加Zn2+浓度
    • C、降低Cu2+浓度
    • D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度

    正确答案:A

  • 第10题：

    已知Φ$（Zn2+，Zn）＝－0.763 V，Φ$（Fe2+，Fe）＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时，E$＝（）V，当有2mol电子的电量输出时，电池反应的K$＝（）


    正确答案:E$=0.323V；K$=8.46×1010

  • 第11题：

    计算pH=5.0时，ZnY2-的条件稳定常数（）。假设Zn2+与EDTA的浓度均为0.010mol·L-1，当pH=5.0时，（）（能/不能）用EDTA溶液准确滴定Zn2+。


    正确答案:109.95；能

  • 第12题：

    单选题
    假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）
    A

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V

    B

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V

    C

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V

    D

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V

    E

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变


    正确答案： E
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    铜锌原电池的符号为(—)Zn／Zn2＋(0.1mol／L)／／Cu2＋(0.1mol／L)／Cu(＋)。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：正确

  • 第14题：

    对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。

    A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡

    B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡

    C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡

    D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡


    正确答案：D

  • 第15题：

    25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）

    • A、减少0.1184V
    • B、减少0.0592V
    • C、增大0.1184V
    • D、增大0.0592V

    正确答案:B

  • 第16题：

    已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

    • A、2.36V
    • B、0.04V
    • C、0.84V
    • D、1.56V

    正确答案:D

  • 第17题：

    电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）

    • A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）
    • B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）
    • C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）
    • D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）

    正确答案:A

  • 第18题：

    在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）

    • A、Fe3+/Fe2+
    • B、Cu2+/Cu
    • C、Zn2+/Zn
    • D、Ag+/Ag

    正确答案:C

  • 第19题：

    同时测定试样中的Cu2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+的最好方法是（）

    • A、溶出伏安法
    • B、直接电位法
    • C、极谱法
    • D、原子吸收法

    正确答案:A

  • 第20题：

    通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）

    • A、Cu→Fe→Zn→Ca
    • B、Ca→Zn→Fe→Cu
    • C、Ca→Fe→Zn→Cu
    • D、Ca→Cu→Zn→Fe

    正确答案:A

  • 第21题：

    向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）

    • A、增加
    • B、减小
    • C、不变
    • D、无法判断

    正确答案:B

  • 第22题：

    0.020mol·L-1的Cu2+溶液100mL与0.28mol·L-1氨水100mL相混合，求溶液中Cu2+的浓度为（）。


    正确答案:4.8×10-12mol·L-1

  • 第23题：

    通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）

    • A、Cu→Fe→Zn→Ca
    • B、Ca→Zn→Fe→Cu
    • C、Ca→Fe→Zn→Cu
    • D、Ca→Cu→Zn→Fe

    正确答案:A

  • 第24题：

    单选题
    同时测定试样中的Cu2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+的最好方法是（）
    A

    溶出伏安法

    B

    直接电位法

    C

    极谱法

    D

    原子吸收法


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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