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在500 K、100 kPa下，物质的量相等的CO2 与H2 发生反应：CO2 （g)＋H2 （g) ＝CO （g)＋H2O （g)，根据热力学原理计算反应在此条件下的最大转化率。 已知298 K 时下列物质的热力学数据： Δ f HmΘ/ kJ · mol－1 SmΘ/ J · mol－1 · K－1 CO2 （g) －393.5 218.6 H2 （g) 0 130.6 CO （g) －110.5 197.9 H2O （g) －241.8 188.7

题目

在500 K、100 kPa下，物质的量相等的CO2 与H2 发生反应：CO2 （g)＋H2 （g) ＝CO （g)＋H2O （g)，根据热力学原理计算反应在此条件下的最大转化率。 已知298 K 时下列物质的热力学数据： Δ f HmΘ/ kJ · mol－1 SmΘ/ J · mol－1 · K－1 CO2 （g) －393.5 218.6 H2 （g) 0 130.6 CO （g) －110.5 197.9 H2O （g) －241.8 188.7

相似考题

1.在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol－1,△Sθ=160.0J·K－1·mol－1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。

2.下列反应的ΔfGθ[CO(NH2)2(s)]=－197.15kJ／mol,查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的Kθ。CO2(g)＋2NH3(g)=H2O(g)＋CO(NH2)2(s)()A、0.514B、0.315C、0.413D、0.614

3.已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)是元反应,该反应是()级反应。A、一级B、二级C、三级D、四级

4.C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)和CO2(g)＋H2(g)≒CO2(g)＋H2O(g)两反应可在高温下进行,若起始时体系为任意量的 C、 CO2、H2、CO、H2O,平衡时体系的独立组分数是()A、5B、4C、3D、2

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  • 第1题：

    反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。()


    参考答案：正确

  • 第2题：

    已知在一定温度下： SnO2（s）+2H2（g） === Sn（s）+2H2O（g）   KΘ1=21.0 CO（g）+H2O（g） === CO2（g）+H2（g） KΘ2=0.034 因此，下列反应SnO2（s）+2CO（g） === Sn（s）+2CO2（g）的3KΘ3=（）

    • A、21.0
    • B、0.714
    • C、0.0243
    • D、21.6

    正确答案:C

  • 第3题：

    已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1


    正确答案:正确

  • 第4题：

    反应CH2Cl2（l）+O2（g）CO2（g）+2HCl（g）在常温常压下能否自发进行？怎样判断？已知298K时△G（kJ·mol-1分别为CH2Cl2（l）：-67；CO2（g）：-394；HCl（g）：-95


    正确答案:常温常压下可认为K=298，P=101.325KPa即标准状况，反应是否自发，由△G判断：
    △G=△G（CO2，g）+2△G（HCl，g）-△G（CH2Cl2，l）
    =-517kJ·mol
    ∵△G<0∴反应可自发进行

  • 第5题：

    假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp=Kx=Kn的反应是（）

    • A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    • B、N2O4（g）=2NO2（g）
    • C、2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）
    • D、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

    正确答案:D

  • 第6题：

    ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）


    正确答案:增加；增加；减少；不变

  • 第7题：

    下列各热力学函数中，哪一个为零：：（）

    • A、ΔfGm°（I2，g.298K）
    • B、ΔfHm°（Br2，l.298K）
    • C、Sm°（H2，g.298K）
    • D、ΔfGm°（O3，g.298K）
    • E、ΔfHm°（CO2，g.298K）

    正确答案:A

  • 第8题：

    已知下列热化学方程式  （1）C（g）+ O2（g）= CO2（g）    ΔrHθm=–394KJ·mol-1  （2）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）  ΔrHθm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6（g）+ 7/2O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6（g）的ΔfHθm等于 （）

    • A、–1360KJ·mol-1
    • B、–86KJ·mol-1
    • C、+86 KJ·mol-1
    • D、无法计算

    正确答案:A

  • 第9题：

    在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ


    正确答案: ΔrHmθ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol-1
    ΔrSmθ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol-1·K-1
    ΔrGmθ=ΔrHmθ-ΔrSmθ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol-1=130.46 kJ·mol-1

  • 第10题：

    若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（） （1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）； （2）N2O4（g）=2NO2（g）； （3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）； （4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）

    • A、（1）（2）
    • B、（1）（3）
    • C、（3）（4）
    • D、（2）（4）

    正确答案:B

  • 第11题：

    由下列数据确定CH4（g）的为（） C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ·mol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）=-890.3kJ·mol-1

    • A、211kJ·mol-1；
    • B、-74.8kJ·mol-1；
    • C、890.3kJ·mol-1；
    • D、缺条件，无法算。

    正确答案:B

  • 第12题：

    若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）

    • A、（1）（2）
    • B、（1）（3）
    • C、（3）（4）
    • D、（2）（4）

    正确答案:B

  • 第13题：

    已知反应C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36×105J·mol-1，ΔCp=0，则1200K时Kø的值（）

    • A、10.94
    • B、3.758
    • C、1.631
    • D、37.58

    正确答案:D

  • 第14题：

    反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述条件下，逆反应的△rGθ为多少？


    正确答案: △rGθ= -129.4KJ·mol-1

  • 第15题：

    反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？


    正确答案: △rGθ= 129.4KJ·mol-1 否

  • 第16题：

    已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。

    • A、一级
    • B、二级
    • C、三级
    • D、四级

    正确答案:B

  • 第17题：

    反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），在600 ℃、100 kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ（CO2）=1.09， γ（H2）=1.10， γ（CO）=1.23， γ（H2O）=0.77。这时平衡点应当（）

    • A、保持不变
    • B、无法判断
    • C、移向右方（产物一方）
    • D、移向左方（反应物一方）

    正确答案:D

  • 第18题：

    若下列反应都在298K下进行，则反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的反应是：（）

    • A、1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）
    • B、H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
    • C、H2（g）+1/2O（g）→H2O（g）
    • D、C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）
    • E、HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）

    正确答案:C

  • 第19题：

    在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)    ΔfHθm/kJ.mol-1   －241.8     －110.5               ΔfGθm/kJ.mol-1 －228.6     －137.2  则ΔfSθm为（）J.mol-1.K-1


    正确答案:133.9

  • 第20题：

    某体系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五种物质，相互建立了下述三个平衡：   H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g）   CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）  CO2（g）+C（s）===2CO（g）  则该体系的独立组分数C为：（）

    • A、C=3
    • B、C=2
    • C、C=1
    • D、C=4

    正确答案:A

  • 第21题：

    反应CO（g）+H2O≒CO2（g）+H2（g），因反应前后气体分子数相等，所以无论压力如何变，对平衡无影响。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    已知： （1）C（s）+O2（g）→CO（g），（1）=-110.5kJ·mol-1 （2）C（s）+O2（g）→CO2（g），（2）=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）

    • A、504kJ·mol-1
    • B、383kJ·mol-1
    • C、22500kJ·mol-1
    • D、1.16×104kJ·mol-1

    正确答案:D

  • 第23题：

    对理想气体反应 CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是：（）

    • A、Kx< Kp
    • B、Kp= Kx
    • C、Kx= Kc
    • D、Kp< Kc

    正确答案:B

  • 第24题：

    若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。


    正确答案:131

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