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dsp2杂化轨道空间构型为（）。A、平面正方形B、正四面体C、平面三角形D、三角锥形

题目

dsp2杂化轨道空间构型为（）。

  • A、平面正方形
  • B、正四面体
  • C、平面三角形
  • D、三角锥形
相似考题

1.具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是()A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体

2.中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型是()。A、平面四方形B、四面体型C、直线型D、八面体型

3.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： A.NF3 B.BF3 C. AsH3 D.SbH3

4.[ZnCl4]2－为()构型,[PtCl4]2－为()构型。A、平面正方形，平面正方形B、正四面体，正四面体C、正四面体，平面正方形D、平面正方形，正四面体

更多“dsp2杂化轨道空间构型为（）。A、平面正方形B、正四面体C、平面三角形D、三角锥形”相关问题

  • 第1题：

    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

    A .正四面体，sp3杂化
    B.三角锥型，不等性sp3杂化
    C .正方形，dsp2杂化
    D .正三角形，sp2杂化

    答案：B
    解析：
    提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。

  • 第2题：

    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。


    正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。

  • 第3题：

    配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）

    • A、四面体和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体和sp3d2杂化
    • D、八面体和d2sp3杂化

    正确答案:B

  • 第4题：

    配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为（）

    • A、正四面体
    • B、正八面体
    • C、三角锥形
    • D、平面正方形

    正确答案:B

  • 第5题：

    配离子[Fe(CN)6]3-，采取的是d2sp3杂化形式，则此配合物的空间构型为（）。

    • A、正四面体
    • B、正八面体
    • C、三角双锥
    • D、平面三角形

    正确答案:B

  • 第6题：

    已知Cu为29号元素，试推测Cu（Ⅱ）在与氨形成配合物时其配位数，杂化类型和空间构型为（）

    • A、4，sp3杂化，正四面体
    • B、4，dsp2杂化，平面正方形
    • C、6，sp3d2杂化，八面体型
    • D、4，sp2d杂化，平面正方形

    正确答案:B

  • 第7题：

    用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）

    • A、正四面体
    • B、V型
    • C、三角锥形
    • D、平面三角形

    正确答案:D

  • 第8题：

    下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？（）

    • A、直线形
    • B、平面三角形
    • C、八面体形
    • D、正四面体形

    正确答案:D

  • 第9题：

    甲烷CH4分子的空间构型为（）。

    • A、平面三角形
    • B、正四面体
    • C、直线形
    • D、三角锥形

    正确答案:B

  • 第10题：

    PH3的分子构型是（）

    • A、正四面体
    • B、平面三角形
    • C、三角锥形
    • D、不能确定

    正确答案:C

  • 第11题：

    单选题
    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）
    A

    三角锥形

    B

    平面三角形

    C

    直线性

    D

    四面体型


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    dsp2杂化轨道空间构型为（）。
    A

    平面正方形

    B

    正四面体

    C

    平面三角形

    D

    三角锥形


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

    A.正四面体，sp3杂化
    B.三角锥型，不等性sp3杂化
    C.正方形，dsp2杂化
    D.正三角形，sp2杂化

    答案：B
    解析：
    提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。

  • 第14题：

    已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）

    • A、四面体型和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体型和d2sp3杂化
    • D、八面体型和sp3d2杂化

    正确答案:A

  • 第15题：

    已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面正三角形
    • C、直线型
    • D、四面体

    正确答案:B

  • 第16题：

    试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。


    正确答案: BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

  • 第17题：

    BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释


    正确答案:BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角.它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-pσ键.所以BF3为平面三角形.NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-pσ键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形

  • 第18题：

    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面三角形
    • C、直线性
    • D、四面体型

    正确答案:B

  • 第19题：

    HgCl2分子的空间构型为（）。

    • A、平面三角形
    • B、正四面体
    • C、直线形
    • D、三角锥形

    正确答案:C

  • 第20题：

    PCl5分子的空间构型是（）

    • A、四面体形
    • B、三角锥形
    • C、四方形
    • D、平面三角形
    • E、三角双锥形

    正确答案:E

  • 第21题：

    已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

    • A、正三角形
    • B、三角锥形
    • C、正四面体形
    • D、直线形

    正确答案:A

  • 第22题：

    单选题
    PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（　　）。[2013年真题]
    A

    正四面体，sp3杂化

    B

    三角锥形，不等性sp3杂化

    C

    正方形，dsp2杂化

    D

    正三角形，sp2杂化


    正确答案： A
    解析：
    P原子的价电子为3s23p3，在P原子与Cl原子形成化学键的过程中，采取sp3杂化形成三个sp3杂化轨道，由于P—Cl之间电负性不同，为不等性杂化，几何构型为三角锥形。

  • 第23题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。
    A

    NF3

    B

    BF3

    C

    AsH3

    D

    SbH3


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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