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（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

题目

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

相似考题

1.密度为ρ(g／cm3)、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为()。A、(2+100)ρA%B、2ρA%C、2000ρA%D、2/ρA%

2.(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用_________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

3.(6分)向50.0g8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量

4.7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

参考答案和解析
正确答案：
70g
更多“(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化 ”相关问题

  • 第1题：

    氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是（ ）。

    A.验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质

    B.氢氧化钠变质后质量降低

    C.氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化

    D.用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高


    正确答案：A
    氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。

  • 第2题：

    配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？


    氢氧化钠的质量500ml×1.1g/cm3×10%=55g 495g 水的质量500ml×1.1g/cm3×（1-10%）=495g

  • 第3题：

    为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

    （1）计算该合金中铜的质量分数；
    （2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。


    答案：
    解析：

  • 第4题：

    溶质的质量分数相同时,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：错误

  • 第5题：

    （10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

    ①实验现象，红色物质逐渐变成 。

    ②反应的化学方程式为 。

    ③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。

    ④实验结论 。

    ⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。


    正确答案：
    14、（10分）⑴
    ①黑色    ②2 Cu+ O2 ==() 2CuO
    ③约1/5
    ④空气中氧气的体积分数大约为1/5
    ⑵解：设生成的氯化钠的质量为x
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
            36.5       58.5
            50g×7.3%   x
           x=5.85g
        所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
    答：略

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