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(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?

题目

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?


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参考答案和解析
正确答案:
70g
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  • 第1题:

    氢氧化钠固体是实验室常用化学药品,在空气中久置会变质,下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是( )。

    A.验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸,有气泡产生说明已经变质

    B.氢氧化钠变质后质量降低

    C.氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解,无化学变化

    D.用已经变质的氢氧化钠配制溶液,配制的氢氧化钠浓度偏高


    正确答案:A
    氢氧化钠固体变质主要有两方面,一方面是吸收空气中的水分发生潮解,另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,有化学变化也有物理变化,故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加,故配制溶液时,氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低,故B、D错误。滴加少量盐酸,如果有气泡产生,说明有碳酸钠,氢氧化钠已变质。故A选项正确。

  • 第2题:

    配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm³),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?


    氢氧化钠的质量500ml×1.1g/cm3×10%=55g 495g 水的质量500ml×1.1g/cm3×(1-10%)=495g

  • 第3题:

    为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);

    (1)计算该合金中铜的质量分数;
    (2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。


    答案:
    解析:

  • 第4题:

    溶质的质量分数相同时,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。()

    此题为判断题(对,错)。


    参考答案:错误

  • 第5题:

    (10分)⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

    ①实验现象,红色物质逐渐变成 。

    ②反应的化学方程式为 。

    ③停止加热冷却至室温,注射器内气体的体积大约减少了 。

    ④实验结论 。

    ⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数。


    正确答案:
    14、(10分)⑴
    ①黑色    ②2 Cu+ O2 ==() 2CuO
    ③约1/5
    ④空气中氧气的体积分数大约为1/5
    ⑵解:设生成的氯化钠的质量为x
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
            36.5       58.5
            50g×7.3%   x
           x=5.85g
        所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为:5.85%
    答:略