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将8.4 g铁粉跟50 mL盐酸充分混合反应后，有固体剩余，同时收集到1．12 L（标准状况下）H2．原盐酸的物质的量浓度为____________mol/L．

题目
将8.4 g铁粉跟50 mL盐酸充分混合反应后，有固体剩余，同时收集到1．12 L（标准状况下）H2．原盐酸的物质的量浓度为____________mol/L．

相似考题

1.将4.6g金属钠放入50ml 2mol／L的盐酸中,标准状况下,可放出氢气22.4L。()此题为判断题(对，错)。

2.盐酸溶液的标定：取干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.1502g，加水50ml使溶解，依法标定，消耗0.1mol/L盐酸滴定液28.28ml，已知每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠，示盐酸滴定液的浓度为A．0.9979(mol/L)B．0.100(mol/L)C．1.002MD．0.1002(mol/L)E．0.1002M

3.用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度?

4.在200mL稀盐酸中溶有0.73g HCl,则溶液的物质的量浓度是( )。A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.01mol/L

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  • 第1题：

    将0．65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中，然后加入80 mL 0．5 mol／L AgNO3溶液，恰好使Cl-沉淀完全。试计算：
    （1）产生多少升（标准状况下）氢气。
    （2）原稀盐酸的物质的量浓度为多少。


    答案：
    解析：

  • 第2题：

    0.62gNa2O恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为（）（Na2O的相对分子质量为62）。

    • A、1.0mol/L
    • B、0.2mol/L
    • C、0.4mol/L
    • D、0.5mol/L

    正确答案:A

  • 第3题：

    500mL盐酸溶液中，含有纯盐酸的质量为36.5g，则此盐酸的物质的量浓度为（）。

    • A、0.5mol/L
    • B、2mol/L
    • C、3mol/L
    • D、1.5mol/L

    正确答案:B

  • 第4题：

    37.23%的盐酸（HCL）密度为1.19g/cm2每升（1L=1000cm）盐酸溶液含量，盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol，求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量？


    正确答案: 盐酸溶液含纯盐酸的质量为：
    1.19g/cm3×1000cm3×37.23%=443.0g
    求纯盐酸的物质的量为：
    n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15mol

  • 第5题：

    取C（NaOH）=0.1020mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml，加50ml无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52ml。同时量取50ml无CO2的蒸馏水做空白试验，消耗盐酸0.02ml，计算该盐酸溶液的物质的量浓度？


    正确答案: C（NaOH）=0.1020mol/LVNaOH=30.00mlVHCl=30.52mlV空白=0.02ml
    根据：C（NaOH）×VNaOH=C（HCl）×VHCl0.1020×30.00=C（HCl）×（30.52-0.02）C（HCl）=0.1020×30.0030.52-0.02mol/L=0.1003mol/L
    盐酸溶液的物质的量浓度c（HCl）==0.1003mol/L。

  • 第6题：

    用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（）。

    • A、0.01mol/L
    • B、0.02mol/L
    • C、0.03mol/L
    • D、0.05mol/L

    正确答案:A

  • 第7题：

    已知盐酸的质量浓度ρ（HCL）为90g/L，其物质的量浓度C（HCL）为（）mol/L。（M（HCL）=36.5g/mol）

    • A、3.15
    • B、3.16
    • C、2.40
    • D、2.47

    正确答案:D

  • 第8题：

    将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）

    • A、1mol/L
    • B、2mol/L
    • C、8.0×10-6mol/L
    • D、1.8×10-5mol/L

    正确答案:D

  • 第9题：

    填空题
    将9.2gNa（摩尔质量23g/mol）和15gCl2（摩尔质量71g/mol）充分反应，所得NaCl的物质的量是（），将这些NaCl完全溶于500ml水中，所得溶液的物质的量浓度为（）。

    正确答案： 0.4mol,0.8mol/l
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）
    A

    05mol/L

    B

    01mol/L

    C

    005mol/L

    D

    1mol/L


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    物质的量浓度为C mol／L的盐酸V mL，加水稀释到2V mL，取出20mL，这20mL盐酸中含氯离子的物质的量为（　　）．
    A

    10C mol

    B

    2C（2V－20）mol

    C

    0.1C mol

    D

    0.01C mol


    正确答案： D
    解析：
    稀释之后的溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，因此20ml稀释后的溶液中氯离子的物质的量为0.01mol．

  • 第12题：

    填空题
    将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入到适量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L（标准状况下）氢气并测得溶液中既没有Fe3＋也没有固体物质残留，则原混合粉末中铁和氧化铁的质量分别是____g和____g，反应中硫酸消耗掉____mol，反应后得到硫酸亚铁的物质的量是____mol．

    正确答案： 22.4,32,0.8,0.8
    解析：
    由分析题意可知，最终剩余的铁和三价铁离子恰好完全反应．混合物中的铁的计算分为两部分，一部分是与稀硫酸反应生成氢气，另一部分是和三价铁离子（剩余部分的稀硫酸氧化铁全部转化为三价铁离子）完全反应，生成二价铁离子．

  • 第13题：

    将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．


    答案：
    解析：
    【解题指要】（1）首先要强调，将两种溶液混合时必须考虑这一过程中是否发生化学反应．如本题是将盐酸与氨水混合，会发生化学反应：

    根据HCl和NH3的数量的不同．可能有三种情况：
    ①恰好完全反应，此时就变成NH4Cl溶液；
    ②HCl有剩余，此时就是NH4Cl和HCl的混合溶液；
    ③NH3有剩余，此时就是NH4Cl与NH3的混合溶液．
    (2)盐酸中HCl的物质的量为：0.2 mol/L×0．006 L=0．001 2 mol．
    氨水中NH3的物质的量为：0.1 mol/L×0．01 L=0．001 mol.

    所以，反应后生成NH4Cl 0.001 mol，剩余的HCl为0．001 2 mol－0．001 mol＝0．000 2 mol．

    以上物质的量的大小顺序就是离子浓度的大小顺序．
    另外，一般情况下，溶液均指水溶液，所以溶液中还有水电离出来的H+和OH－两种离子

    此题中酸有剩余，所以c(H+)一定大于c(OH－)．

  • 第14题：

    欲配制1000ml 0.1mol∕L的HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol∕L）HCl（）毫升？

    • A、0.84ml
    • B、8.4ml
    • C、1.2ml
    • D、12ml

    正确答案:B

  • 第15题：

    在200mL稀盐酸里有0.73gHCI，则该溶液的物质的量浓度为（）。

    • A、0.1m0l/L
    • B、0.2mOl/L
    • C、0.5mOl/L
    • D、1.0mOl/L

    正确答案:A

  • 第16题：

    计算题：若HCL的密度为1.183g/ml，含HCL量为37%，计算此盐酸的物质的量的浓度？（已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol）


    正确答案:解：1000ml盐酸溶液中含HCL的质量=1000×1.183×37%
    CHCL=（1000×1.183×37%）/36.45=12mol/L

  • 第17题：

    浓盐酸的密度1.198g/ml，含量36～38%，摩尔浓度18mol/l。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    用密度为1.19g/ml，质量百分浓度为38.32﹪的浓盐酸，配制10L0.1000mol/L的盐酸标准溶液，问需用上述浓盐酸多少毫升？已知：M（盐酸）=36.46g/mol


    正确答案:要配制的盐酸标准溶液的摩尔数：10L×0.1000mol/L=1.000mol
    已知M=36.46g/mol，
    1.000×36.46=36.46g
    36.46÷1.19÷38.32%=79.95ml
    答：需要浓盐酸79.95毫升。

  • 第19题：

    将9.2gNa（摩尔质量23g/mol）和15gCl2（摩尔质量71g/mol）充分反应，所得NaCl的物质的量是（），将这些NaCl完全溶于500ml水中，所得溶液的物质的量浓度为（）。


    正确答案:0.4mol；0.8mol/l

  • 第20题：

    将5mL10mol/L盐酸稀释为250mL溶液，再从稀释后的溶液中取出10mL溶液的摩尔浓度是（）.

    • A、0.08mol/L
    • B、0.2mol/L
    • C、0.5mol/L
    • D、1mol/L

    正确答案:B

  • 第21题：

    单选题
    1.06g Na2CO3跟20ml盐酸恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度为（　　）．
    A

    0.005mol／L

    B

    1.00mol／L

    C

    1.5mol／L

    D

    2.00mol／L


    正确答案： C
    解析：
    1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，与盐酸恰好反应系数比为1：2，因此反应需要0.02mol盐酸，可得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

  • 第22题：

    单选题
    向200mL0.1mol／L Na2SO4溶液中加入100mL0.25mol／L的Ba（OH）2溶液后，还需加入多少盐酸才能恰好完全中和（　　）．
    A

    10mL lmol／L盐酸

    B

    5mL lmol／L盐酸

    C

    50mL lmol／L盐酸

    D

    25mL 0.5mol／L盐酸


    正确答案： A
    解析：
    Ba（OH）2溶液加入后对氢氧根离子没有消耗，所以溶液中的氢氧根离子的物质的量为为0.05mol，所以需要0.05mol的氢离子来中和．

  • 第23题：

    单选题
    盐酸的分子量是36.5，比重是1.19，浓度是36%，取盐酸10ml，加HO至100ml，盐酸浓度是多少（）。
    A

    0.17mol/L

    B

    0.36mol/L

    C

    11.9mol/L

    D

    1.17mol/L

    E

    36.5mol/L


    正确答案： D
    解析： 物质量浓度换算成摩尔浓度。

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