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用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50

题目
用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()

A、5.00;

B、8.00;

C、12.00;

D、6.50

相似考题

1.强碱滴定弱酸NaOH－HAc和强碱滴定强酸NaOH－HCl的滴定曲线的区别有()。A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pH值比NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

2.将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（）A.不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH＞7；#B.不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；#C.一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；#D.不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；

3.用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00，则该酸pKa值是 （)A．5.00B．8.00C．12.00D．7.00

4.某一元酸的pKa=4.74，浓度为0.1000mol/L，则用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至刚好为化学计量点时的pH=

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  • 第1题：

    某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL 0.09000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。当加入8.24mL NaOH时溶液的pH=4.30。试计算：（1）化学计量点的pH；（2）应选用何种指示剂？已知Mr（HA)=337.1g·mol-1，pKa=4.90。


    \r\n\t(1) \r\n\t(2) 组成HA—NaA缓冲溶液 \r\n\t \r\n\t \r\n\t因 \r\n\t所以 即 \r\n\t(3)计量点时pH由A - 水解所决定： \r\n\t \r\n\t因 \r\n\t所以 \r\n\tp[OHl SP =5.25 pH SP =8.75。\r\n

  • 第2题：

    1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    平衡常数1.0×10 -6 ；解离度α=1.0%

  • 第3题：

    用氢氧化钠标准溶液滴定某二元弱酸H2A（pKa1=3.00，pKa2=5.00），当滴定至pH=4.0时，HA-的分布分数是多少？

    A．0.90

    B．1.0

    C．0.83

    D．0.25


    D

  • 第4题：

    56、在一元弱酸的滴定中，如果弱酸不变，改变溶液的浓度至原来的10倍，则突跃范围增加2个pH单位。


    cKa≥10-8；10-5；封闭；僵化

  • 第5题：

    用NaOH滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，则当滴至50%时，溶液pH=6.00，则该弱酸的pKa为（)。

    A．6.0

    B．9.0

    C．8.0

    D．5.0


    A

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