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当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.lOmol／L时其溶液的pH值为8.31,己知HA的Kal=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11。()此题为判断题(对，错)。
题目
当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.lOmol／L时其溶液的pH值为8.31,己知HA的Kal=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11。()
此题为判断题(对，错)。
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第1题：
10mol/LNa2CO3溶液的pH值为(Ka1= 4.2×10－7、Ka2= 5.6×10－11)（）。
A.10.63
B.5.63
C.11.63
D.12.63
正确答案：B
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第2题：
已知：H2CO3 的 Ka1＝4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11 ，则0.10 mol·L－1碳酸钠溶液的pH值约为
A．5.6
B．7.0
C．8.3
D．11.6
A -
第3题：
某弱酸HA的Ka=1´10-5，则其0.1mol×L-1溶液的pH值为
A．1
B．2
C．3
D．3.5
C -
第4题：
0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
A．1.0× 10-4
B．2.0× 10-4
C．8.0× 10-10
D．4.0× 10-10
0.83 -
第5题：
0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为（）（Ka1=4.2´10-7，Ka2=5.6 ´10-11)
A．3.69
B．8.31
C．9.31
D．8.00
实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制的溶液为：500ml 0.1mol/L的Na 2 CO 3 溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶质碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g， A、实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故A错误； B、称取5.3 g Na 2 CO 3 固体溶于水配成500 mL溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确； C、实验室没有450mL容量瓶，无法配制450mL的溶液，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故C错误； D、量取90 mL 0.5mol/L Na 2 CO 3 溶液加360mL水稀释，混合后的溶液体积不是450mL，故D错误； 故选D．